全国中考化学试题分类汇编5常见的酸和碱Word格式.docx

1、（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；（3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。（2017北京）20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大【答案】C【解析】结合pH随时间的变

2、化图像，反应开始前pH 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH 7，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）（2017玉林）15一些食物的pH范围如下：食物西红柿牛奶苹果汁鸡蛋清4.04.46.36.62.93.37.68.0其中酸性最强的是A牛奶 B西红柿 C鸡蛋清 D苹果汁（2017青岛）16下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是A物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁pH 范围 7.68.0 6.36.6 4.04.4 2.03.0A鸡蛋清 B牛奶 C西红柿 D柠檬汁（2017陕西）17（4分）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意

3、图，甲烧杯中的物质应是_。（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。17.（1）浓硫酸 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）氯化钡溶液或BaCl2溶液（2017上海）18. 能除去铁锈的试剂是（ B ）A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水（2017成都）19.（10 分）盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。（1）盐酸溶液中阳离子符号是 ，氢氧化钠的俗称是_（写一种）。（2）向稀氢氧化

4、钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的 颜色变化是_。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是_。（3）根据化学方程式计算，含 HC17.3g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多 少？19.（1）H+；烧碱（火碱，苛性钠）（2）溶液由红色变为无色；产生白色固体（Nacl 溶液蒸发结晶）（3）8g（2017成都）20.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）A.H Cl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl320、C【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别为 Ca2+特征反应，用碳酸盐（2017山西）21.我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起胃部不适。有

5、时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ,化学反应前后一定没有变化的离子是 （离子符号表示）【答案与解析】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na+ 、Cl-本题考查反应的微观实质，反应反应前后没有变化的离子。【难度】（2017重庆A卷）22某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示下列说法错误的是（）Aa点溶液为酸性 Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸 Db、c两点沉淀质量相等【考点】97：中和反应及其应用【分析】根据酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化、变化的实质以及溶液中的溶质来分析解答【解答】解：将Ba（OH）2

6、溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OAa点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；Bb点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；Cc点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；D因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确故选C（2017重庆B卷）232017年“全国生态文化村”遴选工作已开启为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放（1）

7、若用pH试纸检测废水，其pH（填“”“”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入C（填序号）A氯化钠 B氯化钡 C生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝他设计了如下方案，试回答相关问题溶液A中一定含有的金属阳离子是Fe3+（填序号），写出反应的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4，反应是分解反应，另外一种产物的名称是水（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）【考点】F8：酸、碱性废水的处理；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性

8、与pH值的关系；G5：书写化学方程式、【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸性废水的处理方法来分析；（2）根据酸的化学性质、碱的化学性质以及质量守恒定律来分析（1）含硫酸的废水显酸性，其pH7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：；C；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2

9、SO4；水（2017重庆B卷）24小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成已知白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（）A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应【考点】93：酸的化学性质【分析】根据题意，白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答A、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，故选项说法正确B、纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸

10、钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，故选项说法正确C、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确D、白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故选项说法错误故选：D（2017广州）25下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气（2017广州）26常温下，下列物质水溶液的pH7的是AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸（2017雅安）27如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（）A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉

11、具清洁剂【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据生活中常见洗涤用品的pH判断各物质的酸碱性，从而判断各物质的反应情况而得出结论A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；B、肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；D、消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；故选A（2017兰州）28如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种

12、液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（）A生石灰和水 B铁粉和稀盐酸 C硝酸铵和水 D纯碱和稀盐酸【考点】E7：反应现象和本质的联系；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途；93：【分析】广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，说明向液体中加入的物质溶于液体时放热或与液体反应放热，或固体与液体反应生成了气体，使瓶内气体压强增大，进行分析判断A、生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误B、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误C、硝酸铵溶于水吸热，

13、使瓶内气体温度降低，使U形管内液面a高于b，故选项正确D、纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误C（2017兰州）29下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（）A尿液4.78.4 B唾液6.67.1C血浆7.357.45 D胃液0.91.5【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可A、尿液的pH为4.78.4，可能显酸性、中性、碱性B、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性、碱性C、血浆的pH为7.35

14、7.45，大于7，显碱性D、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强故选D（2017达州）30小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是溶液变为红色，反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+（写离子符号）（2）试管C中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成过滤，得到白色沉淀和无色滤液小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是混合后

15、，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3小明认为猜想一定不正确【进行实验】实验步骤实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想成立取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸有气泡产生【考点】25：探究酸碱的主要性质；9H：盐的化学性质；（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红解答；根据铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气解答；（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；根据反应的现象分析可能混合的试管中溶液的成分【作出猜想】根据反应的量分析滤液的溶质成

16、分；【交流讨论】根据根据碳酸钠、氯化钙和盐酸的性质分析反应分析错误的猜想；【设计实验】根据碳酸钠能与酸盐反应生成二氧化碳气体设计实验（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管A中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管B中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，试管C中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O由实验的现象可知，混合后的溶液先产生气泡，说明在E中有剩余的碳酸钠，另一支试管D中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是混合后，

17、先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完；【作出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠小明认为猜想一定不正确因为氯化钙和碳酸钠反应，不能同时存在；【进行实验】由于碳酸钠能与酸盐反应生成二氧化碳气体，所以，设计实验如下：猜想 成立取少量滤液于试管中，滴加少量 稀盐酸故答案为：（1）溶液变为红色；（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完；【作出猜想】；验现象（2017巴中）31食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂

18、外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ D ）A除去水壶壁上个水垢 B减弱皮蛋中的腥味C除去菜刀上的铁锈 D鉴别黄金饰品中是否含有铜（2017杭州）32向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”表示不同离子）。则下列说法正确的是 16.DA. 表示氯离子 B. 表示钠离子C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D此反应的实质是和结合生成水分子（2017杭州）33.（分）小金通过图示装置骏证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是_。（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_。33. （4分）（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀（合理即可）（2）NaCl（NaOH、Ca（OH）2等）（2017宁波）34有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是 13.D A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色