选修3练习卷第十七周中心发言Word文件下载.docx

1、【解析】（1）考查元素周期表的位置、能级，Cu位于第四周期IB族，基态Cu原子电子排布式为Ar3d104s1,s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，因此Cu原子核外电子占据轨道数为15个；（2）考查杂化类型的判断、等电子体、电负性、配位键，根据乙二胺的结构简式，C有4个键，无孤电子对数，因此C的杂化类型为sp3，N有3个键，1个孤电子对数，N的杂化类型为sp3；根据等电子体的定义，与SO42等电子体的分子是CCl4、CBr4、 SiCl4 、SiF4 、Cl2O3等；乙二胺中N有孤电子对，Cu2提供空轨道，根据信息每个Cu2可与两个乙二胺分子形成四配位离子，结构式为

2、；（3）考查晶体熔沸点高低的判断，两者属于离子晶体，判断熔沸点高低需要从晶格能的角度思考，因此有因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜；（4）考查晶胞的计算，根据图i，Cu位于顶点和棱上，Ba、Y位于内部，根据图ii，O位于棱上，共有14个，根据均摊法，求出化学式为YBa2Cu3O7；晶胞的质量为，晶胞的体积为（a1010ab1010）cm3，根据密度的定义，晶胞的密度为g/cm3。点睛：本题难度是（4），关键是O原子位置的确定，观看图ii，会发现氧原子位于棱上，共有28个氧原子，然后用均摊法，求出化学式，晶胞密度的计算中晶胞质量的计算是难点

3、，可以认为此晶胞中有1个YBa2Cu3O7，则晶胞质量为，最后根据密度的定义求出密度。3第四周期的元素，如：钛（22Ti）、铁（26Fe）、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_种。（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。（3）SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-CN）和异硫

4、氰酸（H-N=C=S）。写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_（分子或离子）；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_。SnCl4分子的空间构型为_。 （5）高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_。一个晶胞含有的键平均有_个。（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_（填“立方体”、“正四面

5、体”或正八面体”），该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_nm。【答案】 球形 2 Fe3+的3d5半满状态更稳定 N2O（或CO2、CS2、OCN-） 23 异硫氰酸分子间含有氢键 sp3杂化 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S 正四面体形 8 Zn 正四面体 50% 107（1）基态Ti原子的价层电子排布式为：3d24s2，最高能层为第四能层，s电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cr 3d54s1，Cu

6、 3d104s1，共两种；（2）从结构角度来看，Fe2+ 的价电子排布式是：3d6，再失一个电子就是3d5半充满稳定结构，故易被氧化成Fe3+；（3） 与SCN-互为等电子体的一种微粒是：N2O（或CO2、CS2、OCN-）；硫氰酸（H-S-CN）中键和键的个数之比为23；异硫氰酸分子间可以形成氢键，故其沸点比硫氰酸沸点高；（4） 雌黄分子式为As2S3，As有四对价层电子对，As原子的杂化方式为sp3杂化；雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，故其反应方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S；SnCl4分子

7、的空间构型为正四面体；（5）CaC2为离子化合物，电子式为：一个晶胞含有4个Ca2+，4个C22-,一个C22-中有两个键，一个晶胞含有的键平均有8个；（6） 硒化锌的晶胞结构中X和Y点所堆积的原子均为Zn，该晶胞中四个硒原子所处晶胞体对角线四分之一处，空隙类型为正四面体，但只占据了其中4个位置，故该种空隙的填充率为50%；用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为107nm。4C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。（1） Si3N4和C3N4中硬度较高的是_，理由是_。（2）C和N能合成三聚氰胺（如图所示），其中N原子的杂化方式为_。（3）C和N还能形成一种

8、五元环状有机物咪唑（im），其结构为。化合物Co（im）6SiF6的结构示意图如图所示:基态Co原子的次外层电子排布式为_。N与Co2+之间的化学键类型是_，判断的理由是_。阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为_。阳离子Co（im）62+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_。（例如，水中氢键的表示式为:）。（4）-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rSi，C原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为:C:（0，0，0）；（1/2，1/2，0）；（1/2，0，1/2）；（0，1/2，1/2）；Si:（1/4，1/4，1/4

9、）；（1/4，3/4，3/4）；（3/4，1/4，3/4）；（3/4，3/4，1/4）。则-SiC立方晶胞中含有_个Si原子、_个C原子；该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为_（列出计算式即可）。【答案】 C3N4 两者同为原子晶体，C的原子半径小于Si，与Si-N相比，C-N的键长短，键能大 sp2 sp3 3s23p63d7 配位键 N原子有孤电子对，Co2+有空轨道 6 4 4 16（r3c+r3si）/（3a3）100%（1） Si3N4和C3N4均为原子晶体，其中C原子半径小于Si原子，Si3N4中的共价键的键长大于C3N4的键长，硬度较高的是C3N4，故答案为：C3N4；两者同为

10、原子晶体，C的原子半径小于Si，与Si-N相比，C-N的键长短，键能大； （2）根据三聚氰胺的结构可知，分子中N原子有2种，其中一种连接3个原子，含有一个孤电子对，采用sp3杂化，另一种连接2个原子，含有一个孤电子对，采用sp2杂化，故答案为：sp2、sp3；（3）Co为27号元素，基态Co原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，次外层电子排布式为3s23p63d7；原子有孤电子对，Co2+有空轨道N与Co2+之间的化学键为配位键，故答案为：3s23p63d7；配位键；原子有孤电子对，Co2+有空轨道；的价层电子对数为6。阳离子Co（im）62+和SiF62-之间除了阴阳离

11、子间的静电作用力，F的非金属性很强，能够与中N原子上的氢原子形成氢键，可以表示为，故答案为：6；（4）根据晶胞中原子的分数坐标可知，C原子位于立方体的顶点和面心，Si原子位于立方体内，且与周围的碳原子构成正四面体结构，-SiC立方晶胞中含有的Si原子为4个，含有的C原子数=8+6=4；晶胞的体积V1=a3；晶胞中碳原子和硅原子的总体积V2=（r3c+r3si）4=（r3c+r3si），晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率=100%=100%，故答案为：4；100%。本题考查了物质结构与性质。本题的易错点为（2）中N原子的杂化类型的判断，要注意分子中有2种N原子；本题的难点为（4）的计算，首先需要

12、能够根据原子的坐标画出晶胞结构，在根据晶胞结构计算。5贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为_；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为_；酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为_。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为_A.配位键 B.金属键 C.键 D.键（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH3的 V

13、SEPR模型为_。（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是_（填元素符号），原因是_。（4）碲化锌（ZnTe）具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（，0，）、（，）。则d的原子坐标参数为_。若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为_g/cm3（列式即可）。【答案】 NCH sp2；sp3 B 四面体 Mn Mn失去的是半充满的3d5电子，而Fe失去的是3d6电子，所以Mn的第三电离能大 或（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，

14、在元素周期表中位于第六周期。铜是3d104s1，基态金原子应是5d106s1，故其的外围电子排布图为酞菁铜结构中非金属元素有C、N、H，电负性由大到小的顺序为NH；酞菁铜结构中N原子有两种，一种有3对价层电子对，另一种有4对价层电子对，故其轨道杂化类型为sp2；sp3；酞菁铜结构中有配位键、键、键，没有金属键，故选B；（2）NH3的 VSEPR模型为四面体；（3）锰、铁两元素中第三电离能是在Mn2+、Fe2+的基础上再失一个电子消耗的能量，Mn2+的外围电子排布式为：3d5，Fe2+的外围电子排布式为：3d6，Mn2+为半充满，更稳定故其第三电离能较大；（4）碲化锌立方晶胞结构和金刚石的晶胞类

15、似，d原子均位于体对角线的四分之一处，c的原子坐标参数为 （，），在晶胞左下角，d则在右下角位置，故其坐标为两个距离最近的Te原子间距离为晶胞面对角线的一半，是apm，故晶胞边长为：pm，一个晶胞中有4个Te,4个Zn，故晶胞密度为： g/cm3。6铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。（1）Cu处于周期表中_区，其最高能层的符号为_，基态铜原子的价电子排布式为_。（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:_。为什么加入乙醇,能够析出深蓝色

16、晶体?_为什么NH3常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?_。（3）Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2（尿素）等多种配体形成很多的配合物。请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:CN-的电子式为_。H2NCONH2（尿素）中N、C原子的杂化方式分别为_、_，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（4）某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。【答案】 ds N 3d104s1 Cu（OH）

17、2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH- 乙醇的极性小于水，在溶液中加入乙醇能够减小溶剂的极性，降低Cu（NH3）4SO4的溶解度 NH3中N原子能够提供孤电子对，而NH4+中N原子价电子层无孤电子对 CO2（或CS2、N2O、BeCl2） sp3 sp2 NOH Fe3CuN【解析】考查物质结构与性质的运用，（1）Cu的价电子排布式为3d104s1，位于第四周期IB族，属于ds区；最高能层符号为N；Cu属于副族元素，价电子包括最外层电子，以及次外层的d能级，即基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；（2）发生的反应是CuSO42NH3H2O=Cu（OH）22NH4，继续加入NH3H2O，

18、发生Cu（OH）24NH3=Cu（NH3）4（OH）2，即深蓝色透明溶液为Cu（NH3）4（OH）2，其离子方程式为 Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH ；乙醇的极性小于水，在溶液中加入乙醇能够减小溶剂的极性，降低Cu（NH3）4SO4的溶解度；形成配位键，一方提供孤电子对，一方提供空轨道，NH3中N原子价电子层无孤电子对；（3）根据等电子体的定义，与SCN互为等电子体的分子是 CO2（或CS2、N2O、BeCl2）；CN中C和N之间共用三键即CN的电子式为尿素的结构简式为，C的杂化类型为sp2，N的杂化类型为sp3；同周期从左向右第一电离能增大，但IIAIIIA，VAVIA

19、，因此第一电离能大小顺序是N（4）能量越低，物质越稳定，即铜替代a位置Fe，即Cu的个数为81/8=1，Fe位于面心，个数为61/2=3，N位于体心，化学式为Fe3CuN。本题的难点是等电子体的判断，一般判断等电子体，从同主族、同周期中寻找，然后用添加电子或去掉电子的方法进行补充，如本题找出与SCN互为等电子体的分子，S和O属于同主族，用O替代S，SCN显1价，让N得到一个电子，变为O，得出CO2，按照此方法还可以得到CS2、N2O、BeCl2。7【化学选修3：物质结构与性质】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，

20、航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_种，铬元素在周期表中_区。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷（结构如图所示），其中C原子杂化方式为_杂化。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（填元素符号）氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为_形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号_。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者

21、酸性强弱：H5IO6_HIO4（填“”“”或“= ”）（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-）。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为_。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为_pm。（写出计算式即可）【答案】 8 d sp3 I 三角锥 SO32- 正四面体形 1010 （或1010）【解析】Ni原子核电荷数为28，基态原子电

22、子排布为Ar3d84s2, Ni2+电子排布为Ar3d8，最高能级电子的运动状态有8种，铬元素在周期表中d区；正确答案：8；d。（2）根据该材料聚硅氧烷的结构可知，碳原子形成的杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键数，对于-CH3 、-CH2CH3 和CF3基团来说，碳原子形成的杂化轨道数=0+4=4，C原子均属于sp3；sp3。（3）卤族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据表中数据知,卤族元素中第一电离能最小的是I元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子；正确答案:I。ClO3-的成键电子对数为3，孤电子对数为1，由m+n=4,为空间四面体模型，而该分子中含有一对孤电子对，则变为三角锥型；与C1O3-的等电子体的化学符号SO32- ； 三角锥；SO32-。H5IO6中含有5个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子1个,为一元酸,含有1个羟基氢,含非羟基氧原子3个,所以酸性: H5IO6HIO4；金刚石B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g石墨烯含键数为NAD.从石墨剥离得