高中化学人教版特色专题9酸与碱的表白水的电离和溶液pH值《讲义教师版》Word文档格式.docx

1、DNaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，故D错误；练习3.（2021秋静宁县校级月考）下列描述或表达式正确的是（）A不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质BNaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42-C电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行D对于反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移2mol电子A电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4熔融状态完全电离均是强电解质，故A错误；BNaHSO4在

2、稀溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正确；C电解、电泳等过程均需要通电才进行，电离、电化腐蚀不需要通电，故C错误；D反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合价降低，被还原，则1molMnO2被还原转移2mol电子，故D错误； 情景导入 追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，

3、能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。你知道水中有哪些粒子吗？知识元 水的电离平衡和影响因素 知识讲解 1. 水电离平衡： 水的离子积：KW = cH+cOH- 25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2. 水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3. 影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离

4、例题精讲 例1.（2021全国模拟）下列说法正确的是（）A水的电离方程式：H2OH+OH-B升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有H+D在HCl溶液中没有OH-A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号，正确写法是：H2OH+OH-，故A错误；B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数变大，故B正确；C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故D错误，例2.（2021春惠州期末）下列说法中正确的是（）A将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶

5、液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小【答案】AA、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，故A正确；B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，故B错误；C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故C错误；D、向0.1molL-1氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D错误；例3.（2021陆良县一模）25时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是（）

6、A110-5mol/LB110-7mol/LC110-9mol/LD110-14mol/L氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）=10-5molL-1，由H2OH+OH-可知，由水电离出的OH-等于氢离子浓度，为110-5mol/L，例4.（2021西湖区校级模拟）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积不变、pH不变、呈中性水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离

7、子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；二、多选题（共1小题）例5.（2021春台州期中）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示。下列说法不正确的是（）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl的，无法实现从A点变到C点CD点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-大量同时存在D若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】A由图象可知，A、E、D都为25时的曲线上，水的Kw只与温度有

8、关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则BA=D=E，由C点c（OH-）c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以图中五点Kw间的关系为：A=D=E，故A正确；B由于A点和C点c（OH-）=c（H+），溶液显示中性，而加入氯化铵后溶液显示酸性，所以通过加入氯化铵溶液，无法实现从A点到C点，故B正确；CD点c（OH-）c（H+），溶液呈碱性，碱性条件下，NH4+、Fe3+不能大量共存，故C错误；DB点时，Kw=110-13，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH-）=0.001mol/L，等体积混合后，溶液显酸性，故D错误； 溶

9、液的酸碱性与pH的计算 一、 溶液pH的定义：1.pH=-lgcH+2.pH的测定方法：酸碱指示剂 甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.08.0（紫色） 酚酞8.210.0（浅红色）pH试纸 操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。 注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛pH试纸只能读取整数值或范围二 、混合液的pH值计算方法公式1. 强酸与强酸的混合：（先求H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2. 强碱与强碱的混合：（先求OH-混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除

10、以总体积，再求其它）OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） （注意 :不能直接计算H+混）3. 强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- =H2O计算余下的H+或OH-，H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它）三、稀释过程溶液pH值的变化规律：1. 强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原+ n（但始终不能大于或等于7）2. 弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原+n （但始终不能大于或等于7）3. 强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原n （但始终不能小于或等于7）4. 弱碱溶液：稀释10

11、n倍时，pH稀 pH原n （但始终不能小于或等于7）5. 不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近76. 稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。四、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律1. 若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7pH1+pH215 则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH213 则溶液显酸性pH=pH1+0.32. 若混合后显中性 V酸：V碱=1：1pH1+pH2141014-（pH1+pH2）（2021春遂宁期末）现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体

12、积混合后，所得溶液的pH接近于（）Aa-1g2Bb-1g2Ca+1g2Db+1g2pH=a的强碱溶液中c（OH-）=mol/L=10a-14mol/L，pH=b的强碱溶液中c（OH-）=mol/L=10b-14mol/L，b=a+2，则混合溶液中c（OH-）=mol/L=mol/L，混合溶液中c（H+）=2，则混合溶液的pH=-lg2=-lgb-lg2，（2021浙江模拟）在常温下的下列溶液中，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pHc（CH3COO-）CpH=10的NH3H2O溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合后的溶液呈中性DpH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的

13、100倍【答案】DA常温下溶液pH7，溶液显酸性，为酸或强酸弱碱盐，或强酸的酸式盐等，故A错误；BpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，溶液显酸性，可知酸的电离大于盐的水解，则c（Na+）c（CH3COO-），故B错误；CpH=10的NH3H2O溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合后，一水合氨过量，溶液显碱性，故C错误；DpH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）分别为10-4.5mol/L、10-6.5mol/L，为100倍的关系，故D正确；（2021春忻府区校级月考）向体积均为1mL，pH=2的盐酸中分别加入V1mL水和V2mLpH=5的盐酸后，两

14、溶液的pH均变为3，则V1：V2为（）A9：10B1：99C1：9D99：100加V1mL水稀释后，c（H+）=；V2mLpH=5的盐酸后，c（H+）=，因为氢离子浓度相等，故有=得出V1：V2=99：100，（2021秋唐山期末）下列溶液一定为中性的是（）ApH=7Bc（H+）=c（OH-）C=10-7molL-1D酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸达到终点时的溶液A温度未知时不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性，如100时，pH=6的溶液呈中性，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故A错误；B中性溶液中c（H+）=c（OH-），所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；

15、C温度未知导致离子积常数未知，所以无法判断c（H+）、c（OH-）相对大小，导致无法判断溶液酸碱性，故C错误；D酚酞试液变色范围为8-10，所以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸达到终点时的溶液呈碱性，故D错误；冚（2021春桂林期末）下列溶液一定呈碱性的是（）A溶液的pH=8B溶液中c（H+）1.010-14【答案】CA温度未知，不能由pH=8判断酸碱性，故A不选；c（OH-），一定为碱性，故B选；C任何水溶液中均含OH-，不能判断酸碱性，故C不选；D温度未知，不能由Kw判断酸碱性，故D不选；例6.（2021秋东安区校级期中）下列判断正确的是（）ApH=6的溶液一定呈酸性Bc（

16、H+）水电离产生=c（OH-）水电离产生的溶液一定呈中性C使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性ApH=6的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，如95的水中存在c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，溶液的pH=6且溶液呈中性，故A错误；B任何电解质水溶液中都存在c（H+）水电离产生=c（OH-）水电离产生，但存在c（H+）水电离产生=c（OH-）水电离产生的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，故B错误；C石蕊试液变色范围是5-8，常温下pH5的溶液能使石蕊试液变红色，为酸性溶液，故C正确；D强酸和强碱等物质的量混合后溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，如：

17、元数相同的强酸强碱等物质的量的混合溶液呈中性，如果酸的元数大于碱的元数，二者等物质的量混合后溶液呈酸性，如果酸的元数小于碱的元数，二者等物质的量混合后溶液呈碱性，故D错误； 酸碱中和滴定 1. 中和滴定的原理实质：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2. 中和滴定的操作过程：（1） 仪滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位。（2） 药品：标准液；待测液；指示剂。（3） 准备过程：准

18、备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V（始）4.（4）试验过程3. 酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析式中：n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c碱= 上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥

19、形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。（2021浦东新区二模）用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是（）A可用石蕊作指示剂B滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C需做平行实验23次D当溶液颜色变化时立即读数A滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；B滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以

20、便及时判断滴定终点，故B错误；C滴定时需做平行实验23次，可减少滴定误差，故C正确；D当溶液颜色变化且半分钟不褪色时再读数，否则反应没有结束，影响滴定结果，故D错误；（2021普陀区模拟）不影响滴定结果准确性的操作是（）A滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B滴定前，用待测液润洗锥形瓶C滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D滴定时，停止振荡锥形瓶A、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，标准液浓度变小，所以影响滴定结果准确性，故A错误；B、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致等测液物质的量偏大，所以影响滴定结果准确性，故B错误；C、用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，所以

21、不影响滴定结果准确性，故C正确；D、滴定时，停止振荡锥形瓶，导致侍测液不能充分反应，所以影响滴定结果准确性，故D错误；（2021金山区一模）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液C滴定时始终注视滴定管内液面的变化D指示剂变色后停止滴定立即读数A用蒸馏水洗净滴定管后，应该先用盐酸润洗滴定管，再装入标准盐酸，否则标准液被稀释，影响滴定结果，故A错误；B锥形瓶用蒸馏水洗净后，不能用待测液润洗，可直接装入待测液，故B正确；C滴定时应该始终注视锥形瓶内液面的变化，便于及时判断滴定终点，故C错误；D指示剂变色后停止滴定立即

22、读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，该操作不合理，故D错误；（2021长宁区一模）用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（）A滴定管用待装液润洗B锥形瓶用待测液润洗C滴定结束滴定管末端有气泡D滴定时锥形瓶中有液体溅出A滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；B锥形瓶用待测液润洗，n（HCl）偏大，则消耗V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，故B正确；C滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；D锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故D错误；（2021长宁区二模）中和滴定中，视线应注视（）A滴定管

23、内液面变化B液滴滴出速度C滴定管刻度D锥形瓶中溶液颜色变化滴定过程中，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，与A、B、C无关，（2021乐山自主招生）下列关于中和滴定的操作错误的是（）A滴定前需要检查滴定管是否漏水B用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D已知浓度滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低A、滴定管是带有旋塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故A正确；B、对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管，锥形瓶度不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，引起误差，

24、故B错误；C、用标准盐酸测定氨水的浓度，滴定终点时溶液呈酸性，最适宜使用的指示剂是甲基橙，故C正确；D、知浓度滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏小，故D正确；例7.（2021春兴庆区校级期中）下列实验符合要求的是（）A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12A滴定管需要用待测液润洗，不润洗会使浓度变小，故A错误；B称量易潮解固体药品时，要放在玻璃器皿中称量，如NaOH固体，故B错误；C滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25ml，如果液面处的读数是10，则滴定管中液体的体积大于15mL，故C正确；D用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12，说明溶液呈碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，则原来溶液的碱性小于12，故D错误； 当堂练习 （2021泸州模拟）25时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液