高中化学选修3物质结构与性质高考模拟试题汇编试题一20题含答案Word文档格式.docx

1、的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_NiO（填“”、“”或“”），理由是_。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。（用a、NA表示）3、选修3：锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：（1）基态锗原子最外层电子排布图为_,Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用_（填仪器名称）摄取其原子光谱

2、，从而鉴定Ge元素的存在。（2）锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5；四锗酸钠：Na2Ge4O9等），也能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2）。Na2GeO3中锗原子的杂化方式为_锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测1mol二锗酸钠（Na2Ge2O5）中含有的的键的数目为_。至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因_。化学键CCCHGeGeGeH键能（kJ/mol）346411188288（3）有机多元膦酸锗配合物，是由Ge（）与（O3PHCH2）2NCH2CH2N（CH2HPO3）2形成的，其结构如下：舒中高三仿真理综

3、 第18页 （共20页）该配合物中，下列作用力不存在的有_A极性键 B非极性键 C金属键 D配位键 E氢键 F 键该配合物中Ge（）的配位数是_；配位原子是_（填元素符号）试解释磷酸（H3PO4）酸性为什么与亚硝酸相近？_。 （4） ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。可利用_（填写测量方法）测得晶胞参数a=b=0.5466nm，c=1.0703nm，该晶体的密度为_（列出算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）。原子的分数坐标，即将晶胞参数a、b、c均看做“1”所得出的三维空间坐标，则ZnGeP2晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_。物质结构与性质（15分，除注明的

4、外，每空1分）（1）；光谱仪（2） sp26NA因为GeGe和GeH的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定（2分）（3） C4 O因为H3PO4和HNO2中的非羟基氧的数目相同都是1个（4） X射线衍射法（2分）4、选修3：铜及其化合物有着十分重要的用途:如氨基乙酸铜结构简式为（H2NCH2COO） 2Cu常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂,他化铜纳米晶在光电转化中有卷广泛地应用;确酸铜可用作配制农药等。（1）基态硒原子的电子排布式为 ,基态氮原子电子的空间运动状有 种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。（2）（H2NCH2COO） 2Cu氨基乙酸铜中,碳原子的杂化轨道

5、类型是 ,与氮原子成键的原子（含氮原子本身）形成的空间构型是 。（3）硫酸铜晶体的组成可表示为Cu（H2O）4SO4H2O,实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似,则1molCu（H2O） 4SO4H2O中氢键数目为 NA。（4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质,其中CuO的熔点为1026。CuO的晶体类型是 ，熔点Cu2OCu2S的原因是 。SO2与SO3中,属于非极性分子的是 ,SO2在溶剂水与溶剂CCl4中,相同温度能溶解更多SO2的溶剂是 。铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为 ，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、r

6、Cupm,密度g/cm3.阿伏加德罗常数值为NA,则该晶胞的空间利用率为 （用含的式子表示）。（1）Ar3d104s24p4 5（1分） BrAsSe（1分）（2）sp2、sp3 三角锥（1分）（3）2（1分）（4） 离子晶体（1分） 离子半径O2-SiCu sp3（5）4（1分） 12（1分） （1/4，1/4，1/4） （1分） 6、选修3：已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的主族元素,F位于第四周期,其他相关信息如下表所示：元素相关信息A最高化合价为+1价、最低化合价为-1价B原子的价电子排布为nsnnpnC基态时p轨道半充满且电负性在同族元素中最大D基态原子的已成对电子总数是未成

7、对电子总数的3倍E第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子F基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2（1）E的原子结构示意图为 。（2）F原子轨道电子能量高低:4s 3d（ 填“ ”“”或“=”）。（3）BD32-的中心原子杂化轨道的类型为 ，ED32-的空间构型是 。（4）A、B、C、D组成的化合物是一种常见的有机化肥,化学键均为极性键,其结构式为 ,与其该分子结构中键与键的个数之比为 ，与其互为同分异构体的无机物是 （填化学式）。（5）A2E的晶体类型为 ,其熔点（填“ 高 于” 或“低于”）A2D晶体,原因是 。（6）F形成的晶体内部原子堆积方式与金属镁相同，则F晶体的堆积方

8、式为图1中的 。（7）FE是一种重要的半导体材料。其品胞结构如图2所示，该品胞中F原子的配位数为 ,F的原子半径为134pm,E的原子半径为120pm,则FE晶体的空间利用率为 （列计算式即可）。物质结构与性质（15分，除注明外，每空1分）（1） （2）OB（1分）（3）sp2杂化（1分） SO2、O3（写1个即可） （1分）（4）N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强（5） 三角锥形（1分） 120（1分）面心立方最密堆积（1分） 4（1分） B（1分） 或10、选修3：硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。（1）锌在周期表中的位置_；Se基态原子价电子排布图为_。

9、元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_（填元素符号）。（2）Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为 ；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是 。（3）气态SeO3分子的立体构型为_；下列与SeO3互为等电子体的有_（填序号）。A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_ （填“立方体”、“正四面体”或正八面体”）；若该品晶胞密度为g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_ _nm。（1）第四周期IIB族（1分） （1分）

10、S（1分）（2）sp3 H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多（或H2SeO4中Se的化合价更高）（3）平面三角形 AB（4）Zn（1分） 正四面体（1分） 11、选修3：X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是_，其基态原子的价层电子排布图为_。（2）右图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_（填标号）。（3）化合物（XH2XO）分子中X原子杂化轨道类型是_ _，1mol （X2

11、H5O）3ZO分子中含有的键与键的数目比为_。（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。（5）某R的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为g/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为_。（阿伏加德罗常数为NA）（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_ _。（1）四周期IVA族 （1分） 略（1分）（2）C（1分）（3）sp、sp2 251（4）三角锥形（5）GeO （）3NA1/4 16（6）碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大外力时，会发生原子错位而断裂12、选修3：金刚石、石墨、C60

12、和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：（1）石墨晶体中含有的作用力有 。（1）石墨晶体中存在的作用力有 （2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是 ；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是 。（3）C60晶体的堆积方式为 ；晶体中C60的配位数为 。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为 ；碳碳键的键角是 ；碳原子和碳碳键的个数比是 ；12g石墨烯中含有 个六元环。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为 pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。（1）共价键、金属键、范德华力（3分）石墨、金刚石、C60（1分）（3）面心立方堆

13、积或分子密堆积（1分） 12（1分）（4）sp2 （1分） 1200（1分） 2:3或2/3（1分） 3.011023（1分）（5）（3分） 13、选修3：碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：（1）在第二周期的元素中，第一电离能介于B与N之间的元素有 种。（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是 。（3）Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe（CO）5，该分子中键与键个数比为 。请写出一个与CO互为等电子体的离子： 。（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Gr2（SO4）3、K2Cr2O7以及配离子Cr（H2O）3（

14、NH3）33+。K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式： ；CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为 ;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：该配离子Cr（H2O）3（NH3）33+中，中心离子的配位数为 ，NH3的VSEPR模型为 。图26为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞（假设晶体中原子之间彼此相切），单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、（0，0）、 ；已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为apm,则该晶体的密度为 gcm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）。（1）3（2）Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO高，因此MgO的熔点高（2分）（3）11（2分） （其他合理的答案也给分）（4） 3d54s1 sp3、sp