高中化学必修1学业水平考试复习资料Word文档格式.docx

1、蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。（2）萃取与分液中萃取是利用溶质在两种 的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是把两种 ， 的液体分离的方法。 例如：利用碘单质在CCl4中的 比在水中大的原理，首先用CCl4将碘水中的碘进行 ，现象是液体 ，上层 色，下层 色。然后进行 ，得到碘的四氯化碳溶液。【及时练习】1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移溶液A和 B和 C和 D和2现有三组混和物：汽油和水；碘和

2、四氯化碳；硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是： 、 、 。3下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯4进行过滤操作应选用的一组实验用品是（ ）A烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗 B烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸C滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒 D滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒5盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸7用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是（ ） A 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B 碘在四氯化碳中的

3、溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色 D 分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出第二节 化学计量在实验中的应用1认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数2理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系，及有关的简单计算3初步学会配制一定物质的量浓度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。一、物质的量的单位摩尔1物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，用来表示_，符号是_。物质的量的单位是 ，符号是_。2关于“摩尔”这个单位的标准。规定：1mol粒子集体所含的粒子数与 相同，约为 。并将1mol粒子集体所含的粒子数做 ，符号 。3物质

4、的量、粒子数的转化公式为 。【注意事项】“摩尔”所计量的对象是构成物质的 ,不能描述 。“摩尔”的后面要用 指明粒子的种类。“1mol 氢”这样表述不正确。4摩尔质量：指单位物质的量的物质的质量，符号是_，单位是 ，在数值上等于 。5质量、物质的量的转化公式为 。1下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）A物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C物质的量的单位是“摩尔”D是表示物质数量的物理量22NA个水分子的物质的量是 mol； 1molO2中氧气分子的个数是 ，氧原子的个数是 。3下列说法正确的是（ ）A1mol氧 BSO42的摩尔质量是96gC3

5、mol小麦 D9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol45.85克NaCl中含有 molNa+二、气体摩尔体积1. 决定气体体积大小的因素是 。因此，同在相同的温度和相同压强 下，相同体积的任何气体都含有 分子。2.气体摩尔体积是指 。符号_；单位_ _。标准状 况下（0，101kPa） ， Vm=_3. 气体体积、物质的量的转化公式为 。标准状况下（0，101kPa） ，转化公式为 。因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于 。1. 标准状况下4.48L CO2的物质的量是 ；常温常压下4.4克CO2的物质的量是 。2.同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（

6、 ）A分子数之比等于2：3 B原子数之比等于2：3C气体物质的量之比等于1：1 D质量之比等于7：113下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数） 0.5molCO2 常温常压下48克O2 标准状况下22.4LH2 2NA个水分子三、物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度是指 ，符号_；2.溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为 。3. 配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：

7、g。（2）根据计算结果，用 称量固体NaCl质量。（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 23次，洗涤液也都注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要 。【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有： 。4. 浓溶液的稀释由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为：1将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为molL-1）2 1

8、 0.5 0.252100ml 18 molL-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为1.8 mol 3.6 mol 100 mol 18 mol31LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为A2 molL-1 B1 molL-1 C0.5 molL-1 D0.05 molL-14下列有关的叙述正确的是1 L 0.6 mo1L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo10.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo120g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL-1的溶液，可得溶液1L

9、化学物质及其变化 第一节 物质的分类1.物质的树状分类（每类物质各举一例）2.丁达尔效应的现象：3.丁达尔效应的应用：【过关练习】1（多项选择） Na2SO4属于（ ） A 正盐 B 钠盐 C 硫酸盐 D 酸式盐2有一杯红褐色的透明液体，它可能是Fe （OH） 3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用的最简单方法是（ ） A 丁达尔实验 B 加入盐酸 C 加热 D 静置第二节 离子反应1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离2.认识离子反应及其发生的条件3.判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存4.掌握常见离子的检验方法重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。1.电解质的定义：2.属

10、于电解质的常见物质：3.电离：H2SO4 = + ；Ba（OH）2 = + ；Na2CO3 = + 。4.离子反应：5.复分解型离子反应发生的条件：6.离子反应的记录离子方程式的书写：写 ；拆 ；删 ；查 。1在 中或在 下，能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是 。2下列物质中，能够导电的化合物是（ ） A 熔融氯化钠 B 盐酸 C NaOH D CO23下列物质中属于电解质的是（ ） A 盐酸 B 蔗糖 C

11、铜 D NaCl4写出下列化学反应的离子方程式 A CaCO3和HCl 溶液混和 ；B H2SO4和Ba（OH） 2 溶液混和 ；C Na2SO4和Ba（OH） 2 溶液混和 ；D H2SO4和NaOH 溶液混和 。5下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A NH4+、Cl-、SO42-、OH- B Fe2+、NO3-、Na+、OH- C Ba2+、CO32-、SO42-、Cl- D K+、NH4+、CO32-、SO42- 第三节 氧化还原反应1.了解氧化还原反应2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。氧化还原反应的本质1.氧化还原反应 。2.氧化剂：还原剂：3.氧化还原反应与得失氧

12、的关系：氧化还原反应与化合价的关系：氧化还原反应与电子得失的关系：4.氧化还原反应与基本反应类型的关系：1氧化还原反应的实质是 。元素的化合价升高，表明该元素的原子 电子；元素的化合价降低，表明该元素的原子 电子。2在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ），HCl在反应中作还原剂的是（ ），作氧化剂的是（ ）A NaOH + HCl = NaCl + H2O B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2C MnO2 + 4HCl = MnCl2 + H2O + Cl2 D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O3下列反应中，

13、属于氧化还原反应的是（ ）A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B CaO + H2O = Ca（OH） 2C 2H2O2 = 2H2O + O2 D CaCO3 = CaO + CO24下列离子方程式正确的是（ ）A Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 B Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeC Na + H2O = Na+ + H2 D Ca2+ + CO32- + 2H+ = Ca2+ + CO2第三章 金属及其化合物复习目标：1. Na、Al、Fe的物理性质和化学性质2.熟悉Na、Al、Fe的氧化物及其盐和碱的性质。第一部分 钠和钠的化合物知

14、识点填空一、钠（Na）1.物理性质：色_、态 _、硬度_、 密度_（和水比较）、 熔沸点_（填 “高”或 “低”） 导电导热性_（填“好”或“差”）2.化学性质（1）和非金属（O2,Cl2）反应常温下和空气中氧气反应：现象_，方程式_ _在空气或氧气中点燃或加热：现象_，方程式_和卤素单质（Cl2）的反应方程式_。 （2）和水的反应：现象_、_、_、_、 _，方程式_。3钠的保存钠应置于_中保存，其原因是钠的化学性质非常活泼。二、碱金属碱金属包括（按核电荷数增大顺序填写元素符号）_、_、_、_、_。它们的原子最外层只有_个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越

15、来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_（填化学式），钠可形成_、_，钾形成的氧化物就更复杂了。焰色反应Na的焰色：_ K的焰色（透过_）：_三、氢氧化钠（NaOH）1、俗称_、_、_2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应与酸性氧化物（如CO2、SO2等）发生反应 与盐发生复分解反应3 保存：NaOH应_保存，试剂瓶用_ _，原因_四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价物质类别生成条件色、态与水反应方程式与二氧化碳反应方程式用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名水溶性热稳定性与盐酸反应

16、与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应相互转换鉴别基 础 练 习1金属的物理性质的特点是 （ ） A密度、硬度都很大 B熔点、沸点都很高C都是银白色固体 D都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ） A火 B干砂 C煤油 D湿抹布3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质一定含有钾元素第二部分 铝和铝的化合物知识点填空 一、铝（Al）色_ _、态_、 导电导热性_。在地壳中铝的含量_的金属元素（1）和氧气（O2）反应：铝极易和氧气发生反应，生成一层_

17、氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为_。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝_（填“高”或“低”）。（2）和酸（HCl）反应：化学反应方程式_ _，离子反应方程式_ _；（3）和碱（NaOH）溶液反应：化学反应方程式_ _， 离子反应方程式_ _。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气_（填“相等”或“不相等”），等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_（填“相等”或“不相等”）。（4）铝和盐溶液（CuSO4）的反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；（5）铝热剂的反

18、应铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_；3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：_ 铝制炊具：_二、铝的化合物Al2O3AlCl3Al（OH）3和酸反应和碱反应是否两性氧化铝既可和_反应还可和_反应，生成_和_，所以它是_氧化物。实验室制取Al（OH）3的方法（用化学方程式表示）：_。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是_。氢氧化铝在医学上可用于治疗_过多，上述事实说明氢氧化铝是一种_（选“强”或“弱”）碱。加热时，Al（OH）3易分解（用化学方程式表示）：_。【基础练习】1铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（ ）A铝的化学性质稳定 B铝在常温时与氧气部反应C铝具有

19、金属性，也具有非金属性 D铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜2下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ） A用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B用红棕色氧化铁制造红色油漆C氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管31989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨胀制剂 易拉罐 用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A B仅 C仅 D第三部分 铁和铁的化合物一、铁（Fe）色_、态_、导电导热性_。在地壳中铁的含量仅次于 _、_和_

20、居第四位，主要以_和_价化合物形式存在。2.化学性质：（1）铁和非金属（O2）反应。：在纯氧中燃烧_；（2）铁和酸（H2SO4）反应。化学反应方程式_；离子方程式_。（3）铁和水反应：铁和冷、热水_（填“能”或“不能”）反应，但在_下能和水蒸气反应。铁和水蒸气反应的产物是氢气和_（写名称）。（4）铁和某些盐溶液（CuSO4）的反应：化学反应方程式_ _ _；离子方程式_ _。二、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁（铁红）颜色状态和稀H2SO4反应的化学方程式三、铁的氢氧化物Fe（OH）2和Fe（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3制备现象化学方程式离子方程式稳定性和H2SO4方程式四、Fe

21、2+和Fe3+的性质1Fe3+的检验：滴入KSCN（硫氰化钾）溶液FeCl3溶液现象_；离子方程式_。FeCl2溶液现象_2Fe3+的氧化性。（ Fe3 Fe2）FeCl3溶液和铁粉反应：化学反应方程式_；离子方程式_。3Fe2+的还原性。（ Fe2 Fe3）FeCl2溶液中加入氯水（参与反应的是其中的Cl2）：1只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe（NO3）32下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（ ） ACa2+、HCO3-、K+、Cl- BSO42-、Cl-、Ba2+、K+CHCO3-、Ca2+、OH-、Na+ DNa+、HCO3-、Ca2+、H+第四部分 用途广泛的金属材料1._与_，或者_与_间熔合而形成具有_的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的_，多数合金的熔点一般比它的各成分金属_。2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是_，常见的铜合金还有_、_，商代后期制作的司母戊鼎是_制品。3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：_和_。碳素钢按含碳量的不同分为_