初中化学中考中考模拟中考模拟章节测试习题25Word文件下载.docx

1、【分析】根据流程图分析即可。【解答】设备VI中生成的尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成，设备V中进入设备VI的物质是氨气，氨气中仅含有氮元素与氢元素，则设备III进入设备VI中的物质中应该含有碳元素与氧元素，所以该物质为设备中产生并分离出的CO2，故填CO2。【答题】设备V中的气体，可以循环利用的是_。【答案】H2和N2【解答】设备V将NH3、N2、H2进行了分离，其中的NH3进入设备VI生成尿素，则N2、H2进入设备IV重新生成NH3，即其中可以循环利用的是H2和N2，故填H2和N2。1.【答题】2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂。

2、下列关于过氧乙酸的说法中不正确的是（ ） A. 过氧乙酸是一种混合物 B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2:4:3 D. 过氧乙酸的相对分子质量是76【答案】A【分析】本题考查的是物质的分类，化学式的意义，化学式中数字的意义，相对分子质量的计算。【解答】A、由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的一种化合物，属于纯净物，选项错误；B、由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；C、由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：3，选项正确；D、过氧乙酸的相对分子质量=122+14

3、+163=76，选项正确。故选A。2.【答题】下图为实验室制取氢气的发生装置若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（食盐水；硫酸钠溶液；氯化钡溶液；碳酸钠溶液 A. B. C. D. 【分析】本题考查的是氢气的制取。【解答】食盐水既不与锌反应，也不与稀硫酸反应，加入后试管内液面上升，使酸与锌反应生成氢气，选项正确；硫酸钠溶液既不与锌反应，也不与稀硫酸反应，加入后试管内液面上升，使酸与锌反应生成氢气，选项正确；氯化钡溶液不与锌反应，但能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的盐酸也能与锌反应生成氢气，加入后试管内液面上升，使酸与锌反应生成氢气，选项正确；

4、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加入后消耗了硫酸，生成氢气少而且混有二氧化碳，选项错误。3.【答题】除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ A. A B. B C. C D. D【答案】D【分析】本题考查的是除杂问题。【解答】A、一氧化碳可以与灼热的氧化铜反应，而二氧化碳不能与灼热的氧化铜反应，故该方法可以除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，故正确；B、在金属活动性顺序表中，铁在氢的前面，铜在氢的后面，故铁可以与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，故可以除去铜中混有的少量铁，故正确；C、氯化亚铁不能与铁反应，而氯化铜可以与铁反应生成氯化亚铁和铜，该反应中生成了铜除去了

5、铁，没有新杂质生成，故正确；D、碳酸钙不能溶于水，而氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，故消耗了氧化钙，故该方法不能除去氧化钙中混有的碳酸钙，故错误。故选D。4.【答题】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图1所示，回答下列问题（1）溴的相对原子质量是_。（2）溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似_（填序号）。（3）若图2中C表示原子的结构，则X=_。【答案】79.90 B 6【分析】【解答】（1）由图可知，溴的相对原子质量为79.00；（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，溴元素的原子结构示意图中，最外层的电子数为7，图2中B图的最外层电子数是7，故溴元素的化

6、学性质与图2中B种元素的化学性质相似；（3）原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，故16=2+8+X，得X=6。5.【综合题文】生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：【答题】生铁属于_材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的_（填化学式）会导致酸雨。【答案】金属 SO2【分析】本题考查的是材料的分类，化学式的书写，酸雨的形成。【解答】生铁属于金属材料，SO2会导致酸雨。故填：金属，SO2。【答题】“煅烧”时：生成CO的反应之一为C+CO22CO，该反应属于_反应（填基本反应类型）。用化学方程式表示利用CO炼

7、铁的原理_。CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为_。【答案】化合；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2【分析】本题考查的是化学反应类型的判断，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式的书写。【解答】反应符合“多变一”的反应特征，故填：化合；用化学方程式表示利用CO炼铁的原理3CO+Fe2O3CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。【答题】生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中_、_（填汉字）等发生化学反

8、应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_（填标号）。A.涂油、喷漆 B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境【答案】水；氧气；AB【分析】本题考查的是金属锈蚀的条件，防止金属锈蚀的方法。【解答】生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层能防止铁制品锈蚀。水，氧气，AB。6.【答题】如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：

9、4，固态G俗称“干冰”。图中“-”表示两物质间能反应，“”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。（1）写出化学式：B_，I_。（2）A与C反应的基本反应类型是_。（3）CD的化学方程式为_。（4）EF的化学方程式为_。【答案】（1）Fe2O3；CH4；（2）置换反应；（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【分析】A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。固态G俗称“干冰”，所以G是干冰，

10、I会转化成二氧化碳和H，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以I是甲烷，H是水；E会与二氧化碳反应，转化成的F也会与二氧化碳反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以E是氢氧化钙，F是氢氧化钠，B中两种元素的质量比为7：3，氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3，所以B可能是氧化铁，B能转化为A，A由一种元素组成，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，A是铁；C会与铁反应，转化成的D会与氧化铁反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，

11、所以C是硫酸，D是盐酸，C能与E反应，D能与F反应，硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，经过验证，推导正确。【解答】根据以上分析可知：（1）B是Fe2O3，I是CH4；（2）A与C的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应；（3）CD的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；（4）EF的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。7.

12、【综合题文】材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的

13、质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。【答题】由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：【答案】铁丝燃烧后固体质量增大【分析】本题考查的是质量守恒定律的认识。【解答】可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大等。【答题】罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_的假设。【答案】空气【解答】罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。【答题】对比材料一和材料三

14、，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_。【答案】打开容器前没有称量容器的总质量【解答】对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量。【答题】质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_。 A. 分析问题应该全面、严谨 B. 实验的成功与否，取决于药品的选择 C. 定量方法是科学研究的重要方法 D. 科学研究既要尊重事实，也要勇于创新【答案】ACD【解答】质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。故选ACD。20.【题文】小红为大家做了一个“燃纸成铁”的

15、趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】（1）小红先从反应物分析，因为_，所以反应后可能生成铁单质。（2）为获得实验证据，小红做了实验。实验：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为_。（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是_，小红通过查阅资料得知，在常温条件下不可能生成此类物质。（4）为进一步证明黑褐色物质中含

16、有铁单质，小红又做了实验2。实验2：将黑褐色物质放入_色的CuSO4的溶液中，观察到有_色固体析出。【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：（1）应物中含有铁元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）含铁碳酸盐；（4）蓝；红；用磁铁接近该固体，如果固体能被磁铁吸引，证明该固体中含有铁单质【分析】【探究过程】（1）根据质量守恒定律来进行解答；（2）根据铁和盐酸反应的化学方程式进行解答；（3）根据盐酸的性质可以知道，碳酸盐也可以和盐酸反应生成气体，可以据此解答；（4）实验2

17、：根据铁单质和硫酸铜溶液的反应生成红色的铜，现象较明显，可以据此来进行解答；【拓展探究】根据铁的性质可用磁铁来进行吸引，可以据此解答。（1）反应物中含有铁元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以反应后可能生成铁单质，故填反应物中含有铁元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。（2）若黑褐色物质中含有铁单质，则上述反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为Fe+2HCl=FeCl2+H2。（3）能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还有可能是碳酸盐，由于反应物中含有碳元素与氧元素，所以该固体还有可能是含铁碳酸盐。（4）硫酸铜溶液是一种蓝色液体，故填蓝；由实验结论可知，固体中含有铁单质，将固体放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到固体表面有红色固体生成，故填红。拓展探究铁单质能够被磁铁吸引，证明黑褐色物质中含有铁单质，可用磁铁接近该固体，如果固体能被磁铁吸引，证明该固体中含有铁单质，故填用磁铁接近该固体，如果固体能被磁铁吸引，证明该固体中含有铁单质。