《首发》福建省百所重点校届高三上学期联合考试 化学 含答案Word下载.docx

1、FeSO47H2O。故选C。本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。3. （Chem Commun）报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A. 不能发生氧化反应 B. 一氯代物只有4 种C. 分子中含有4 个五元环 D. 所有原子处于同一平面【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4 个五元环，3个六元环，故C正确；D. 所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误；4. 下列实验操作或说

2、法正确的是A. 提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B. 碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液【答案】D【解析】A. 提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制

3、氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。5. 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是A. a、b、c的简单离子半径依次增大B. a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C. b的氢化物的氧化性可能比e的强D. d的最高价氧化物的水化物是强酸【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，

4、原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，b为氧元素，d为硫元素，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个，c为铝元素，a只能为氢元素,e只能为氯元素。A. a、b、c的简单离子半径，氧离子大于铝离子，故A错误；B. a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，故B正确；C. b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强，故C正确；D. d的最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，故D正确；故选A。6. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A. 充电时，太阳能转化为电能

5、，电能又转化为化学能B. 放电时，a极为负极C. 充电时，阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-D. M是阴离子交换膜【解析】A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B. 放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，故B正确；C. 充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-，故C正确；D. M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。7. 常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 molL-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间（t）的关系，结果如右图所示。A. ab段，溶液中发生

6、的主要反应：H+OH-=H2OB. bc段，溶液中c（Fe2+） （Fe3+） c（H+）c（OH-）C. d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-D. 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应【答案】B【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02 molL-1FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应：H+OH-=H2O，故A正确；B. bc段，c（H+） （Fe3+） ，故B错误；C.d点 pH =11.72，表示滴定反应已完全结束， 此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束， 此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束， 此时溶液含有硫酸钠与

7、过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有 Na+、SO42、OH，C正确；D、 滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，故D正确。8. 检测明矾样晶（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。【实验1】配制砷标准溶液取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mgL-1的砷标准溶液。（1）步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液_mL。【实验2】制备砷标准对照液

8、往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度2540，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。（2）乙酸铅棉花的作用是_。（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：_Zn+_H3AsO3+_H+=_（ ）+ _Zn2+_（ ）_（4）控制A 瓶中反应温度的方法是_；反应中，A瓶

9、有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_。（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是_。【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品替代【实验2】 中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为_。【答案】 （1）. 1000mL容量瓶、胶头滴管 （2）. 10.0 （3）. 除去H2S气体 （4）. 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3+3Zn2+3H2O （5）. 水浴加热 （6）. 将AsH3气体完全带入

10、C管（或其他合理答案） （7）. 增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 （8）. 1.0【解析】（1）步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有1000mL容量瓶、胶头滴管；1mL相当于0.10mg砷，配制1L含砷量为1mgL-1的砷标准溶液，步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液 10.0mL。（2）H2SCH3COO2Pb=PbS2CH3COOH,乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体；（3）锌将+3价的砷还原生成砷化氢，氯化锌和水，反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3+3Zn2+3H2O；（4）控制反应温度2540，可采用水浴加热；反应中，A瓶有较多氢

11、气产生，氢气除了搅拌作用外，题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），a210-6=210-3L110-6（gL-1），a=1.0,则a的值为1.0。（4）“反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是”是本题的难点，气体的定量测定，为使气体完全反应，常需要载气装置，但题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或

12、其他合理答案）；（6）化学实验中的数据处理，学生对比色分析，和百万分之二（质量分数）的表示方法比陌生，只有读懂题干信息，列出方程aL-1），才能求出a=1.0。9. 聚合硫酸铁（PFS） 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 （有效成分为Fe2O3和Fe3O4） 制备PFS，其工艺流程如下图所示。（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为_。已知：Fe3O4（s）+C（s）=3FeO（s）+CO（g） H1= 191.9kJmol-1C（s）+O2（g）=CO2（g） H2=-393.5kJC（s）+CO2（g） =2CO（g） H3= 172

13、.5kJ（2）CO是“还原焙烧 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，、分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_（填“吸热反应”或“放热反应”）；570时，d反应的平衡常数K=_。（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800左右，温度不宜过高的理由是_。（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_。（5）已知：25时，KspFe（OH）2=1.010-17, KspFe（OH）3=1.010-39,若浸出液中c（Fe2+） =10-1.8molL-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe（O

14、H）3，应调节浸出液的pH_。（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe（OH）SO4，该反应的离子方程式为_。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_。【答案】 （1）. Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H= 19.4kJmol-1 （2）. 放热反应 （3）. 1 （4）. 浪费能量，且FeO易被还原成Fe（或其他合理答案） （5）. Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案） （6）. 1.6 （7）. 4SO

15、42-+ 4Fe2+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4 （8）. 温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降（或其他合理答案）.10. 过二硫酸钾（K2S2O8） 在科研与工业上有重要用途。（1）S2O82-的结构式为，其中S元素的化合价为_。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_（填离子符号）。（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n（SO32-）n（HSO3-） =_。巳知：25时，Ka1（H2SO3）=1.510-

16、2，K a2（H2SO3）=1.010-7脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为_；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80时，若NO初始浓度为450mgm-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v（NO） =_molL-1min-1（列代数式）（3）过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_

17、，阳极的电极反应式为_。往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_。【答案】 （1）. +6 （2）. MnO4- （3）. 1:10 （4）. HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 （5）. （或或） （6）. 负 （7）. 0- 2 （8）. 2HSO4-2e-= S2O82-+2H+ （9）. 重结晶，每个硫与4个O原子形成6个共价键，其中S元素的化合价为+6。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是 MnO4- 。（2）脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，HSO3SO32H,Ka2=c（SO32-）c

18、（H）/c（HSO3-）=1.010-7，n（SO32-）n（HSO3-） =1:10。第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，K2S2O8作氧化剂，还原成H2SO4 ，第2步反应的化学方程式为HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 ；m-3，t min达到最大去除率为0.916，NO去除的平均反应速率：v（NO） =molmin-1；（3）电解时，铁作阴极，铁电极连接电源的负极。常温下，在阳极放电的离子主要是HSO4-，电解HSO4-生成S2O82-，由图HSO4-存在的pH范围-22，S2O82-存在的pH范围0-2，阳极区

19、电解质溶液的pH范围为0-2；S化合价不变，O由-2升高至-1价，失电子，阳极的电极反应式为 2HSO4-2e-= S2O82-+2H+ 。往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，提纯粗产品的方法用重结晶的方法。11. 钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_。（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离

20、SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是_（填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。组成该物质的元素中，电负性最大的是_ （填元素名称）。M中，碳原子的杂化形式有_种。M中，不含_（填标号）。a. 键 b. 键 c.配位键 d.氢键 e.离子键（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_。若A、B、C的原子坐标分别为A （0,0,0）、B （0.69a,0.69a,c）、c （a, a,c），则D的原子坐标为D （0.19a,_，

21、_）；钛氧键的键长d=_（用代数式表示）。【答案】 （1）. 3d （2）. 3 （3）. Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案） （4）. SiCl4 （5）. 氧 （6）. 2 （7）. d、e （8）. BD （9）. 0.81a （10）. 0.5c （11）. 0.31a（1）基态 Ti 原子核外电排布为 1S 22S 22P 63S 23P 63d 24S 2，且未成对电子数为2，基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是3d。第 4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有 Ni （3d 84S 2）、 Ge （4S 24P

22、 2）、 Se （4S 24P 4）3种；（2）钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）。（3）由TiCl4和 SiCl 4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl 4沸点高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl 4；。本题考查物质结构与性质的基础知识，同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。空间想象能力以及现场独

23、立学习能力。难点（5）用均摊法确定4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、C（a,a,c）、D（0.19a,0.81a, 0.5c）、体心（0.5a,0.5a,0.5c），再用勾股定理求出钛氧键键长。12. 喹啉醛H 是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下： 巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反应中，吡啶作稳定剂 回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）、的反应类型分别为_、_。（3）D为链状结构，分子中不含“O”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比

24、为3:2:1，D的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）下列有关G的说法正确的是_ （填标号）。a.经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双健两种官能团b.属于萘的衍生物c.一定条件下可发生加聚反应d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3（6）X是H的同分异构体，两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有_种。（7）写出用为原料制备的合成路线_（其他试剂任选）。【答案】 （1）. 苯 （2）. 取代反应 （3）. 氧化反应 （4）. CH3COCH=CH2 （5）. （6）. c （7）. 6 （8）. 【解析】第（1）小题，根据B 的结构简式，可知B为

25、硝基苯，由B可推出烃A为苯。第（2）小题，步骤为硝化反应（或取代反应），从步骤的条件为KMnO4，可知步骤为氧化反应。第（3）小题，从D （C4H6O） 的分子式，可知D的不饱和度为2,又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3 :2 :1,它可能的同分异构体有炔醇、炔醚、烯酮、烯醛、环酮、环醛，因为D 为链状结构，不含“一0一”结构，且不能发生银镜反应，排除环酮、环醛、炔醇、炔醚、烯酮，确定D 为烯酮，故D 的结构简式为CH3COCH=CH2。 第（4）小题，由E结构简式可知E的分子式为C10H9N，在吡啶作稳定剂条件下，与CC13CH（OH）2 反应生成FC12H10NOC13，通过比对，可

26、确定发生分子间脱水，即发生取代反应，再由G 结构简式可知步骤是CCl3CH（OH）2上的一个羟基取代了E中甲基上一个氢，即:；（5）由已知：和步骤的条件，可知步骤先发生水解反应，后发生消去反应。第（5）小题，质谱仪测定的是有机化合物的相对分子质量，红外光谱可准确，判断有机化合物的官能团，a错误; G 中无萘环，不属于萘的衍生物，b错误;G 中有碳碳双键，可发生加聚反应，c 正确; G 中有羧基，与少量Na2CO3溶液反应生成CO2,d错误。故选c。第（6）小题，的环上有7种不同环境的氢，H是其中一种环境的氢被醛基取代的产物，X 与H两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，故X可能的结构有6种。（7）由烃A制备H的合成路线的前三步信息可知，步骤、的条件分别是浓HNO3/ 浓H2SO4、Zn/HCl、CH3COCH=CHCH3,故用的合成路线