北京石景山区高三一模理科综合试题及答案Word文档格式.docx

1、62010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 （ ） A世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料 B世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质 C世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生 D世博会停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体7下列表述正确的是 （ ） A氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4 C常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加

2、KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA8下列说法正确的是 （ ） A分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 moI NaOH9将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表

3、的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是 （ ） A金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 B甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀 C在四种金属中乙的还原性最强 D甲、丁若形成原电池时，甲为正极10某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO2-3、SO2-4-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3根据上述实验现象，判

4、断以下结论中正确的是 （ ） A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是11下列说法正确的是 （ ） A常温下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-） B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 C常温下01 moil/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是： D0lmol/L pH为4的N

5、aHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）12关于下列各图的叙述，正确的是 （ ） A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为4836Kjmol-l B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液13图1是三种射线穿透能力的示意图，图2是工业上利用射线的穿透性来检查金

6、属内部伤痕的示意图，则图2的检查中所利用的射线是 （ ） A射线 B射线 C射线 D三种射线都可以14图甲和图乙所示的是a、b两束单色光分别用同一单缝装置进行实验，在距装置恒定距离的屏上得到的图样，图甲是a光照射时形成的图样，图乙是b光照射时形成的图样。下列说法正确的是 （ ） Aa光光子的能量较大 B在水中a光波长较短 C甲、乙图样分别为a、b两单色光的干涉图样 D若用a光照射某金属有光电子逸出，则用b光照射该金属时也有光电子逸出15右图中实线是沿x轴传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形图，虚线是这列波在t=005s时刻的波形图。已知该波的波速是80 cm/s，则下列说法中正确的是 （ ）

7、A这列波有可能沿x轴正向传播 B这列波的波长是10 cm C这列波的周期是015 s Dt= 005 s时刻x=6 cm处的质点正在向下运动162010年10月，“嫦娥二号”探月卫星成功发射。若卫星绕月球运行时轨道足圆形的，且贴近月球表面。已知月球的质量约为地球质量的1/81，月球的半径约为地球半径的1/4，地球的第一宇宙速度约为79 km/s，则探月卫星环绕月球运行的速率约为 （ ） A04 km/s B18 km/s C36 km/s D11 km/s17如图所示，在矩形ABCD的AD边和BC边的中点M和N各放一个点电荷，它们分别带等量的异种电荷。E、F分别是AB边和CD边的中点，P、Q两

8、点在M的连线上，且MP=QN。在图中，电场强度相同、电势相等的两点是 （ ） AE和F BP和Q CA和C DC和D18磕头虫是一种不用足跳但又善于跳高的小甲虫。当它腹朝天、背朝地躺在地面时：将头用力向后仰，拱起体背，在身下形成一个三角形空区，然后猛然收缩体内背纵肌，使重心迅速向下加速，背部猛烈撞击地面，地面反作用力便将其弹向空中（设磕头虫撞击地面和弹起的速率相等）。弹射录像显示，磕头虫拱背后重心向下加速（视为匀加速）的距离约为08mm，弹射最大高度约为24 cm。人原地起跳方式是，先屈腿下蹲，然后突然蹬地向上加速。如果加速过程（视为匀加速）人的重心上升高度约为05 m，假设人与磕头虫向下的加

9、速度大小相等，那么人离地后重心上升的最大高度可达（不计空气阻力的影响）（ ） A150m B75m C15m D75m19如图所示，一个内壁光滑的绝缘细直管竖直放置。在管子的底部固定一电荷量为Q（Q0）的点电荷。在距离底部点电荷为的管口A处，有一电荷量为、质量为m的点电荷由静止释放，在距离底部点电荷为的B处速度恰好为零。现让一个电荷量为q、质量为3m的点电荷仍在A处由静止释放，已知静电力常量为k，重力加速度为g，则该点电荷 （ ） A运动到B处的速度为零 B在下落过程中加速度逐渐减小 C运动到B赴的速度大小为： D速度最大处与底部点电荷距离为20如图1所示，光滑平行金属导轨MN、PQ所在平面与

10、水平面成角，M、P两端接有阻值为R的定值电阻。阻值为r的金属棒ab垂直导轨放置，其它部分电阻不计。整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向上。从t=0时刻开始棒受到一个平行于导轨向上的外力F，由静止开始沿导轨向上运动，运动中棒始终与导轨垂直，且接触良好，通过R的感应电流随时间t变化的图象如图2所示。下面分别给出了穿过回路口abPM的磁通量、磁通量的变化率、棒两端的电势差和通过棒的电荷量q随时间变化的图象，其中正确的是 （ ）第II卷（非选择题共1l小题共180分）21（18分）（1）如图所示，某同学为了测量截面为正三角形的三棱镜玻璃折射率，先在白纸上放好三棱镜，在棱镜的左

11、侧插上两枚大头针P1和P2，然后在棱镜的右侧观察到Pl和P2的像。当Pl的像恰好被P2的像挡住时，插上大头针P3和P4，使P3挡住Pl、P2的像，P4挡住P3和Pl、P2的像。在纸上标出的大头针位置和三棱镜轮廓（实线）如图所示。在答题卡的图上画出对应的光路；为测出三棱镜玻璃的折射率，若以AB作为分界面，需要测量的量是 和_ _， 并在图上用符号标出，则该三棱镜玻璃折射率的计算公式是n= ；若在测量过程中，放置三棱镜的位置发生了微小的平移（移至图中的虚线位置，底边仍重合），仍以AB作为分界面，三棱镜玻璃折射率的测量值_其真实值（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）某研究性学习小组利用图1所示

12、的电路测量某蓄电池的电动势E和内电阻r。由于蓄电池的内阻很小，因此在电路中接入一个定值电阻。闭合开关S，调整电阻箱R的阻值，读出电压表相应的示数U，得到数据如下表：实验次数123456R/400020001200800600500U/V189178166157143135为了准确地得出实验结论，该小组的同学准备用图象来处理实验数据。图象的纵坐标表示电压表读数U，则图象的横坐标表示的物理量应该是 ；计算出与该组数据对应的物理量并填在答题卡的表格中；请在图2所给的坐标纸中作图（要求在答题卡上答图2中作出图象），利用图象得到E= V，r= 22（16分）如图所示，水平地面上放有质量均为m=1 kg刚

13、物块A和B，两者之间的距离为l=0.75m。A、B与地面的动摩擦因数分别为=0.4、=0.1。现使A获得初速度v0向B运动，同时对B施加一个方向水平向右的力F= 3N，使B由静止开始运动。经过一段时间，A恰好追上B。g取10m/s2。求： （1）B运动加速度的大小； （2）A初速度的大小v0； （3）从开始运动到A追上B的过程中，力F对B所做的功。23（18分）一轻质细绳一端系一质量为m=0.05 kg的小球A，另一端套在光滑水平细轴O上，O到小球的距离为L= 0.1 m，小球与水平地面接触，但无相互作用。在球的两侧等距离处分别固定一个光滑的斜面和一个挡板，二者之间的水平距离S= 2m，如图所

14、示。现有一滑块B，质量也为m，从斜面上高度h=3m处由静止滑下，与小球和挡板碰撞时均没有机械能损失。若不计空气阻力，并将滑块和小球都视为质点，滑块B与水平地面之间的动摩擦因数=0.25，g取10 m/s2。 （1）滑块B与小球第一次碰撞前瞬间，B速度的大小； （2）滑块B与小球第一次碰撞后瞬间，绳子对小球的拉力； （3）小球在竖直平而内做完整圆周运动的次数。24（20分）如图所示，圆心在原点、半径为R的圆将xOy平面分为两个区域，在圆内区域I（rR）和圆外区域II（r R）分别存在两个匀强磁场，方向均垂直于xOy平面。垂直于xOy平面放置两块平面荧光屏，其中荧光屏甲平行于x轴放置在y=2.2R

15、的位置，荧光屏乙平行于y轴放置在x=3.5R的位置。现有一束质量为m、电荷量为q（q0）、动能为E0的粒子从坐标为（R，0）的A点沿x轴正方向射入区域I，最终打在荧光屏甲上，出现亮点N的坐标为（0.4R，2.2R）。若撤去圆外磁场，粒子也打在荧光屏甲上，出现亮点M的坐标为（0，2.2R），此时，若将荧光屏甲沿y轴负方向平移，发现亮点的x轴坐标始终保持不变。不计粒子重力影响。 （1）求在区域I和II中粒子运动速度v1、v2的大小； （2）求在区域I和II中磁感应强度Bl、B2的大小和方向； （3）若上述两个磁场保持不变，荧光屏仍在初始位置，但从A点沿x轴正方向射入区域I的粒子束改为质量为m、电荷

16、量为-q、动能为3E0的粒子，求荧光屏上出现亮点的坐标。25（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）。 （2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103 （3） N2和H2在铁作催化剂作用下从145就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于

17、900时，NH3产率下降的原因 。 （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 （5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H= -574kJmol-1 CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H= -1160kJ则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为： 。 （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池

18、，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。26（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。 （1）已知相关物质之间存在如下变化：丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为 ；0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至

19、 。 （2）已知E及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_ _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为 （任写一个即可）。 （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。27（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3+CO2+NaCl+H2O=

20、NH4Cl+NaHCO3（晶体）， 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）温度溶解度盐0102030 4050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行

21、实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。28（14分）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 已知烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，

22、产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。根据以上信息回答下列问题： （1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是 。 （2）E的同体可用于人工降雨，E的电子式是 。 （3）HI的反应类型是 。 （4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W0 W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收。用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料。写出由L制W的化学方程式： （5）A的结构简式为： （任写一个）。 （6）K物质的核磁共振氢谱图上有_个吸收峰。 （7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有 种，写出住意两种物质的结构简式（同一个碳原子上

23、连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑） 、 。29（12分）在秦岭某区域的一片锐齿栎林中选取锐齿栎（乔木）、木姜子（灌木）、披针叶苔草（草本）等3种有代表性的植物为研究对象，测定光合速率的日变化，得到如图1所示曲线，同时测定森林不同高度的光照强度日变化如图2所示。请据图回答。 （1）不同植物分别配置在森林中的不同高度上，形成了群落的 。 （2）从图1可以看出，锐齿栎的光合速率要远远 木姜子和披针叶苔草，而且有“午休”现象，导致此现象的主要环境因素是 。 （3）在正常CO2浓度、最适温度、高湿度条件下，测定上述3种植物的叶片在不同光照强度下的净光合速率，得到的相关数据如下表所示。植物最大净光合

24、速率（umolCO2/m2s）光补偿点（umol/m2光饱和点甲17.977301400乙6.07117800丙2.706600当光照强度等于光补偿点时，锐齿栎和披针叶苔草的净光合速率分别为 。当光照强度等于光饱和点时，木姜子的净光合速率为 。 （4）研究者在灌木层另选取了三种植物，测定其光合速率，发现同处于灌木层的植物的光合速率差异不大，这几种植物之间的关系是 。30（16分） （1）图1表示对果蝇眼形的遗传研究结果，果蝇眼形由正常眼转变为棒状眼是因为 ，该变化称为_ 。雄性棒眼果蝇的基因型为 。 （2）研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系XlBXb，其细胞中的一条X染色体上携带隐性致死基因l，

25、且该基因与棒眼基因B始终连在一起，如图2所示。l在纯合（XlBXlB、XlBY）时能使胚胎致死。请依据所给信息回答下列问题。若棒眼雌果蝇（XlBXb）与野生正常眼雄果蝇（XbY）杂交，子代果蝇的表现型为 ，其中雄果蝇占 ，这是因为 。将野生正常眼雄果蝇用X射线处理后，性状没有发生改变。为检验其X染色体上是否发生新的隐性致死突变，用棒眼雌果蝇（XlBXb）与之杂交，得到的F1代有3种表现型，从中选取棒眼雌果蝇和正常眼雄果蝇进行杂交，得到F2代。若经X射线处理后的野生正常眼雄果蝇细胞中，发生了新的隐性致死突变，则F2代中雌果蝇应占 ；若经X射线处理后的野生正常眼雄果蝇细胞中，未发生新的隐性致死突变

26、，则F2代中雌果蝇应占 。31（22分）口蹄疫是由口蹄疫病毒引起的一种偶蹄动物传染病，目前常用接种弱毒疫苗的方法预防。疫苗的主要成分是该病毒的一种结构蛋白VP1。科学家尝试利用转基因番茄来生产口蹄疫疫苗，过程如下图所示。 （1）口蹄疫病毒的VP1蛋白进入动物体内，能引起机体产生特异性免疫应答。VP1蛋白在免疫反应中称为 。 （2）口蹄疫病毒的遗传物质为RNA，要获得VP1基因可用 的方法合成DNA，再用_将VP1基因片段切下。 （3）过程的培养基中除了加入各种必需营养物质和 等激素外，还需要添加_ 一筛选出含有重组质粒的叶片小段。 （4）获得表达VP1蛋白的番茄植株以后，需要进行免疫效力的测定。具体方法是：将转基因番茄叶片提取液注射到豚鼠体内，每半个月注射一次，三次后检测豚鼠血液内产生的 的数量。为了使结果可信，应设两组对照，分别注射 和 。 （5）口蹄疫疫苗注射到豚鼠体内后，首先由 进行处理和呈递，最终激活B细胞，使其大量增殖分化成 和 ，前者分