人教版高一化学必修一第二章第二节《离子反应》教学设计文档格式.docx

1、电解质、非电解质的判断。教具准备多媒体、导学案仪器：烧杯、导线、灯泡、电源。药品：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇溶液、氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体。教学方法根据新课程改革倡导的“自主、探索、交流、合作”的教学理念，遵循循序渐进、因材施教的教学原则，本节课采用了实验探究、观察比较、合作讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等多种教学方法。课时安排1课时教学环节 教师活动学生活动设计意图新课引入通过ppt播放，地球是个“水球”导入新课。【板书】第二节 离子反应学生观察、思考“物质在水中的状态”通过“水球”激发学生兴趣。探究一设计问题情境实验探究设计问题情境思考交流应用巩固总

2、结归纳一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【探究实验】学生根据所提供的物质，动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？（氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蔗糖固体、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体）【思考】 1.分析上述物质导电和不导电的原因。2.电离的条件是什么？电离是否需要通电？电离的结果是什么？【课件展示】Flash演示：氯化钠晶体、氯化钠溶液、氯化钠加热融化的电离【过渡】能导电的物质就是电解质吗？什么是电解质？【小试牛刀】 判断正误（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质。（ ）（2）硫酸铜溶液能导电，所以硫酸铜溶液是电解质。（3）把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质（液态

3、CO2不导电）。（4）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（ ）理解、判断电解质和非电解质时需注意的问题。掌握常见的电解质和非电解质。1下列物质是电解质且可以导电的是（ ）ANaCl溶液 B熔融的氯化钠 CAgCl固体 D Fe2下列物质 铁片 液态的HCl 盐酸 NH3 NaOH固体H2SO4 KNO3 熔融状态的KNO3 乙醇 O2（1）以上物质中能导电的是_（填序号）（2）以上物质中属于电解质的_ （3）以上物质中属于非电解质的是 _ 【设计实验】学生根据已有的知识（使灯泡发亮必需构成闭合回路）。思考讨论【理解】 电解质定义，并能举例说明哪些物质是电解质。【学生总结】电解质和非电

4、解质都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。所以能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定导电。电解质必须本身能电离出自由移动的离子，如CO2水溶液能导电，但CO2是非电解质 。【练习】巩固所学，发现自己还不懂得地方。思考讨论、归纳总结完成练习培养学生发现问题、分析问题的能力。设计问题情境，引导学生从不同角度分析、培养学生归纳总结能力，为电解质、非电解质的归类作铺垫。培养学生的阅读能力和观察能力，通过微观动画模拟及视频，从实体中抽象出概念。通过典型习题，帮助同学巩固所学知识，进一步理解电解质的概念，能准确区分电解

5、质与非电解质。通过归纳总结加深学生对概念的理解。及时反馈学生对新知识的掌握情况探究二创设问题情境二、电解质的电离【思考交流】1.通过分析电解质导电的原因导出电离的条件，电离的结果，电离的概念。1.通过仔细观察P30图29NaCl在水溶液中的溶解和电离示意图，发挥丰富的想象，分析将NaCl加入水中后，发生的一系列变化。变化可以怎么表示？2.类比完成下列物质的电离方程式（1）酸：HCl： H2SO4：（2）碱：NaOH: Ca（OH）2 ：（3）盐：NaCl2: Na2SO4： 思考 讨论 回答完成电离方程式【归纳整理】 电离方程式书写的注意事项1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律 2.原子团不能拆开

6、来写（如SO42- OH- NO3- 不能拆开写）提出问题，启发思考，激起学生的求知欲。结合课本电离示意图，形象生动，减少学生理解微观粒子的难度。启发，引导，为探究下一个知识点伏笔探究三三、 从电离的角度认识酸、碱、盐回顾HCl、H2SO4的电离方程式，这两种物质都可以电离出 ，因此，可以从电离的角度给出酸的定义：那么同学们可以从电离的角度给出碱和盐的定义吗？碱 盐 【板书】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。【总结】从电离角度给出碱和盐的新定义。【板书】碱：电离生成的阴离子全部都是OH-离子的化合物。盐：电离生成的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。【学以致用】3.

7、临沂某污水处理厂检测某废水中主要含有:CuCl2 、 （NH4）2SO4 、FeCl3 、酒精.判断哪些是电解质请写出电解质的电离方程式今有100ml 1mol/L 的Al2（SO4）3溶液，（1）写出Al2（SO4）3的电离方程式_ _（2）溶液中Al3+物质的量为_ SO42-物质的量为_3）溶液中正电荷总数为_ 负电荷总数为_【谈论与交流】写出各电解质电离时的离子方程式，比较得出碱和酸的本质。都有OH- 金属离子或氨根离子和酸根离子酸、碱、盐的本质类比酸的定义，学生能更轻松的得出碱和盐的本质。培养学生的总结概括能力。课堂小结引导学生总结本节课所学内容学生讨论、发言、交流自己在本节课上学到

8、了哪些知识。落实新课标“为了每一位学生的发展”的教育理念；用新颖的教学方式，让学生联系实际，达到学以致用的目的。夯实基础完成【随堂检测】练习,巩固所学，发现不足板书设计第二节 离子反应（第1课时）一、电解质和非电解质二、电离及电离方程式1.电离：2.电离方程式：三、从电离的角度认识酸、碱、盐课后作业1.预习离子反应及其发生条件2.撰写小论文我眼中的电解质。完成【达标检测】巩固所学，发现不足，再提高三、导学案：第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时） 【学习目标】1能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。（重点）（难点）3独立思考，合作探究，学会从导电能

9、力角度对物质进行分类的方法。4激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。课前预习案1以下为我们所熟识的物质：NaCl溶液、石墨、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、Fe、乙醇、CO2你能分析出哪些属于电解质，哪些属于非电解质吗？2（1）以氯化钠为例，简要分析NaCl溶液和熔融状态NaCl能够导电的原因。（2）什么是电离？实验证明，酸、碱、盐在什么情况下可以导电？【预习检测】下列说法中正确的是（ ） A酸、碱、盐都是电解质 B氯气是非电解质C电解质都是易溶于水的物质 D硫酸钡是非电解质【我的疑问】 课内探究案探究一：酸、碱、盐在水溶液中的电离对下列物质分别通电，观察并记录实验现象物质NaCl溶液Na

10、OH溶液HCl溶液蔗糖溶液现象酒精溶液NaCl固体NaOH固体蔗糖固体【思考与交流】1.分析上述物质导电和不导电的原因。2.电解质与非电解质的概念电解质：非电解质：【归纳整理】电解质、非电解质的判据1.电解质、非电解质研究的对象：_。2.电解质与非电解质的界定本质： 宏观辨识：水溶液或熔融状态 _ 。微观探析：3.常见的电解质与非电解质 ANaCl溶液 B熔融的氯化钠 CAgCl固体 D Fe2下列物质 铁片 液态的HCl 盐酸 NH3 NaOH固体 H2SO4 KNO3 熔融状态的KNO3 乙醇 O2（2）以上物质中属于电解质的是_ （3）以上物质中属于非电解质的是 _ 探究二： 电解质的电

11、离电离的条件是什么？.电离是否需要通电？1. 概念电离 条件 2. 电解质溶液导电能力强弱的判据探究三：电离方程式的书写1. 如何表示电解质的电离过程？2. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）HCl （2）H2SO4（3）NaOH （4）Ca（OH）2（5）NaCl （6）Na2SO43.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质，并定义酸、碱、盐的概念。书写电离方程式的注意事项 CuCl2 、 （NH4）2SO4 、FeCl3 、酒精 （1）判断哪些是电解质 （2）请写出电解质的电离方程式4.今有100ml 1mol/L 的Al2（SO4）3溶液，（2）溶液中Al3+物质的量为_ SO42-物质

12、的量为_ （3）溶液中正电荷总数为_ 负电荷总数为_【随堂检测】1下列下列物质中，属于电解质的是 （）ACO2 B盐酸 CBaSO4 DNaOH溶液2对电解质的叙述正确的是 （）A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物3.下列说法中正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+ 、Cl B. 溶于水后能电离出H+ 的化合物都是酸C. 溶于水后能电离出OH 的化合物都是碱 D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电4. 下列电离方程式书写正确的是 （ ） AHNO3 H NO3 BBa（OH）2 Ba 2+OHC

13、AlCl3 Al3+ + Cl3 DNaHSO4 Na+ HSO45.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）H2SO4 （2）KClO3 （3）Na2CO3 （4）Ba（OH）2 预习案答案1电解质：氢氧化钠、碳酸钠 非电解质：乙醇、CO22（1）氯化钠溶液和熔融氯化钠导电的原因都是有自由移动的钠离子和自由移动的氯离子 （2）电离是指物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 酸、碱、盐在 水溶液或者熔融状态可导电 预习自测 A【随堂检测】答案1、C 2、D 3、D 4、A5、 H2SO4 2H + + SO42- KClO3 k+ + ClO3- Na2CO3 2Na+ + CO32- Ba（OH）2 Ba2+ + 2OH-