重庆市第一中学学年高二下学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

1、B在10lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=-57l.6kJ/molC在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq） H=-57.3kJmol-1，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJD500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-16已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C6H12O2）H

2、2OB+CH3COOH（已配平），则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A8种 B6种 C4种 D2种7分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8关于下列各装置图的叙述不正确的是A用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀9下列根据实验操作及现象的分析和推理中，不正确的

3、是操作现象一段时间后：中 ，铁钉裸露在外的附近区域变红； 中ANaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B中变红是因为发生反应2H+2e-=H2C中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红D和中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+（M代表锌或铁）10在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） H0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C05 min内，v（H2）0.1 molD恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小11一定温

4、度下，向2L恒容容器中充入1.0 molA和1.0molB，发生反应A（g）+B（g）C（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是t/s5152535n（A）/mol1.00.850.810. 800.80A前5s的平均反应速率v（A）=0.03 molL-1s-1B由题目信息可知，正反应为放热反应C保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v（正）v（逆）D保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80%12下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是选项实验操作或

5、装置实验现象相关解释及结论A将NO2球浸泡在冰水和热水中2 NO2（g）N2H4（g） H p2，则此反应的系数：a + 1IIC若X为固态Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：D若II中气体的密度如图III所示，则X、Y都为气态二、填空题15研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题（1）氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol HO 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_ （填字母序号）A 2Q1+Q24Q3 B Q1+Q 2Q3C 2Q 1+ Q 2

6、 ”、“ ”或“= ”）。i.P4（白磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s） H1 0ii.4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s） H2 ”“”或“=”）。II.以燃料电池为电源， 利用铜基配合物1,10 -phenanthroline-Cu 催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料（包括 CO、烷烃和酸等，）是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其原理如图所示。a电极为电源的_（填“正极”或“负极”）;阴极的电极反应式为 _， 每转移 l mol 电子，阴极室溶液质量增加 _ g。17铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。（1）铁通过对N2、H2吸

7、附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H1若用、和分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，吸附后能量状态最低的是_（填字母序号）；在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.15molN2和0.45molH2发生上述反应，实验a、b、c中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。与实验b相比，实验a、实验c分别采用的实验条件可能为_、_（仅改变一个条件）。（2）Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H2此反应的化学平衡

8、常数表达式为_；一定温度下，将一定量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_；A混合气体的密度不再改变B铁的物质的量不再改变CCO和H2的浓度之比为1:2Dv正（CO）=2v逆（H2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入0.2molFe2O3（s）和0.6molCH4（g）进行上述反应，反应起始时压强为P,反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。5min内用Fe2O3（s）表示的平均反应速率为_gmin-1；T下该反应的Kp=_（气体分压（p分）=气体总压（p总）气体体积分数）；（3）“纳米铁粉”可用于处理地下水

9、中的污染物，其中与NO发生的离子方程式为4Fe+NO+l0H+=4Fe2+NH+3H2O,研究发现，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异（如下图），产生该差异的原因可能是_（答一条即可）。18【最新】国际非政府组织“全球计划”12月4日发布报告：CO2过量排放会引发温室效应，CO2资源化的高效利用是解决温室问题的有效途径。（1）CO2可通过催化加氢合成甲醇（CH3OH）,其相关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应平衡常数500700800I.H2（g+CO2（g）H2O（g）+CO（g）1.001.502.50II.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）2.0

10、00.50.25III.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H判断反应III：H_0（填“”、“0，根据G=HTS，反应自发进行，则G0，可知高温有利于自发，A正确，不选；B2gH2完全燃烧生成液体水放出285.8kJ的热量，2molH2O的质量为4g，完全反应放出2285.8kJ=571.6kJ的热量，热化学方程式正确，B正确，不选；C浓硫酸稀释放热，因此浓硫酸和NaOH溶液反应，放出的热量大于57.3kJ，C正确，不选；D合成氨反应是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）的物质的量不是1mol，而化学方程式表示的是完全反

11、应时释放的热量，D错误，符合题意；答案选D。6C【分析】根据反应可知A为酯类物质，而B为醇，根据质量守恒定律可求出B的分子式为C4H10O，由分子式C4H9OH看出属于一元醇，先确定C4H10的同分异构体：正丁烷、异丁烷，然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正丁烷、异丁烷中含有的-OH种类即可。根据反应可知A为酯类物质而B为醇，根据质量守恒定律可求出B的分子式为C4H10O，由分子式C4H9OH看出属于一元醇，分子式为C4H9OH的同分异构体有：主链有4个碳原子的一元醇为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、主链有3个碳原子的一元醇为：CH3CH（CH3）CH2

12、OH、CH3COH（CH3）2、根据分析可知C4H9OH的同分异构体总共有4种，故答案选C。7BA项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中有羧基和酚羟基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基和一个酚羟基，故1mol分枝酸最多能与3mol NaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。

13、【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。8BA. 用装置精炼铜，根据电流方向可知a电极是阳极，b电极是阴极，则a极为粗铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确；B. 装置中铁是负极，铜是正极，总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极，被保护，C正确；D. 装置中铁在浓硫酸中钝化，铜是负极，铁是正极，因此铁钉几乎没被腐蚀，D正确；答案选B。9B根据中的现象，可知发生了吸氧腐蚀，形成了原电池。将裹有锌皮的铁钉放到琼脂中，锌比铁活泼，锌被腐蚀，作负极，反应为Zn2e=Zn2；空气中的O2在铁电极上得到电子，反应为O24e2H2O=4OH，生成OH，遇到酚酞，变红。将