潍坊市一模山东省潍坊市届高三第一次模拟考试 理综 Word版含答案Word格式.docx

1、C. 在蛋白质合成中转运氨基酸 D.使血糖浓度降低4. 统计某农田中玉米种植后植株平均高度，结果如右图。下列有关叙述正确的是A. 50天左右玉米植株生长速率达到最大值B. 90天左右玉米种群数量达到最大值C. 该农田中玉米长势整齐，没有群落的垂直结构D. 由于种内斗争的加剧，玉米平均株高达到160cm后不 再增长5. 有三个均表现为低甲状腺激素的病人，他们分别患有甲状腺、垂体和下丘脑功能缺 陷病。给这些病人及健康人静脉注射促甲状腺激素释放激素（TRH），注射前30min 和注射后30min分别测定每个人的促甲状腺激素（TSH）浓度，结果如下：经诊断甲为下丘脑功能缺陷，下列对实验结果分析正确的是

2、A. 病人乙是垂体功能缺陷、病人丙是甲状腺功能缺陷B. 注射TRH后，三位病人的甲状腺激素浓度都可以暂时恢复正常C. 表中数据不能说明“下丘脑一腺垂体一甲状腺”之间存在反馈调节D. TRH与TSH的作用相同6. 一对等位基因（F、f）位于常染色体上，经调査兔群中，雌兔基因型频率FF（30%）、 Ff（60% ）、ff（ 10% ）;雄兔基因型频率 FF（20% ）、Ff（40% ）、fr（40% ）。假设随机交配， 则子代中A. 基因型频率改变，该群体发生了进化B. Ff基因型频率为52%C. F基因频率雌兔为60%、雄兔为40%D. 雌兔、雄兔的基因型频率不同，进化方向相同7. 化学在生产和

3、日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8. 下列表述正确并且有因果关系的是9. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应10. 下列说法正确的是A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物

4、的稳定性逐渐减弱B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素c, VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+411. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 说明原溶液中存在I-C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应康理相同D. C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物12. 下列叙述正确的是A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B. 25 0C时NaOH溶液

5、中水的Kw大于100 0C时NaCl溶液中水的KwC. 中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液 的体积：硫酸醋酸D. 25C 时，1OmL 0.02mol L-1 HCl 溶液与 1OmL 0.02 mol L-1Ba（OH）2 溶液混 合,充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH=1213. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲 线如右图所示。下列说法正确的是A. 可以通过升温实现由c点变到a点B. d点可能有沉淀生成C. a点对应的Ksp等于b点对应的KspD. 该温度下，Ksp= 4 x 10-18 molL-2二、选择题（

6、本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有 的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14. 许多科学家在物理学发展过程中做出了重要贡献，下列表述正确的是A. 亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因B. 焦耳发现了电流的热效应，定量给出了电能和热能之间的转换关系C. 牛顿通过实验测出了引力常量的数值D. 法拉第发现了磁场对运动电荷的作用规律15. 2012年10月，美国耶鲁大学的研究人员发现了一颗完全由钻石组成的星球，通过 观测发现该星球的半径是地球的2倍，质量是地球的8倍.设在该星球表面附近绕 星球运行的卫星的角速度为,、线速度为，在地球

7、表面附近绕地球运行的卫星的角速度为2、线速度为v2，则为A. 8 B. 4 C. 2 D. 116. 如图所示，MN、PQ是圆的两条相互垂直的直径，O为圆心.两个等量正电荷分别固定在M、N两点.现有一带电的粒子（不计重力及粒子对电场的影响）从P点 由静止释放，粒子恰能在P、Q之间做直线运动，则以下判断正确的是A. 0点的场强一定为零B. P点的电势一定比O点的电势高C. 粒子一定带负电D粒子在P点的电势能一定比Q点的电势能小17 如图所示，在倾角为的斜面上，质量均为m的物体A、B 叠放在一起，轻绳通过定滑轮分别与A、B连接（绳与斜面 平行），A与B、B与斜面间的动摩擦因数均为，轻绳与滑 轮间的

8、摩擦不计，若要用沿斜面向下的力F将物体B匀速拉 出，则F的大小为A. mgsin + mgcos B. mgsin + 4mgcosC. 2mgcos D. 4mgcos18.如图所示，矩形线圈面积为O.lm2，匝数为100，绕00轴在磁感强度为：的匀强磁场中以角速度5rad/s匀速转动.从图示位置开始计时理想变压器原、副线 圈的匝数分别为n1、n2,两电表均为理想电表，电阻R=50，其它电阻不计，下 列判断正确的是A. 在t=0.1s时，穿过线圈的磁通量最大B. n1/n2=1/5时，变压器输入功率为50W C. P向上移动时，电压表示数变大D. P向上移动时，电流表示数变小19. 如图所示

9、，在水平地面上有一个表面光滑的直角三角形物块M，长为L的轻杆下端 用光滑铰链连接于0点（O点固定于地面上），上端连接小球m，小球靠在物块左 侧，水平向左的推力F施于物块，整个装置静止.若撤去力f，下列说法正确的是A. 物块先做加速运动，后做减速运动直至静止B. 物块先做加速运动，后做勻速运动C. 小球与物块分离时，若轻杆与水平地面成角，小球的角速度大小为，则物块的速度大小是LsinaD. 小球落地的瞬间与物块分离20. 如图所示，M1N1上方磁场垂直于纸面向外，M1N1 下方磁场垂直于纸面向里，两匀强磁场磁感应强 度大小相同，M1N1、M2N2间无磁场，间距为d 等腰直角三角形线框的斜边AC长

10、为d垂直于 M2TV2，且A在磁场边界M2N2上.现将三角形线 框由图示位置沿CD方向匀速穿过无磁场的区域，以线框中感应电流顺时针方向为正，则感应电流 随时间变化的图象为 第II卷（必做129分+选做24分，共153分）1. 第II卷共18个题，其中21 30题为必做部分，31题未命题，3238题为选做部 分，考生必须从中选择1个化学，1个物理和1个生物题作答。不按规定选做者， 阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学，1个物理题和1个生 物题，其他作答的题目答案无效。2. 第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】21. （13分）（I

11、）某同学做“探究合力的功与动能改变关系”的实验，装置如图 甲所示，将光电门固定在水平轨道上的点，用重物通过细线拉小车，保持小车质量 不变，改变所挂重物质量多次进行实验，每次小车都从同一位置4静止释放.（g取1Om/s2）用游标卡尺测出遮光条的宽度d如图乙所示，则d = _cm；认为小车所受拉力与重物重力大小相等.测出多组重物 质量m和相应小车经过光电门时的速度v,作出v2 - m图象如 图丙所示，由图象可知小车受到的摩擦力为_N；重物质量较大时，v2-m图线的AB段明显弯曲，产生 误差.为消除此误差，下列措施可行的是_A. 调整轨道的倾角，在未挂重物时使小车能在轨道上匀 速运动B. 重物质量增

12、加后，可以改变小车释放的初始位置C. 在重物与细绳之间接一力传感器，用力传感器读数代替重物的重力（2）某同学把较粗的铜丝和铁丝相隔较近插入苹果中，制成一个苹果电池，用如 下器材研究苹果电池的电动势与内阻：开关、电阻箱（最大阻值为999）、毫安表 （量程Ig = 1mA，内阻忽略不计）、导线若干.在图甲中用实线连接成实验电路；闭合开关，改变电阻箱的阻值R，记录多组I、R的数据，作出R-图象如图乙直线a.由此可知此时苹 果电池的电动势E=_V,内阻r=_.增大铜丝和铁丝的插入深度，重复上述步骤进行实验，作出的图线如图乙直线b.由此可知，电极插入的深度增大，电池电动势_，内阻_ （选填“增大”、“减

13、小”或“不变”）22. （15分）如图所示，水平轨道MN与竖直光滑半圆轨道相切于N点，轻弹簧左端固定在轨道的M点，自然状态下右端位于P点， 将一质量为1kg的小物块靠在弹簧右端并压缩至O点，此时弹簧贮有弹性势能Ep =18.5J,现将小物块无初速释放，已知OP=0.25m,PN =2.75m，小物块与水平轨道间的动摩擦因数u =0. 2,圆轨道半 径R=0.4m，g 取 10m/s2.求：（1） 物块从P点运动到w点的时间；（2） 分析说明物块能否通过半圆轨道最高点B.若能，求出物块在水平轨道上的落点到N点的距离.若不能，简要说明物块的运动情况.23. （18分）如图所示，在同一平面内三个 宽

14、度均为d的相邻区域I、II、III，I区内的匀 强磁场垂直纸面向外；III区内的匀强磁场垂直纸 面向里；II区内的平行板电容器垂直磁场边界，板长、板间距均为d且上极板电势高，oo为电 场的中心线.一质量为m、电荷量为+q的粒子（不 计重力），从O点以速度v0沿与00成30方向射 入I区,恰好垂直边界AC进入电场.（1） 求I区的磁感强度B1的大小；（2） 为使粒子进入III区，求电容器板间所加电压U的范围；（3）为使粒子垂直III区右边界射出磁场，求III区的磁感强度B2与电容器板间电压 U之间应满足的关系.24. （9分）玉米和小麦是我国两种重要的粮食作物，下列甲图和乙图分别是不同 条件下两

15、种农作物的净光合作用速率测定结果。请回答：（1）若玉米和小麦的呼吸强度相同，则玉米固定CO2的能力_（填“高于” “低于” “等于”）小麦。C点时限制玉米光合作用速率提高的主要环境因素是_（2）乙图中小麦在12时的光合作用出现“午休现象”，主要原因是光合作用的_速率下降；玉米没有“午休现象”是因为能够_从而保证_ （填“C3” “C5” “ H ” “ATP”）的供应充足。（3） 为了探究高温（300C对小麦叶片与玉米叶片光合作用影响程度的差异，研 究小组设计了下表所示的实验方案。若实验测得c=d，则说明_有人认为上述实验方案可去掉1、3组，由2、4组直接比较就能达到目的。你认 为该做法是否可

16、行？ _o请简述理由：_25.（9分）嗅觉是动物的重要感觉之一，动物机体通过嗔觉感受器探测外界环境 的气味分子。下图A表示组成嗅觉感受器的嗅觉受体细胞，图B表示该细胞膜受到适 宜刺激后产生的动作电位。请回答有关问题：（1）图A嗔觉受体细胞的_末端形成嗅纤毛，另一端突起形成神经纤维。嗅纤毛受到气味分子刺激时，产生神经冲动最终传到_引起嗅觉。（2）气味分子与嗔纤毛膜上的气味受体蛋白结合时，纤毛膜的_通道开放，使膜内侧发生B图中_段（填字母）的电位变化；而后_外流，使膜两侧恢复静息电位。（3） 许多哺乳动物能辨别出种类数以千计的不同气体。但实验检测表明：每一个嗅觉受体细胞都只拥有某一种特定的气味受体

17、蛋白，这项实验不需要检测：_（填字母）A. 每一个嗅觉受体细胞拥有的气味受体基因数量B. 各种气味受体基因在染色体上的分布C. 每一个嗔觉受体细胞中气味受体基因的转录状况D. 每一种嗅觉受体蛋白的结构特异性E. 每一个嗅觉受体细胞的嗔觉受体蛋白分离比较（4）动物通过嗅觉感受器获取的信息属于生态系统中的_。在自然界中，雄性家蚕只能嗔到雌家蚕的外激素，以确定雌蚕的方位前来交尾。这说明昆虫的嗅细胞 膜上的 具有高度的专一性_26. （9分）中华鍀濒临灭绝，利用中华鲟生 态养殖池人工繁殖中华鲟鱼苗是保护这一濒危物 种的有力措施。右图是该生态池中碳元素的部分 转化途径，请分析回答：（1）花鲢和中华鲟的种

18、间关系为_花鲢所处的最高营养级为第_营养级。若要调查野生中华鲟的种群密度应采用的方法是_（2）中华鲟生态养殖池中的主要成分是_，从能量流动角度考虑。引入花鲢的意义是_（3） 水温、盐度等信息能使中华鲟每年都从海洋洄游到长江产卵，这说明信息传递在生态系统中的作用是_。建立中华鲟生态养殖池，属于对珍稀动物保护的_措施，目的是为了保护_多样性。27. （14分）玉米非糯性基因（A）对糯性基因（a）是显性，植株紫色基因（B） 对植株绿色基因（b）是显性，这两对等位基因分别位于第9号和第6号染色体上。玉 米非糯性籽粒及花粉遇碘液变蓝色，糯性籽粒及花粉遇碘液变棕色。现有非糯性紫株、 非糯性绿株和糯性紫株三

19、个纯种品系供实验选择。（1）若采用花粉鉴定法验证基因分离定律，应选择非糯性紫株与_杂交。如果用碘液处理F2代所有花粉，则显微镜下观察到花粉颜色及比例为_。（2）若验证基因的自由组合定律，则两亲本基因型为_并且在花期进行套袋和_等操作。如果筛选糯性绿株品系需在第_年选择糯性籽粒留种，下一年选择_自交留种即可。（3） 当用X射线照射亲本中非糯性紫株玉米花粉并授于非糯性绿株的个体上，发 现在F1代734株中有2株为绿色。经细胞学的检查表明，这是由于第6号染色体载有 紫色基因（B）区段缺失导致的。已知第6号染色体区段缺失的雌、雄配子可育，而缺 失纯合体（两条同源染色体均缺失相同片段）致死。请在下图中选

20、择恰当的基因位点标出F1代绿株的基因组成。若在幼嫩花药中观察上图染色体现象，应选择处于_分裂的_期细胞。在做细胞学的检査之前，有人认为F1代出现绿株的原因是：经X射线照射的少 数花粉中紫色基因（B）突变为绿色基因（b），导致F1代绿苗产生。某同学设计了以 下杂交实验，探究X射线照射花粉产生的变异类型。实验步骤：第一步：选F1代绿色植株与亲本中的_杂交，得到种子（F2代）；第二步：F2代植株的自交，得到种子（F3代）；第三步：观察并记录F3代植株颜色及比例。结果预测及结论：若F3代植株的紫色:绿色为_，说明花粉中紫色基因（B）突变为绿色基因（b），没有发生第6染色体载有紫色基因（B）的区段缺失。

21、绿色为_说明花粉中第6染色体载有紫色基因（B）的区段缺失。28.（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知 Na2FeO4在强碱性溶液中会沉淀析出。其生产工艺流程如下：（1）写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_。（2）向溶液II中加入Fe（NO3）3溶液发生反应，该反应的氧化剂是_每制得49.8g Na2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol（3） 从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解 法，其装置如图1所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。图I装置中的电源采用NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃

22、料电池，电源工作原理如图II所示。工作过程中该电源的正极反应式为_,Na+由_极区（填写“a”或“b”，下同）移向 极区29.（16分）丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能 放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中。（1）已知：2C3H8（g）+702（g） =6C0（g） +8H2O（1）H= -2741.8 kj mol12C0（g） +02（g） =2C02（g） H= -566 kj mol-1则反应 C3H8（g） +502（g） =3C02（g） +4H20（1）的H=_kj . mol-1（2） 某课外活动小组为了探究在相同温度下,反应过程中能量变化与化学平衡的关 系，

23、将C3H8不完全燃烧的产物CO和H20（g），通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器 中，在相同温度下均发生如下可逆反应：C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g） H= -41 kJmol1相关数据如下：请回答下列问题：0ta时刻，容器A中CO的平均反应速率为_mol L-1 . min-1，化学平衡常数Ka=_;若容器B中反应的平衡常数为Kb,则该温度Ka_Kb（填“大于” “小于”或“等于”）。某同学为了研究反应条件对化学平衡 的影响，测得逆反应速率与时间的关系如右 图所示：通过研究图像发现，反应在t1、t3、t7 时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种 条件，它们改变的条件分

24、别是t2_,t8_测得在容器A中反应进行到t min时，混合气体中CO2的物质的量为O.3 mol, 若用150 mL 3mol L-1的NaOH溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（3）CO2溶于水生成H2CO3,已知：常温下，H2CO3和HClO的电离常数如下： H2CO3 =H+ + HCO3- Ka1=4.2xl0-7 molL-1 HCO3 =H+ +CO32- Ka2 =5.6 x1O-11 molL-1 HClO =H+ + ClO- Ka =4.7 x1O-8 molL-1请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1:1时发生反应的离子方程式_。30.（14分）长期存

25、放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水Na1SO3被氧化的程度，进行如下实验：（1） 甲同学设计如下实验流程：甲同学选择的试剂a可以是_（填序号）。A. 盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡 C.氢氧化钡判断试剂a是否过量的方法是_操作II名称是_Na2SO3的质量分数的表达式为_（2）乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关实验：实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的 空气，这样做的目的是_c装置B中发生反应的离子方程式为_装置C的作用是_若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数

26、的表达式为_【选做部分】共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。31. （未命题）【化学化学与技术】32. （8分）【化学一一物质结构与性质】金属铜及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。如：在铜的催化作用下， F2能与过量的NH3发生反应：。（1）Cu原子的核外电子排布式为_（2）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为_，该分子的空间构型为_ （3）在Fe3+溶液中加入适量KSCN溶液，立即变为红色，再加入足 量NH4F后，红色立即褪去。原因是：Fe（SCN）2+（红色）+6F- FeF63-（无色）+SCN。NH4F，Fe（SCN）2+、FeF63中都存在的化学键类型是_。（4）金属铜晶体的晶胞结构如右图所示（面心立方晶胞）：该晶胞 中所含的铜原子数为_个。33.（8分）【化学一有机化学基础】已知有机物A的分子式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，峰面积的比 例为6:1:2:1,且可发生下列转化，其中B与E反应可生成有水果香味的有机化合物。请回下列问题：（1）A的结构简式为_（2） BC的反应类型为_; E中含有官能团的名称是_。（3）CD反应的化学方程式为_（4）符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 为_。能发生银镜反应；能与金属钠反应生成氢气；不能发生消去反应。34. 【生物一生物技术与实践】（8分）