高三模拟考试化学试题 含答案Word文件下载.docx

1、 8 HNCO + 6 NO2 7 N2 + 8 CO2 + 4 H2O。下列说法有错误的是（A）C3N3（OH）3与HNCO虽最简式相同，但是两种不同的物质 （B）1 mol HNCO与NO2反应时转移6 mol电子（C）HNCO是强还原剂 （D）N2既是氧化产物也是还原产物9某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（A）化学催化比酶催化的效果好（B）使用不同催化剂可以改变反应的热效应（C）使用不同催化剂可以改变反应的能耗（D）反应物的总能量低于生成物的总能量10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A）标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量

2、为 g（B）常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9 NA（C）将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl）= 0.1molL（D）铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72 L的H2，则溶液中AlO2的数目就会增加0.2 NA11已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是 （A）NO （B）NO2 （C）N2O （D）NH4NO312Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是 （A）Na+ （B

3、）Cl （C）CO32 （D）OH 13将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体： Cl2H2S NH3 NO2 则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分 相同的是 （A）和 （B）和 （C） （D）和邻苯二甲酸酐14增塑剂（可缩写为“DCHP”）是由邻苯二甲酸酐与环己醇反应来制得的：（A）邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 （B）环己醇分子中所有的原子可能共平面 （C）“DCHP”能发生加成、取代和消去反应 （D）1mol“DCHP”最多只能与含2mol NaOH的溶液发生反应15下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是（A）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：N

4、H4+ + OH NH3+H2O（B）在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3+ + 2 SO42 + 2Ba24OH 2 BaSO4AlO2 + 2 H2O（C）当Ba（OH）2和NaHSO4 混合恰好呈中性：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O（D）向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）= 3：2时：OH+ CO2 HCO316在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2O2 2SO3+Q（Q0）。当气体的物质的量减少了0.315 mol时反

5、应达到平衡，并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（A）当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡（B）升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大（C）将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g（D）达到平衡时，SO2的转化率是90%17关于下列四个装置的说明符合实验要求的是 装置 装置 装置 装置（A）装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置（B）装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸（C）装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘（D）装置：实验室

6、中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（A）工业上最重要的“人工固氮”反应：N2 +3H2 2NH3（B）工业法合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl（C）工业上获取NaCl：2Na + Cl2 2NaCl（D）氯碱工业：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl219实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是（A）使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体（B）量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体

7、（C）A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平（D）A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积20下列有关化学平衡常数K的叙述正确的是（A）与反应温度有关 （B）与反应物性质有关 （C）与反应物浓度有关 （D）与反应物接触面积有关2125时加水稀释10mLpH = 11的氨水，下列判断正确的是c（NH3H2O） （A）原氨水的浓度=103mol /L （B）溶液中 增大（C）氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 （D）再加入10mLpH = 3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7226克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.1

8、2升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（A）Na2SO3， Na2CO3 （B）Na2SO3，NaHCO3 （C）Na2SO3，NaHCO3， Na2CO3 （D）Na2SO3，MgCO3 ，NaHCO3 四、（本题共12分） 根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4S Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2 回答下列问题：23上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为 。24在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。25上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较

9、，可以作为判断两者金属性强弱依据的是 （选填编号）。a能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子 bAl（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中c单质与氯气化合时失去电子数目的多少 d单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度26上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。27常温下，测得Na2SnS3溶液pH7，请用离子方程式解释其原因：28锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体灰锡和白锡。 已知：Sn（s、灰） Sn（s、白） -2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是 。a灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 b常温下锡主要以灰锡的状态存在c白锡所具有的能量高 d同素异形体的相互转化肯定也

10、是化学变化，但却不属于氧化还原反应五、（本题共12分）研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g） + O2（g） 2NO（g） 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。29T 时，向 5L 密闭容器中充入 6.5 mol N2和 7.5 mol O2，在5 min 时反应达到平衡状态，此时容器中 NO 的物质的量是 5 mol。5 min 内该反应的平均速率 （NO） = _ 。30反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明 _ （选填序号）。a反应未达到平衡 b高温时NO与O2不反应 c生成了其它氮氧化物 31 H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知

11、：N2（g） + O2（g） 2NO（g） -180.5 kJ、 2H2（g） + O2（g） 2H2O（l） +571.6 kJ则 H2（g） 与 NO（g） 反应生成N2（g） 和H2O（l） 的热化学方程式是 。c（NO）32当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g） + 2CO（g） 2CO2（g） + N2（g） 中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）若催化剂的表面积S1S2 ，在右图中画出c（NO） 在T1、 S2 条件下达到平衡过程

12、中的变化曲线。33常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度（）c（氨水）（mol/L）电离常数电离度（%）c（OH-）（mol/L）16.561.3710-59.0981.50710-21015.161.5710.181.5432013.631.7111.21.527（1）温度升高，NH3H2O的电离平衡向_（填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是_ ； a电离常数 b电离度 cc（OH-） dc（氨水）（2）表中c（OH-）基本不变的原因是_。六、（本题共12分）某化学小组用以下右图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）。实验编号a中试剂b中试剂10.1克N

13、a、3 mL水0.1克Na、3 mL乙醇23 mL水3 mL饱和FeSO4溶液33 mL浓硝酸、1g铝片3 mL浓硝酸、1g铜片4生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3 mL饱和氯化铵完成下列填空：34实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面 （填编号，下同），a. 左高右低 b. 左低右高 c. 左右基本持平 反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。35实验2：一段时间后U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是 （填写化学式）。检验b管中生成新物质的操作是： 。36实验3：一段时间后红棕色气体在 管（填“a”或“b”）液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因： 。

14、在其他条件不变情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL _（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。a. 无水乙醇 b. 浓硫酸 c. 稀硫酸 d. 烧碱溶液37实验4：一段时间后U形管中的液面情况是_ （文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：_。七、（本题共12分）过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。38实验前需进行的操作是： ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用

15、是：39用恒压分液漏斗的优点有： ； 。实验结束时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。40推算该样品中过氧化镁的质量分数 （用含a、b的表达式表示）。方案：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2

16、O3Na2S4O6+2NaI）41该实验在滴定前需加入少量 作指示剂；判断到达滴定终点的现象是 ；42推算该样品中过氧化镁的质量分数为 （保留三位小数）。八、（本题共10分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：iCR-39单体结构简式是： ii酯与醇有如下反应：43乙烯转化为A的反应类型是_。44在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。（1） D的结构简式是 。（2）E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是 。45G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。46F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3111，且能与NaHCO

17、3反应。（1） K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是 。（2） K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是 。47下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_。a能与乙酸发生酯化反应b能与乙醇发生酯化反应c1 mol C最多能与2 mol Na反应dC的同分异构体不能发生银镜反应九、（本题共12分） 2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）

18、的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。加成48写出反应的反应类型：_ _ 49写出反应需要的无机反应物、反应条件： ， ；50 根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名： ；写出物质L的结构简式：51写出下列反应的化学方程式：C D：FG ：52H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构十、（本题共14分）标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢地加入不同质量的的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据：（假设反应前后溶液的体积不发

19、生变化）请回答： 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 气体体积/mL 280 336 33653根据所给数据，计算盐酸的物质的量浓度为 mol/L。54根据所给数据，计算镁铝的物质的量之比为 。55甲组实验后，向容器中加入一定量1 mol/L的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO2形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，所需NaOH体积为 升。56取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO2气体，当通入CO2气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，如果通入CO2气体1.12L时，生成的沉淀是多少克？虹口区2015年5月高三化学月考试卷参考答案及评分标准题号5答

20、案ADC678911121314151617B18192122ADABBD第II卷（共84分）四（本题共12分）23 2S22P4 （1分） O=C=O 。（1分）24 16 种，有 5 种。（每格1分共2分）25 b d 。（2分）26 3:1 。27 SnS32+ H2O H SnS3 OH （2分）28 c d 。（2分） 五（本题共12分）29（1）0.2 mol/Lmin （1分） 30b （1分）31 2H2（g） + 2NO（g） N2（g） + 2H2O（l） +752.1 kJ （2分）T1、S232（1）放热（1分） （2） （2分）33（1）右， a（2）氨水浓度降低，使

21、c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变 六（本题共12分）34 b c （共2分）35氧化剂是 O2 。操作是：取样，加入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+ 生成。（共2分）36 b 原因： “钝化效应” （共2分） _ c d；_（2分）37 左高右低 _ O2 + 2H2O + 4e 4OH。（每格2分，共4分）七（本题共12分）38 检查装置的气密性 ， 用作催化剂（或催化H2O2的分解） （共2分）39 消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响 ； 使分液漏斗中的溶液顺利滴下 。（每格1分，共2分）先 将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，（2分）40 7（a -b）/2a 。41 淀粉溶液 ； 蓝色变无色（各1分）42 0.798（2分）八（本题共10分）43加成反应（1分） 44（1）（2）（2分）45（2分）46（1） （2） （2分）47 acd（1分）九（本题共12分）48 消除 还原 （各1分，共 2分）49（各1分，共 2分）NaOH水溶液，加热， 液溴，铁粉 ；50（各1分，共 2分） 3-甲基-1-丁烯 ；51（各2分，共 4分）FG：52 （ 2分）十（本题共14分）531（3分）541:1（3分）5530（4分）563.9（4分）