高考化学复习第二节化学平衡状态 化学平衡常数Word格式文档下载.docx

1、B11.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）2B（g） C（g）D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度混合气体的摩尔质量ABC D只有反应前后气体的体积不变，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平衡状态；反应前后气体的体积始终保持不变，容器内气体的压强不变时，不能判断是否达到平衡；反应前后气体的体积始终保持不变，混合气体的总物质的量也始终保持不变；由于容积恒定，B的物质的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态；反应前后质量不相等，质量不变时

2、，反应达到平衡，气体物质的量不变，故混合气体的摩尔质量不变，说明反应达平衡。A12.向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N23H2，能证明反应达到平衡状态的是（）A容器内压强不再发生变化B生成1 mol N2同时生成3 mol H2C容器内气体质量不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化该反应为气体体积增大的可逆反应，A项正确；生成1 mol N2和生成3 mol H2同为正反应过程，不管是否达到平衡，均满足，B项错误；根据质量守恒定律可知，C、D项无论反应是否达到平衡，均不发生改变。2在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1

3、 mol HI，2HI H2I2H0，H2的物质的量随时间的变化如右图所示，下列说法正确的是（）A该温度下，反应的平衡常数是B02 min内的HI的平均反应速率为0.05 molL1min1C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 2HI H2I2起始（molL1） 0.500转化（molL1） 0.1 0.05 0.05平衡（molL1） 0.4 0.05 0.05该温度下，平衡常数为0.052/0.421/64，A项不正确；恒压下通入N2，容器体积增大，平衡不移动，但是反应速率降低，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，D

4、项不正确。3在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.2平衡浓度/mol0.05下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数X、Y的反应量分别为0.05 molL1、0.15 molL1，Z的生成量为0.1 molL1，则该反应的化学方程式为X3Y 2Z。显然X的转化率为50%；平衡常数K1 600；平衡常数仅受温度的影响，不受压强、浓度的影响，所以C项错误。故选C项。C4在100 时，

5、把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mols1B在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.25 molD平衡时，N2O4的转化率为40%N2O4和NO2之间存在如下转化关系：N2O4（g） 2NO2（g）起始（mol） 0.5 0反应（mol） 0.05 0.022s时（mol） 0.50.05 0.02v（N2O4）0.005 mo

6、l气体总的物质的量为05 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol2 s时的压强与开始时压强之比为p2sp始0.550.51.11。60 s达到平衡时，设有x mol N2O4反应。则有反应（mol） x 2x平衡（mol） 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx mol2x mol（0.5x）mol，所以有1.6，解得x0.3。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4的转化率为100 %60%。5t 时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是（）A升

7、高温度，平衡常数K一定增大B增大压强，W（g）质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X2Y 2Z2WD增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动根据平衡常数的定义可知该反应为2Z2W X2Y；增大压强，平衡向右移动，W（g）质量分数减小；不知该反应是吸热还是放热，故无法判断温度对平衡常数的影响；增大生成物X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动。故选D项。D6（2013惠州模拟）温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（g）nB（g） pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是（）A平衡向逆反应方向移动 BC气

8、体的体积分数增大C气体A的转化率升高 Dmnp解答本题时应注意以下两点：（1）体积缩小的倍数与浓度增大的倍数之间的关系；（2）外界条件改变地化学平衡的影响规律。假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现在只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mn”、“”或“”）K2。（1）该反应为气体体积减小的反应，a正确；根据质量守恒，判断出b错误；平衡时，各成分浓度不变，c正确；消耗H2及生成CH3OH均为正反应，d错误。（2）T2条件下，反应先达到平衡，故T2T1，温度越高，CO转化率越低，故该反应为放热反应，即HK2。（1）ac（2）10已知：反应Fe（s

9、）CO2（g） FeO（s）CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）H2O（g） FeO（s）H2（g）的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如下表所示：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67（1）从表中数据可以推断：反应是_（填“吸”或“放”）热反应。（2）现有反应CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），写出该反应的平衡常数K3的表达式：_ _。（3）根据反应与，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应是吸热反应还是放热反应。欲使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有_（填序号）。A缩小反应容器

10、容积 B扩大反应容器容积C降低温度 D升高温度E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量（1）反应的平衡常数随温度的升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，反应的正反应为吸热反应。（2）K1，K2，K3K1/K2。（3）当973 K时，K30.62，而当1 173 K时，K31.29，反应的平衡常数随温度升高而增大，故反应的正反应为吸热反应，升高温度，可使平衡正向移动；由于该反应前后气体分子数不变，改变容器体积，不能使平衡发生移动；使用催化剂也不能使平衡发生移动；减少生成物的量，能使平衡正向移动。（1）吸（2）K3（3）DF11（2013海南卷）反应A（g） B（g）C（g）在容积为1.0 L的密

11、闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1_ T2，平衡常数K（T1）_（填“大于”、“小于”或“等于”）K（T2）。（2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K_。反应在05 min区间的平均反应速率v（A）_。（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c（A）越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。（1）小于小于（2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/

12、（Lmin）12（2013广东省汕名校质检）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在图1中，曲线_（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）由图2知下列说法正确的是_。A起始充入的CO为2 molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2

13、，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）_；该温度下CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，该反应化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（3） CO（g） 2H2（g） CH3OH（g）起始浓度（mol/L）: 1 2 0转化浓度（mol/L）: 0.75 1.5 0.75平衡浓度（mol/L）: 0.25 0.5 0.75v（H2）0.15 molmin1，K12，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。（4）升温平衡左移，而升压平衡右移。（1）b放热（2）AC（3）0.15 molmin112减小（4）