铁及化合物性质Word格式.docx

1、2Fe2O3 D.2FeOFe2O35.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为（）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是6.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为（）A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7题组三氢氧化亚铁的制备方法7.用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O

2、2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。8.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是_（填序号）。Fe2与Fe3的性质及检验1.亚铁盐（1）Fe2的氧化性和还原性以还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO（H）等均表现为还原性。Fe2的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：（2）可水解，配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2的水解，加少量

3、铁屑防止Fe2被氧化。2.铁盐的性质及应用（1）氧化性：Fe3与S2、I、HS、SO等具有较强还原性离子不能大量共存。Fe3可腐蚀印刷电路板上的铜箔（2）易水解：Fe（OH）3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。利用Fe3易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体利用Fe3易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。利用Fe3易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。Fe3与HCO、AlO、CO、ClO等水解呈碱性的离子不能大量共存。3.Fe2、Fe3的检验方法（1）用KSC

4、N溶液和氯水溶液 （2）用NaOH溶液溶液（3）含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验溶液变红色，说明含有Fe3KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2。（4）Fe2的特征检验方法产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2，3Fe22Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）624.含Fe2、Fe3的除杂问题主要成分杂质除杂方法FeCl3（aq）FeCl2（aq）加入氯水或H2O2加过量铁粉后过滤CuCl2（aq）题组一含铁物质的除杂问题1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的（） A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉2.下列除杂的操作不正确的是（）

5、A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加CuO充分反应后过滤3.Fe2、Fe3、Zn2较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO混合溶液中Fe3、Fe2的除去的常用方法

6、（1）除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg（OH）2中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe（OH）3沉淀除去。（2）除去Cu2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe（OH）3沉淀而除去。（3）除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe3。（4）除去Cu2中混有的Fe2的方法先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2氧化成

7、Fe3，然后再按（2）的方法除去溶液中的Fe3。题组二Fe2和Fe3的检验4.下列有关物质检验方法不合理的是（）A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含FeB.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe35.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序为加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.6.为了证明化学反

8、应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5 mL 0.1 molL1的KI液于试管滴加0.1 molL1的FeCl3溶液56滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 molL1的KSCN溶液56滴，振荡。（1）写出探究活动一中反应的离子方程式_（2）探究活动二的实验现象为_。a.溶液分层，上层呈紫色 b.溶液分层，下层呈紫色 c.溶液分层，均为无色（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是_。考点三铁及其化合物转化关系及应用“铁三角”的转化关系完成下列变化的离子方程式，体

9、会Fe2与Fe3转化条件。（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：（2）将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：（3）FeCl3可溶解铁片： （4）FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色： （5）将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：题组一化学反应中铁元素价态的判断1.（2016荆门高三上学期期末）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B.若滤出的固体中只有铜，则溶液一定含的阳离子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C.若滤出的固体只有

10、铜，则溶液一定含的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe32.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3 （1）AB段铁元素以_形式存在。（2）BC段铁元素以_形式存在。（3）CD段铁元素以_形式存在。1.铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法2.铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结题组二“铁三角”在物质转化推断题中的应用沈阳东北育才中学模拟）如图是物质间发生化学反应时

11、颜色的变化情况，下列选项中正确的是（）NQ选项MNPQANH3H2OBa（OH）2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCN溶液CNaOHBa（NO3）2锌粉DNaHCO3MgCl2Fe5.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是（）A.中所加试剂可能是氯气B.中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D.元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现铁三角综合应用黄山重点中学测试）已知三氯化铁的熔点为306 ，沸点为315 ，易

12、溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。（1）装置的连接顺序为_（2）饱和食盐水的作用是_。（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_。（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现

13、红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验说明_实验的目的是_；得出结论 _。2.FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。（1）向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_。（2）工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300350 ，再通入干燥的H2而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_。（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）在130 条件下持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4C

14、l2HCl根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_（填有机反应类型）。（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_（填序号）。第（1）问反应中，氢碘酸既表现酸性，又表现还原性第（3）问反应中，HCl为氧化产物三个反应中，FeCl2均为还原产物（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。高考题高考选项组合）有关铁及其化合物的说法正确的是（）A

15、.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe（OH）3胶体。B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（2016全国卷D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3（2016上海，21C）2.（高考选项组合题）下列叙述正确的是（）A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3（2015全国卷，10A）B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3（2015天津理综，2A）C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O

16、2溶液， 加入H2O2后溶液变成红色， Fe2既有氧化性又有还原性（2015广东理综，22D） D.Fe2O3无水FeCl3（2015江苏，8C）3.（2016全国卷，28）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 m

17、L 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生

18、反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。4.（2011大纲全国卷，27）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为_。（2）化合物I的电子式为_。（3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）。（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应后的离子方程式为_。（5）E在I中燃烧观察到的现象是_。