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1、随碳原子数的递增,溶沸点逐渐 （ 个碳原子及以下的为气态）相对密度逐渐 （一般均小于 ）.（5）化学性质:与甲烷相似,能发生取代.燃烧.高温分解（裂化.裂解）等反应.2.同系物概念及判断结构 , （即类别相同）在分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质互称同系物. （CH2称同系差）（2）判断：看是否符合两同一差,即同 式,同结构（类别）,差n个CH2原子团.（3）同系物的物理性质变有规律（如烷烃同系物中随碳原子数的增加,熔沸点逐渐 ；同系物的化学性质 （因为结构相似）。3.命名（1）习惯命名法: 碳原子都作母体.直链用正.末端有CH（CH3）2称异,末端有C（CH3）3新,如CH3CH2C（

2、CH3）3叫新己烷.（2）系统命名法（步骤）:选主链、找支链、定首位、写名称.选择 碳链（碳原子数最多）作主链;主链编号以离支链位置 的一端为首位;把支链作取代基,相同的可合并,不同的小基团在前,大基团在后;中文字与阿拉伯数字间均用隔开.数字之间用逗号隔开4.同分异构现象,同分异构体（1）同分异构现象:具有相同的 ,但具有不同 的现象.（2）同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称同分异构体.（3）引起同分异构现象的原因:分子内原子的排列顺序不同（有 异构. 异构和 异构三类）四.乙烯.烯烃1.乙烯的结构:（1）分子式:C2H4 ;结构式_ 结构简式:CH2CH2. （2）键角为 .六原子均在

3、同一 ;键长CCCC;键能2CCCCCC.浓硫酸170C2.乙烯的实验室制法（1）反应原理:CH3CH2OH （浓硫酸起 剂和 剂的作用,酒精和浓硫酸的体积比为 ）.（2）发生装置:液液气（温度计插入 ,以控制温度,加碎瓷片的作用是 ）.（3）收集方法:排水法（不能用排空气法,因乙烯密度与空气接近）.（4）检验: . 吸收乙烯：用溴水3.乙烯的化学性质（1）加成. 与卤素、氢气、卤化氢、水等加成:CH2CH2Br2 催化剂（2）加聚. 反应物叫单体,生成物的重复部分叫 ,一个高聚物的链节数叫 . nCH2CH2 （3）氧化. 燃烧:C2H43O22CO22H2O（火焰明亮并伴有黑烟）被氧化剂氧

4、化: 使酸性KMnO4溶液褪色. 催化氧化;2CH2CH2O2 （工业制 ）4.乙烯的主要用途:（1）乙烯是石油化工最主要的基础原料,用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等.（2）乙烯是一种植物生长调节剂,它可用作果实催熟剂等.5.烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和烃.（2）分子结构特点:含有一个 键的 烃.（3）通式:CnH2n（n2） 与环烷烃一样 （4）通性:与乙烯相似,能发生加成.加聚和氧化反应.CH2CH-CH3+HBr 6.二烯烃：通式:CnH2n-2（n2）与 烃一样。性质与烯烃相似。80：CH2CHCHCH2+Br2 ，60： 加聚 。天然橡胶的主要成份是 ，结构简式 五.乙炔、炔烃

5、1.乙炔的结构:C2H2；结构简式:HC三CH. 电子式：_（2）乙炔是 型分子, 180的键角 所有原子均在同一直线上.乙炔的结构持点是有一个碳碳叁键,其中有两根键不稳定,可以发生两次加成反应.2.乙炔的物理性质:纯乙炔是 色 味的 体,密度比空气稍 , 溶于水, 溶于有机溶剂3.乙炔的化学性质:（1）加成（H2、卤素、卤化氢、水等）与H2: CH三CHH2 CH2=CH22H2 与溴水: CH三CHBr2 CHBrCHBrBr2 与HCl: CH三CHHCl 与水反应:硫酸汞为催化剂,生成乙醛. CH三CHH2O （2）氧化 燃烧:火焰明亮并有浓烟（乙炔的含碳量高）,且火焰的温度很 .（氧

6、炔焰） 使酸性KMnO4溶液褪色.检验:常用酸性KMnO4溶液（3）加成：用 检验或除去C2H2 4.乙炔的用途:（1）制聚氯乙烯塑料：CH三CHHCl , CH2CHCl （2）它是重要的化工原料,可合成乙醛，塑料及橡胶等5.炔烃:分子里含有碳碳 键的不饱和烃.（2）分子结构特点;含有一个碳碳叁键的 烃 （n2） （n4时与二烯烃相同）.（4）通性:与乙炔相似,能发生 和 反应六.苯 芳香烃1.苯的结构 结构特点:苯环上的碳碳键是 单键和双键之间独持的键 键长关系:CC苯环中碳碳键CCCC, 苯环呈正六边形,所有原子均在同 上.键角 2.苯的物理性质:（1） 色有 气味的 体,沸点80.1溶

7、点5.5易 . 毒.（2） 溶于水密度比水 ,是一种很好的 机溶剂.能溶解有机物及大部分无机非极性分子3.苯的化学性质（1）易 （比烷烃易卤代、硝化等）. 难 （烯烃、炔烃与溴水反应而苯不能）.（2） 燃烧:苯在空气中燃烧,发出 并带有 烟的火焰（含碳量 ）.但 使高锰酸钾褪色.苯的溴代反应 ，属于 反应类型苯的硝化反应（60） ，属于 反应类型生成 色， 溶于水，有 气味，密度 水的油状液体 升高至100110 苯与氢加成反应 甲苯的硝化反应 生成 溶于水的 色 晶体 ,简称 ,俗称 在30时主要获得 两种一取代产物甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应 苯与乙烯制乙苯的 反应 、苯乙烯的加聚反应 苯

8、乙烯与1,3-丁二烯的混聚反应 苯与丙烯制异丙苯的 反应 4.苯的用途:常用作有机溶剂 主要的有机化工原料可生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等. 七.石油、煤1.石油和煤的主要成分（1）石油主要含C、 .还含少量的 等,是由各种 烃、 烃和 烃组成的混合物.（2）煤的成分:主要含 ,还有少量的 以及某些 元素等,是有机物和无机物组成的复杂的混合物.2.石油的加工（1）石油的分馏:用 的方法将石油分成不同沸点范围的蒸馏产物.分馏产品和用途:分馏产品有石油气、汽油、柴油、重油、煤油等,它们。都是燃料和重要的化工原料.（2）石油的加工还有 、 、 和 ，其中 和 是获得芳香烃的主

9、要途径，均为 变化。裂化方程式：C16H34 ,C8H18 ,C8H16 3.煤的干馏把煤 空气加 热,使煤发生 的过程.工业炼焦主要制得冶金工业用的焦炭,同时还得到焦炉气（CO、H2、CH4、C2H4）粗氨水和煤焦油.从煤焦油中可分离得到多种 族化合物,如苯、甲苯、二甲苯、苯酚、萘等重要的化工原料.八.同分异构体的类型、书写与判断1.同分异构体的概念理解（1）在理解同分异构体的概念上，务必理清下列几个方面：必须紧紧抓住分子式相同这一前提。分子式相同的化合物其组成元素、最简式、相对分子质量一定相同。这三者必须同时具备，缺一不可。如：CH3CH3与HCHO，CH3CH2OH与HCOOH都是相对分

10、子质量相等和结构不同的化合物，但它们彼此不能互称为同分异构体。最简式相同、结构不同的化合物，不一定是同分异构体。如CHCH和C6H6最简式都是CH，淀粉和纤维素的最简式C6H10O5相同，但n值不同，不是同分异构体。 （2）要紧紧抓住结构不同这一核心。中学阶段结构不同应指：碳链骨架不同，称为碳链异构；如CH3CH2CH2CH3与（CH3）3CH 官能团在碳链上的位置不同，称为位置异构；如CH3CH2CH2OH与CH3CHOHCH3官能团种类不同，称为类别异构或官能团异构；如烯烃、环烷烃CnH2n 炔烃、二烯烃、环烯烃CnH2n-2 醇、醚CnH2n+2O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CnH2nO羧

11、酸、酯、羟基醛CnH2nO2 酚、芳香醇、芳香醚CnH2n-6O分子中原子或原子团排列不同，空间结构不同，称为空间异构，有顺反异构和对映异构2.同分异构体的书写规律 （1）关于同分异构体的书写：先考虑类别异构，再写碳链异构，然后写官能团位置异构。碳链异构书写常采用“减链法”，其要点为选择最长的碳链为主链，找出中心对称线。主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间。（2）芳香族化合物同分异构体的书写要注意两个方面：烷基的类别与个数，即碳链异构。若有2个侧链，则存在邻、间、对三种位置异构。（3）酯（RCOOR,R是烃基）：按R中所含碳原子数由少到多，R中所含碳原子数由多到少的顺序书写。

12、（4）书写同分异构体时注意常见原子的价键数:在有机物分子中碳原子的价键数为4，氧原子的价键数为2，氮原子的价键数为3，卤原子、氢原子的价键数为1，不足或超过这些价键数的结构都是不存在的。3.同分异构体数目的判断方法 （1）一般步骤：列出有机物分子式 ,确定可能的种类 碳链异构 官能团位置异构。（2）等效氢法判断一元取代物种类:有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。 等效氢的判断方法：同一个碳原子上的氢原子是等效的。如 分子中CH3上的3个氢原子。同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。如 中， 在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴

13、，故有两类等效氢。（3）换元法判断多元取代产物:对多元取代产物的种类判断，要把多元换为一元或二元再判断，它是从不同视角去想问题，思维灵活，答题简便，如二氯苯（C6H4Cl2）有3种同分异构体，四氯苯也有3种（将H替代Cl）;又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有1种。（4）烷基的同分异构体可快速推断烃的衍生物的种类数目。如下表，n5的烷烃及烷基的异构体数目规律：例如，名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷数目1甲基乙基丙基丁基戊基2丁基有4种同分异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等 都有4种同分异构体（碳链异构）。烃的衍生物班级 姓名 一.卤代烃 1.结构：烃分子中的 原子被 原子取代形

14、成的化合物。官能团: .2.物理性质：常温下 为气体，其余为液或固体。同系物的沸点随碳原子数的增加而 。除脂肪烃的一氟代烃和一氯代烃等，液态卤代烃的密度一般比水 。卤代烃 溶于水 溶于有机溶剂。 还是很好的有机溶剂。3.化学性质：1-溴丙烷与KOH有 两种反应类型，写出方程式 4.用途：发“错”的诺贝尔奖；有机合成引入基团的重要作用。二.乙醇.醇类 1.乙醇的结构： （1）结构简式: 或C2H5OH（2）官能团: OH（羟基）, OH上的H比CH上的H .2.乙醇的物理性质： 色透明而具有 味的 体,密度比水 ,沸点78,易 ，能溶解多种无机物和有机物,能与水以任意比 溶.3.乙醇的化学性质（

15、1）跟活泼金属反应（Na、K、Mg、A1等）: CH3CH2OH Na 催化剂（2）脱水反应：分子内 CH3CH2OH ，属 反应类型 分子间 CH3CH2OH ，属 反应类型（3）氧化反应:燃烧:火焰呈 色.催化氧化:CH3CH2OHO2 正丙醇催化氧化 ,异丙醇催化氧化 去氢原理：羟基氢和羟基所连的碳原子上的氢（4）取代反应: CH3CH2OH + HBr 4.乙醇的用途：（1）作燃料（2）制造饮料和香精（3）作有机溶剂（4）医疗上用75%的酒精作消毒剂. （5）制乙酸，乙醚等.5.丙三醇：分子式 ，结构简式 ，俗称 。 色黏稠有 味的 体， 性强，与硝酸反应方程式 ，生成 是烈性炸药，俗

16、称 。三.苯酚;1.苯酚的结构:（1）结构简式: 或 .（2）官能团:OH（酚羟基）,酚羟基与醇羟基不同.（3）酚类的结构特点:OH 连在苯环上.2.苯酚的物理性质:纯净的苯酚为 色有 味的 毒 体,熔点43C时.露置在空气中会因小部分发生 而显 色.常温下 溶于水,温度高于65C时,与水以任意比互溶,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂.3.苯酚的化学性质:（1）弱酸性C6H5-OHNaOH ,浑浊溶液变 ,通入CO2反应 ，现象 。苯酚钠与盐酸的反应 苯酚与碳酸钠溶液的反应 苯酚与甲醛制 的 反应 （2）苯环上的取代反应;如与 溴水反应生成 色沉淀,方程式 （3）滴加 溶液显 ,用于酚类物质的检验.

17、4.苯酚的用途:用于制造医药、染料、农药、合成纤维等.粗制的苯酚可用于环境消毒,纯净的苯酚可配成清洗剂和软膏,有杀菌和止痛效用.药皂中也掺有少量的苯酚.四.乙醛.醛类1.乙醛的结构: （1）结构式: _,结构简式; CH3CHO （3）官能团; （醛基）_醛基中的碳氧双键具有一定的不饱和性,醛基中的CH不同于烃中的CH,具有还原性.2.乙醛的物理性质: 色有 气味的易 的 体,密度比水 ,沸点20.8.能与水、乙醇、乙醚、氯仿等 溶.3.乙醛的化学性质:（1）加成的反应:CH3CHOH2 （2）氧化反应: CH3CHOO2 银镜反应:CH3CHO Ag（NH3）2OH 制银氨溶液的2个离子反应

18、 合并为 与新制的Cu（OH）2浊液反应:CH3CHO Cu（OH）2 4.乙醛的用途:有机合成工业中的重要原料,主要用来生产乙酸、丁醛等.5.甲醛:（1）性质:甲醛（HCHO）俗称 ,是一种 色有强烈刺激性气味的 体,易溶于水,质量分数为35%40%的甲醛水溶液叫做 ,其有杀菌、防腐性能、甲酸的化学性质与乙醛相似,甲醛与高锰酸钾酸性溶液反应方程式 注意：HCHO4Ag 非甲醛2Ag（2）用途: 水溶液可用于浸种消毒,也用于浸制生物标本,甲醛是制氯霉素、香料、染料的原料.6.醛类:分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫醛.（2）醛类的通式:RCHO. （3）饱和一元醛:CnH2n1CHO（n0

19、）或CnH2nO.（n1）（4）醛类的化学性质:有氧化性和还原性,能发生加氢还原生成（伯）醇,加氧氧化成羧酸.五.乙酸.羧酸1.乙酸的结构:（1）乙酸的结构简式:CH3COOH. （2）官能团:COOH （羧基）,由于受碳氧双键的影响,OH上的氢比较活泼.2.乙酸的化学性质（1）酸性:乙酸是一种弱酸,在水溶液里能部分电离,产生HCH3COOH CH3COOH+.其酸性比碳酸 ,其有酸的通性.（2）酯化反应：含羟基的酸跟 作用生成酯和水的反应叫酯化反应.酯化反应的过程一般是;酸分子中的OH和醇分子OH中的H原子结合成水,其余部分结合成酯. CH3COOHCH3CH2OH 缩聚反应：乳酸 聚制PL

20、A 制PET 3.乙酸的用途:重要的化工原料,生产合成纤维、喷漆、溶剂、香料、染料、医药及农药4.羧酸:分子里烃基或者氢原子跟羧基相连接的有机物叫羧酸.（2）分类:按烃基分,可分为脂肪酸和芳香酸:按含羧基的数目分,分为一元羧酸和多元羧酸（3）饱和一元（脂肪）酸通式:CnH2n1COOH （n0）或CnH2nO2（n1）.（4）高级脂肪酸:烃基里含有较多碳原子的羧酸,例如:硬脂酸：十八烷酸 、软脂酸十六烷酸 、油酸十八烯酸 .其中油酸的烃基里含有一个碳碳双键,属不饱和高级脂肪酸,常温下呈 态;硬脂酸和软脂酸，属于饱和高级脂肪酸,常温下呈 态.六.酯 1.概念:酯和醇反应生成水和一类叫酯的化合物.

21、酯的通式为RCOOR,其中R为氢原子或者烃基，R为烃基。饱和一元羧酸酯的通式为 （与饱和一元羧酸相同）.酯的密度一般比水小,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂.低级的酯是芳香气味液体. RCOORH2O 酯的水解反应是酯化反应的 反应.当有碱存在时,其水解程度比酸存在时 ,因为碱跟水解生成的酸发生中和反应,RCOOHNaOH 七.糖类1.葡萄糖:葡萄糖是 溶于水有 味的 色晶体，葡萄糖既具有羟基的性质,又具有醛基的性质,在生物体内是能量的重要来源.它是一种还原性糖.还原性: 银镜反应:CH2OH（CHOH）4CHO Ag（NH3）2OH 与新制Cu（OH）2反应CH2OH（CHOH）4CHO Cu（O

22、H）2 在人体内氧化:C6H12O6（s）6O2（g）6CO2（g）6H2O（l）,Q=2804KJ/mol氧化性：加氢还原:CH2OH（CHOH）4CHOH2 己六醇（2）用途：葡萄糖可用于制镜业.糖果制造和医药工业.2.蔗糖、麦芽糖（1）蔗糖的分子式为 .非 糖, 被银氨溶液和新制的氢氧化铜浊液等氧化.酸性条件下能发生水解反应:C12H22O11 （蔗糖）H2O （2）麦芽糖的分子式为C12H22O11,它与蔗糖互为同分异构体;麦芽糖因含有醛基而具有 性;在稀酸的作用下,1mol麦芽糖水解生成2mol .3.淀粉、纤维素（1）无还原性,不能发生银镜反应.水解（2）在酸或酶的作用下水解,水解

23、的最终产物是葡萄糖. （C6H10O5）n 淀粉 C12H22O11麦芽糖 C6H12O6葡萄糖酒化酶 淀粉是食物的一种重要成分,是人体能量的重要来源.淀粉也是一种工业原料,可以用来制造葡萄糖和酒精. （C6H10O5）n淀粉 nC6H12O6 葡萄糖 （3）纤维素的分子式为（C6H10O5）n （由于n值不同,它与淀粉不互为同分异构体）,是天然 分子化合物,其结构单元均C6H10O5,其中每个结构单元中有三个OH.（4）纤维素无还原性,不能发生银镜反应等.（5）纤维素在酸的作用下水解,水解的最终产物也是葡萄糖.（6）纤维素能与硝酸酯化生成纤维素硝酸酯.C6H7O2（OH）3n3nHNO3 3

24、nH2O八.油脂1.组成和结构：油脂是由高级脂肪酸跟甘油生成的甘油脂,其结构简式为_ _其中R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基,它们可以相同也可以不同, 的称为单甘油脂, 的称为混甘油脂.天然油脂大多为 甘油脂的混合物.油脂的密度比水 ,在0.90.95g/cm3之间.油脂 溶于水, 溶于汽油、乙醚、苯等多数有机溶剂.油脂烃基的不饱和程度对溶点有影响,饱和的溶点较高,常温下呈固态（如脂肪）,不饱和的溶点较低,常温下呈液态（如油）.3.油酯的化学性质：（1）油脂的氢化（硬化）. 加成反应C17H33COOCH2 | 催化剂 C17H33COOCH3H2| 加热.加压 C17H33COOCH

25、2 油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）油脂的水解.在酸性条件下,水解生成甘油和高级脂肪酸.C17H35COOCH2 | 硫酸 C17H35COOCH3H2O | 加热 C17H35COOCH2 硬脂酸甘油脂 硬脂酸 甘油在碱性条件下,水解生成甘油和高级脂肪酸盐（也称 反应）. | 加热 C17H35COOCH3NaOH | C17H35COOCH2 八：蛋白质1.蛋白质的组成 （1）蛋白质是天然高分子化合物,结构复杂,由 等元素组成,其相对分子质量很大,从几万到几千万,它在酸、碱或酶的作用下水解,其水解的最终产物为 （2）氨基酸的结构中既有氨基又有羧基,常见的氨基酸有:甘氨酸、丙氨酸

26、和谷氨酸等.（3）氨基酸既具有酸性,又具有碱性,且能发生缩合或缩聚反应等.2.蛋白质的性质（1）盐析:向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出的过程称为盐析.盐析是一个 过程,利用盐析,可对蛋白质进行分离和提纯.（2）变性:在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X射线、甲醛、酒精、苯甲酸等作用下,蛋白质都会凝结而变性.不可逆（3）颜色反应:某些含苯环的蛋白质遇浓HNO3 热呈 色,遇 试剂呈 色,加几滴茚三酮溶液煮沸呈 色.（4）灼烧具有烧焦羽的气味:蛋白质被灼烧时,产生具有烧焦羽毛的气味.（5）水解生成氨基酸:蛋白质在酶等的作用下能水解,先生成多肽,最终生成氨基酸.3.蛋白质的用途蛋白质是生物体基础物质,人类必需的营养物质,同时也是重要的工业原料.酶是一种蛋白质.它对许多化