高三化学招生考试模拟测试试题11Word文档格式.docx

1、B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 澄清透明的无色溶液：K、NH、MnO、HCOB. 0.10 molL1 KI溶液：Al3、Fe3、Cl、SOC. 滴入甲基橙变红色的溶液：Na、Ca2、NO、ClD. c（H）11012 molL1的溶液：Mg2、Cu2、NO、SO6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A. 用装置甲收集SO2并验证其漂白性B. 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C. 用澄清石灰水鉴别

2、苏打溶液和小苏打溶液D. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Cu与FeCl3溶液的反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2B. Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：AgI=AgID. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O8. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al（OH）39. 短周期主族元素

3、X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）A. Y的离子半径比X的离子半径大B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X10. 某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是（）A. 电子由X极通过外电路移向Y极B. 电池工作时，Li通过离子导体移向b区C. 负极发生的反应为2H2e=H2D. Y极每生成1 mol Cl2

4、，a区得到2 mol LiCl不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是 （）A. 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换 B. 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率 C. 将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D. 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH712. 物质（2，3二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其

5、合成的部分流程如下：A. 可用FeCl3溶液鉴别化合物和B. 物质在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C. 物质中所有原子可能位于同一平面内D. 物质与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B. 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C. 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生

6、成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D. 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成14. 已知乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 molL1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 molL1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）。下列说法正确的是（）A. 当a5时，c（Na）c（H）c（OH）c（HC2O）2c（C2O）B. 当a10时，c（Cl）c（OH）c（H）c（HC2O）2c（H2C2O4）C. 当a15时，c（H2C2O4）c（HC2O）c（C2O）0.04 molL1D. 当a20时，c（N

7、a）c（H）c（HC2O）c（C2O15. 一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器和，向中加入1 mol CO和2 mol H2，向中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。A. 该反应的HB. N点化学平衡常数K0.59C. L、M两点容器内压强：p（M）2p（L）D. 向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol第卷（非选择题共80分）16. （12分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原

8、料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：（1） 废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是_（写离子方程式）。（2） 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_。（3） 检验洗涤是否完全的方法是_。（4） 色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为0.50.5。 氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是_。 氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_，pH过小导致产率较低的可能原因是_。17. （15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：（1） 化合物B中含氧官能团为_和_（填官能团名称）。（2） CD过程

9、发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是_。（3） 由EM的反应类型是_。（4） 写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。（5） 已知：RXRCN。写出以乙烯为原料制备（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318. （12分）某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO2HCr2OH2O

10、。（1） 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是_。（2） 酸化1中为确保溶液中Al3、AlO浓度均不超过106 molL1，需调节溶液pH的范围是_。Al（OH）3（s）HAlOH2O的K11014；KspAl（OH）311033（3） 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_。（4） 称取重铬酸钾试样2.40 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定

11、至终点（发生反应：I22S2O=2IS4O，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。19. （15分）硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：（1） 加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70 80 ，其原因是_，发生主要反应的离子方程式是_。（2） 盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是_；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为31，则发生反应的化学方程式是_。（3） 从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步

12、骤如下： 向溶液中加入_（填字母）至溶液pH约为4，过滤。a. CuOb. NaOH溶液c. NH3H2O测量溶液pH的操作是_。 将滤液_，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO45H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是_，并缩短干燥所需时间。20. （14分）锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）3O2（g）=2ZnO（s）2SO2（g）；H1930 kJmol12C（s）O2（g）=2CO（g）；H2221 kJZnO（s）CO（g）=Zn（g）CO2（g）；H3198 kJ（1） 反应ZnS（s）C（s）2O2（g）

13、=Zn（g）CO2（g）SO2（g）的H4_kJmol1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）；H该反应在一定条件下能自发进行的原因是_；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。a. CO2与H2O（g）浓度相等b. 容器中气体的压强不再改变c. 2v（NH3）正v（H2O）逆d. 容器中混合气体的密度不再改变（2） 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。 写出700 980 时发生反应的化学方程式：_，物质B

14、的化学式是_。 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环中反应2的化学方程式：_；循环中电解过程阳极反应式是_。21. 【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质丁二酮肟）是检验Ni2的灵敏试剂。（1） Ni2基态核外电子排布式为_。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_，1 mol丁二酮肟分子所含键的数目为_。（2） Ni能与CO形成四羰基镍Ni（CO）4，四羰基镍熔点19.3 ，沸点42.1 ，易溶于有机溶剂。 Ni（CO）4固态时属于_（填晶体类型）晶体。 与CO互为等电子体的阴离子为_（填化学式）。

15、（3） Ni2与Mg2、O2形成晶体的晶胞结构如右图所示（Ni2未画出），则该晶体的化学式为_。B. 实验化学实验室以2丁醇（）为原料制备2氯丁烷（），实验装置如下图所示（夹持、加热装置省去未画），相关数据见下表：熔点（）沸点（）2丁醇114.799.52氯丁烷131.368.2以下是实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnCl2和12 molL1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2丁醇，加热一段时间。步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115 以下馏分。步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5% NaOH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。步骤4：滤液经

16、进一步精制得产品。（1） 加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是_。（2） 反应装置中冷凝管的作用是_，烧杯内所盛液体可以是_。（3） 用NaOH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是_，第二次用蒸馏水洗涤的目的是_。（4） 步骤4精制过程中不需使用的仪器是_（填字母）。a. 布氏漏斗b. 抽滤瓶c. 蒸馏烧瓶d. 冷凝管化学参考答案及评分标准1. B2. D3. C4. A5. C6. D7. A8. B9. C10. D11. AC12. D13. B14. BC15. CD16. （1） COH2OHCOOH（2） 4FeSO4O28NaOH=4FeOOH4Na2SO42H2O（3） 取少量

17、最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，否则未洗涤完全（4） Fe2O3或Fe（OH）3 3.54.0pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸（或抑制Fe3水解等其他合理答案）（每空2分，共12分）17. （1） 羧基醚键（2）（3） 取代反应（第（1）（4）小题每空2分，第（5）小题每一步1分，共15分）18. （1） 33.6 L（2） 58（3） K2Cr2O7溶解度比Na2Cr2O7更小（4） 根据题意得关系式K2Cr2O73I26Na2S2O3，则：n（K2Cr2O7）n（Na2S2O3）0.24 molL10.020 L0.000 8

18、 molm（K2Cr2O7）试样0.000 8 mol294 gmol12.352 gw（K2Cr2O7）100% 98.0%（第（1）（3）小题每空2分，第（4）小题6分，共12分）19. （1） 温度过低，反应速率太慢；温度太高，HNO3易分解3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O（2） 吸收NO尾气，防止污染空气8NO3O28NaOH=6NaNO22NaNO34H2O（3） a将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读取溶液的pH 蒸发浓缩、冷却结晶洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失（除第（2）小题第一空1分外，其余每空2分，共15分）20. （1） 377.5H0b、d（2） 2ZnSO42ZnO2SO2O2SO3 4ZnFeO3.5SO24ZnFeO4SMn22e2H2O=MnO24H（每空2分，共14分）21A. （1） Ar3d8sp3和sp215 mol（或151023）（2） 分子 CN （3） Mg2NiO321B. （1） 无水ZnCl2（2） 冷凝回流，提高原料利用率水（或碱液）（3） 防止2氯丁烷水解，减少2氯丁烷挥发除去残留的NaOH（4） a、b