高中化学复习知识点氨的物理性质文档格式.docx

1、A瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B瓶内充满水，由a处进气，收集O2C瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体4下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气5下列装置或操作能达到相应实验目的的是A配制一定浓度的 NaCl 溶液 B除去 SO2 中的 HClC实验室制取氨气 D观察 Fe（OH）2 的生成6化学与生活密切相关，下列说法错误的是A液氨和干冰均可作制冷剂BCaO 和 CaCl2 6H2O

2、 均可作食品干燥剂CClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂7NA表示阿佛加德罗常数。常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是ASO2 BCO2 CCl2 DNH38下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A用N2和H2作反应物 B用碱石灰干燥C用向上排空气法收集 D用湿润的蓝色石蕊试纸验满9分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ）A氨水和NaOH B硫酸铵和氯化钡C硝酸亚铁和盐酸 D电石和盐酸二、多选题10下列叙述不正确的是（ ）B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，

3、则稀HNO3氧化性强于浓HNO3三、综合题11A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A的电子式为_。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。12依据图中氮元素及其化合物

4、的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为_。（2）若要收集一瓶氨气，请在图虚框内画出连接图_。（3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示：写出NH3NO的化学方程式_。（4）图中，X的化学式为_，将X转化为HNO3属于_反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。（5）若要将NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_（填序号）。AO2 BNa CNH4Cl DNO2参考答案1D【解析】【详解】A.反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，A错误；B.长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控

5、制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误；C.反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；D.俯视量气管的读数，使所量气体的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高，D正确；答案选D。【点睛】用量气法测量气体的体积时要注意，一定要等到反应结束后冷却到室温；通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；读数时一定要平视。2B【分析】A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误

6、；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；答案选B。3BA. 瓶内是干燥的，由b处进气，出口在上，是向上排空气，H2的密度比空气小，不能收集H2，A不正确；B.瓶内充满水，由a处进气，是排水集气法，由于氧气不溶于水，故可收集O2，B正确；C.瓶内充满水，由a处进气，是排水测气，由于NH3极易溶于水，故不能用来测量NH3的体积，C不正确；D.浓硫酸与H2S发生氧化还原反应

7、，瓶内装入浓硫酸，不能用来干燥H2S气体，D不正确。故选B。4DA、氨气的熔沸点较低，所以易液化，液氨气化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；B、对于同种氧化剂，一般浓度越高氧化性越强，正确；C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，正确；D、稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，而主要是氮的氧化物，错误。5DA图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；BHCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；C氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；D植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化

8、，可观察Fe（OH）2的生成，故D正确；故选：D。除去SO2中混有的HCl可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氢钠溶液。6BA液氨汽化和干冰升华都需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；BCaCl26H2O不具有吸水性，所以不能用于干燥剂，故B错误；CClO2和臭氧都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作自来水的消毒剂，故C正确；D铁粉和维生素C都具有还原性，可以用作食品袋内的脱氧剂，故D正确；无水氯化钙可作为干燥剂，可干燥除氨气以外的气体，带有结晶水的氯化钙没有吸水性。7C溶液中溶质微粒数接近0.1NA，则溶质的物质的量为0.1mol，说明1L水溶解气体

9、的体积在标准状况下约为0.1mol22.4L/mol=2.24L，而一体积水中可分别溶解1体积CO2，2体积氯气，40体积SO2，700体积氨气，只有氯气符合，故选C。熟悉常见气体的溶解性以及物质的量浓度的相关计算是解题的关键。解答本题要注意忽略与水的反应。8BA氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A错误；B碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；C氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C错误；D氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D错误；故答案为B。9BA氨水和NaO

10、H混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；B硫酸铵和氯化钡，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；C硝酸亚铁和盐酸会发生：，有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符合题意；D电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙炔（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；10BDA根据氨气的物理性质：NH3易液化，液氨气化时能从环境中吸收大量的热量，故液氨常用作制冷剂，A正确；B氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C铵盐受热易分解，储存受热易分解的物质，要注意密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D金属和

11、稀硝酸反应的还原产物通常是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误；答案选BD。11C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O 3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O 4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2 常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式

12、为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；答案：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O；2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O。A为氮气，电子式为；做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O；3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2；4AgNO3+2

13、Cl24AgCl+2N2O5+O2。122NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O 4NH35O24NO6H2O N2O5 非氧化还原 AD （1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；（3）氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；NONO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸；（4）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物N2O5+2H2O=2HNO3，转化为HNO3属于非氧化还原反应；（7）若要将NH3N2,从原理上看，具有氧化性的试剂可行；（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；正确答案：2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NO+6H2O。N2O5 非氧化还原。A.O2具有氧化性，故A正确；B.Na只具有还原性，故B错误；C.NH4Cl与氨气不反应，故C错误；D.NO2具有氧化性，故D正确；AD