化学山东省德州市禹城市综合高中学年高一上学期期中考试试题解析版Word文档格式.docx

1、SO42+Ba2+Ba SO4B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C石灰石溶于稀盐酸：CO32+2H+=+CO2+H2OD氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu10在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）A. Cu2+ 、K、Cl、NO3 B. Ag、Na、NO3、ClC. Zn2、Al3、SO42、Cl D. Ba2、NH4、Cl、CO3211己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3 + 3C1O + 4OH = 2RO4n+3Cl +5H2O。则RO4n中 r 的化合价是 （ ）A+3 B+4 C+5 D+612以下说法正确的是 （ ）A物

2、质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化13下列变化中，加入氧化剂可实现的是 （ ）AII2 BFe3Fe2 C. FeOFe DHClAgCl14下列相关操作或说法中正确的是（ ）A向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl，B用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C实验室需要800mL0.1molL1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制D实验室中可用碱石灰干燥氯气15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将

3、40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL16在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl217下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A1molOH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44gC铁原子的摩尔

4、质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于18NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）Almol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NAB标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为2NA二.填空题（每空2分，共46分）19（14分） 以下为中学化学中常见的物质：Cu； 1molL1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba（OH）2（1）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸

5、腾，向烧杯中逐滴加入的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体则反应的化学方程式为 ；（3）将混合配制成浓度均为1molL1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有阳离子，可能含有阳离子.（4）向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： 写出该反应的离子方程式： 下列三种情况下，离子方程式与相同的是（ 填序号）A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量20（10分）已知某市售“84消毒液”瓶体

6、部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用 请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为mol/L（ 保留小数点后 1 位）（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是（ 填序号）A如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 9

7、8%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力需用浓硫酸的体积为mL取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液的质量 D溶液的密度对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视观察液面21（22分） 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全

8、部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O，MnO2做_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是 mol （2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水 物质B和气体乙 （3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因 （4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是 ，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 【参考答案与解析】1. 【答案】

9、B【解析】试题分析：A、化学既研究自然界存在的物质，也研究和创造自然界不存在的物质，故A错误；B、化学是研究物质的组成、性质、结构等的学科，其特征是认识分子和制造分子，故B正确；C、炼丹术士通过化学方法炼神丹妙药，不会使人得以长生不老，故C错误；D化学的研究层面越来越广，但原子核的变化不属于化学研究的范畴，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学的研究对象【名师点晴】本题考查对化学这一门科学的认识，化学是一门实用的学科，化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。正确认识化学，不仅研究已知的物质，也研究和创造不存在的物质，化学可以使人类生活得更好，比

10、如衣服脏了，可利用化学反应把它洗干净。2. 【答案】A【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；血液属于胶体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，故B正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，故D正确；选A。3. 【答案】D4. A、研究物质的性质，常用观察物质色、态等，然后进行实验验证化学性质，进行分类，性质对比等方法，故说法正确；B、不能预测物质的性质，应通过观察、实验进行研究，避免造成伤害或危险，故说法错误；C、根据元素周期表和元素周期律，同主族性质具有相似性，故说法正确；D、根据选项A

11、的分析，故说法正确。考点：考查物质性质研究的方法和程序等知识。5. 【解析】D试题分析：A、Cl2H2OHClHClO，HClO不稳定，见光易分解2HClO=HClO2，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，露置在空气中发生Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉失效，故错误；D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。考查元素及其化合物的性质等知识。6. 【解析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；1个硝酸分子最多能电离出1个氢离子，硝酸属于一元酸；HNO

12、3有固定组成，酸性属于纯净物；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，硝酸是三种元素形成的化合物，所以硝酸不属于氢化物；氧化物是氧元素与其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，硝酸不属于氧化物； 硝酸是挥发性酸；故B正确。7. 【解析】氧气和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数 NA，故A正确 ；标准状况下水是液体，故B错误；根据 ，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故C错误；稀有气体是单原子分子，0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.1NA，故D错误。8.

13、【解析】稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。9. 【解析】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+2OH-+SO42+Ba2+Ba SO4+2H2O，故A错误；稀H2SO4与铁粉反应： Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C错误；氯化铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故D正确。10. 【答案】CA. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量

14、共存，A错误；B. Ag与Cl在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C. Zn2、Al3、SO42、Cl之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2与CO32反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等

15、）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）11. 【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n（3+43）22，O元素是2甲，所以R的化合价是+6价，答案选D。12. A化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。考查氧化还原反应。13. AI元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A正确；BFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B错误；CFe元素化合价降低，被还原，应加入

16、还原剂，C错误；D盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，D错误，答案选A。【考点定位】本题考查氧化还原反应【名师点晴】该题为高频考点，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应。另外需要注意自身发生氧化还原反应的物质。14. 【解析】向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中可能含有Cl、CO32，故A错误；用试管加热固体，试管口略向下倾斜，故B错误；实验室需要800mL0.1molL1NaOH溶液，用1000 mL容量瓶，根据m=cvM， 需要称取4.0gNaOH进行配制，故C正确；氯气与碱石

17、灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故D错误。15. A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确答案选D.物质的量浓

18、度16. 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO。A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故D错误，故选D。【考点定位】考查氯气的化学性质【名师点晴】本题考查氯水的性质。侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生Ag

19、Cl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。17.点睛：摩尔质量的单位是“g/mol”，铁原子的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量。18. 【解析】Cl2与铁反应生成氯化铁，氯元素的化合价由0变为-1，lmol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子2mol，故A正确；在标准状况下，22.4L氖气含有NA个氖原子，故C错误；Na2O溶于水后生成氢氧化钠，溶液中不含O2，故D错误。 只适用于标准状况下的气体物质；常温常压下，22.4L氖气的物质的量小于1mol。19. 【答案】 （1）；（2）FeCl3

20、+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）Fe2+ Cu2+ （4）Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O； A（1）根据电解质、非电解的定义质判断；（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 两个反应。（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水；分别写出ABC三个反应的离子方程式作对比。解析：（1）Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； 1molL1的FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； CuCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非

21、电解质；CO2不能自身电离出离子导电，CO2属于非电解质；H2SO4水溶液能导电，属于电解质；酒精不能电离，属于非电解质；CaCO3能电离出钙离子、碳酸根离子，属于电解质；FeSO4水溶液能导电，属于电解质；Ba（OH）2水溶液能导电，属于电解质；所以属于电解质的是H2SO4、CaCO3、FeSO4、Ba（OH）2；属于非电解质的是CO2、酒精；（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式是FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl； 两个反应，若铁粉无剩余，且有铜生成,说明完全进行，可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。（4）向

22、Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水,离子方程式是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子方程式是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，离子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；故A正确。铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 ，若铁粉无剩余，且有铜生成，说明

23、可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；若固体中有铁和铜，说明都完全反应，所以溶液中的阳离子只有Fe2+，一定不含Cu2+。若没有固体剩余，说明 反应可能完全进行，也可能部分进行；没反应，所以溶液中的阳离子一定有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+。20. 【答案】 （1）4.0； （2）C（3） 62.5； BD； AD（1）c（NaClO）=c=4.0molL-1，故答案为：4.0；（2）A需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A

24、错误；B配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L4.0molL-174.5gmol-1=149g，故D错误；故答案为：C；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=0.5L2.3mol/L，V=0.625L=62.5mL，故答案为：62

25、.5；A溶液中H2SO4的物质的量n=cV，与体积有关，错误；B溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，正确；C溶液的质量m=V，与体积有关，错误；D溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，正确；故选BD；A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；C容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，错误；D定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；故选AD。【考点定位】考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能

26、力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用。在做此类试题时，要记住常见的计算公式，如体积为VL、密度为g/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等；配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。21. 【答案】 （1）氧化 2 （2）2Na2H2O2Na+2OH-H2 2OHCl2 ClClOH2O（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2（4）Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2（5）产生棕红色的烟 1-100nm 先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。黄绿色气体是氯气，则乙是氯气，和氢气反应生成丙是氯化氢。氯化氢溶于水得到盐酸。浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。（1）根据方程式4HCl