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1、6.012.512.0黑暗下O2的消耗值2.04.08.0A. 在实验的温度范围内，呼吸作用强度随着温度的升高而升高 B. 在实验的四种温度下，植物在t3温度时经光合作用制造有机物的量最多 C. 光照相同时间后，t4温度下装置内O2的增加量与细胞呼吸消耗的O2量相等 D. 在实验的四种温度下，若均给予24小时光照，植物有机物的积累量均大于06下列说法不正确的是A小苏打可用作抗酸药B氮的氧化物属于大气污染物C废玻璃属于可回收再利用资源D生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力7下列叙述正确的是A用湿润的pH试纸测溶液的pHB用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水C常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D配制溶液

2、时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高8解释下列事实的方程式不正确的是A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2CO32-CaCO3B硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3O22H2SO4C向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）2NaClD用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+6H2O6e-2Al（OH）33H29下列说法不正确的是A蛋白质及其水解产物均是两性化合物B用新制的Cu（OH）2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体10常

3、温时，下列叙述正确的是A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）c（H+）c（OH-）c（CH3COO-）D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多11下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 1512已

4、知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比分别为31和11、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为31BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2113下列说法正确的是 A. 同一元素的两种同位素具有相同的质量数 B的半衰期会随着周围环境的温度的变化而改变C在核聚变反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量 D在卢瑟福的粒子散射实验中，有少数粒子发生大角度偏转14已知铜的摩尔质量为M，铜的密度为，阿伏伽德罗常数为N,下列说法正确的是 A1个铜原子

5、的质量为 B1个铜原子的质量为 C1个铜原子所占的体积为 D1个铜原子所占的体积为15如图所示，平行厚玻璃板放在空气中，一束复色光斜射向玻璃板上表面，出射光分成a、b两束单色光。对于a、b两束光，下面说法正确的是A玻璃对a光的折射率较小 Ba光在玻璃中的传播速度较小C若a、b光从同一介质斜射入真空时，a光的全反射临界角较大 D若a光照射某金属能发射出光电子，则b光照射该金属也一定能发射出光电子16如图所示，位于原点O处的波源在t=0时刻，从平衡位置（在x轴上）开始沿y轴正方向做周期为T的简谐运动，该波源产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为v，关于在处的质点P，下列说法正确的是 A质点P开始振

6、动的方向沿y轴正方向B质点P振动周期为T ，振动速度的最大值为vC若某时刻波源在波谷，则质点P也一定在波谷D若某时刻质点P在波峰，则波源在也一定在波峰17美国研究人员最近在太阳系边缘新观测到一个类行星天体，其直径估计在1600公里左右，是自1930年发现冥王星以来人类在太阳系中发现的最大天体。若万有引力常量为G，太阳的质量为M。天体的半径为R、质量为m，天体与太阳的中心间距为r，天体的运行轨道近似地看作圆，该天体运行的公转周期为A B C D18某兴趣小组用实验室的手摇发电机和理想变压器给一个灯泡供电，电路如图，当线圈以较大的转速n匀速转动时，电压表示数是U1，额定电压为U2的灯泡正常发光，灯

7、泡正常发光时电功率为 P，手摇发电机的线圈电阻是r，则有A 电流表的示数是是B变压器的原副线圈的匝数比是C变压器输入电压的瞬时值D手摇发电机的线圈中产生的电动势最大值是19如图所示（a），一轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端放置一物体（物体与弹簧不连接），初始时物体处于静止状态现用竖直向上的拉力F作用在物体上，使物体开始向上做匀加速运动，拉力F与物体位移s的关系如图（b）所示（g10 m/s2），则下列结论正确的是A物体与弹簧分离时，弹簧处于压缩状态B弹簧的劲度系数为7.5 N/cmC物体的质量为3 kgD物体的加速度大小为5 m/s220如图所示，图甲中MN为足够大的不带电薄金属板，在金属板

8、的右侧，距离为d的位置上放入一个电荷量为+q的点电荷O，由于静电感应产生了如图甲所示的电场分布。P是金属板上的一点，P点与点电荷O之间的距离为r，几位同学想求出P点的电场强度大小，但发现问题很难。几位同学经过仔细研究，从图乙所示的电场得到了一些启示，经过查阅资料他们知道：图甲所示的电场分布与图乙中虚线右侧的电场分布是一样的。图乙中两异号点电荷电荷量的大小均为q，它们之间的距离为2d，虚线是两点电荷连线的中垂线。由此他们分别对P点的电场强度方向和大小做出以下判断，其中正确的是A方向沿P点和点电荷的连线向左，大小为B方向沿P点和点电荷的连线向左， 大小为C方向垂直于金属板向左，大小为D方向垂直于金

9、属板向左，大小为二、非选择题21实验题：（1）在用“单摆测重力加速度”的实验中：某同学在实验中测得的小球直径为d，测定了摆线的长度为l，用秒表记录小球完成n次全振动的总时间为t，则当地的重力加速度的表示式为g= （用d、l、n、t表示）。若该同学用游标卡尺测定了小球的直径，如图1所示，则小球直径为 cm；为了尽可能减小实验误差，下述操作中可行的是 。 A摆线偏离竖直方向的最大摆角小于5 B当小球通过平衡位置时开始计时 C让小球尽可能在同一竖直面内摆动 D减小摆球的质量（2）某同学要测量一节干电池的电动势和内电阻。实验室除提供开关S和导线外，有以下器材可供选择：电压表：V（量程3v，内阻Rv=1

10、0k）电流表：G（量程3mA，内阻Rg=100）A（量程3A，内阻约为0.5）滑动变阻器：R1（阻值范围010，额定电流2A）R2（阻值范围01000，额定电流1A）定值电阻：R3=0.5该同学依据器材画出了如图2所示的原理图，他没有选用电流表A的原因是_。该同学将电流表G与定值电阻R3并联，实际上是进行了电表的改装，则他改装后的电流表对应的量程是_A。为了能准确地进行测量，同时为了操作方便，实验中应选用的滑动变阻器_（填写器材的符号）该同学利用上述实验原理图测得数据，以电流表G读数为横坐标，以电压表V读数为纵坐标绘出了如图3所示的图线，根据图线可求出电源的电动势E=_V （结果保留三位有效数

11、字），电源的内阻r=_ （结果保留两位有效数字）。22如图所示，AB为水平轨道，A、B间距离s=1.25m，BCD是半径为R=0.40m的竖直半圆形轨道，B为两轨道的连接点，D为轨道的最高点。有一小物块质量为m=1.0kg，小物块在F=10N的水平力作用下从A点由静止开始运动，到达B点时撤去力F，它与水平轨道和半圆形轨道间的摩擦均不计。g取10m/s2，求： （1）撤去力F时小物块的速度大小； （2）小物块通过D点瞬间对轨道的压力大小； （3）小物块通过D点后，再一次落回到水平轨道AB上，落点和B点之间的距离大小。23如图所示，在质量为M0.99kg的小车上，固定着一个质量为m0.01kg、电

12、阻R1的矩形单匝线圈MNPQ，其中MN边水平，NP边竖直，MN边长为L=0.1m，NP边长为l0.05m。小车载着线圈在光滑水平面上一起以v010m/s的速度做匀速运动，随后进入一水平有界匀强磁场（磁场宽度大于小车长度）。磁场方向与线圈平面垂直并指向纸内、磁感应强度大小B1.0T。已知线圈与小车之间绝缘，小车长度与线圈MN边长度相同。求： （1）小车刚进入磁场时线圈中感应电流I的大小和方向； （2）小车进入磁场的过程中流过线圈横截面的电量q； （3）如果磁感应强度大小未知，已知完全穿出磁场时小车速度v12m/s，求小车进入磁场过程中线圈电阻的发热量Q。24如图所示，在光滑的水平长直轨道上，有一

13、质量为M=3kg、长度为L=2m的平板车以速度v0=4m/s匀速运动。某时刻将质量为m=1kg的小滑块轻放在平板车的中点，小滑块与车面间的动摩擦因数为=0.2,取g=10m/s2。 （1）若小滑块最终停在平板车上，小滑块和平板车摩擦产生的内能为多少？ （2）若施加一个外力作用在平板车上使其始终保持速度为v0=4m/s的匀速运动，当小滑块放到平板车中点的同时，对该小滑块施加另一个与平板车运动方向相同的恒力F，要保证滑块不能从平板车的左端掉下，恒力F大小应该满足什么条件？ （3）在（2）的情况下，力F取最小值，要保证滑块不从平板车上掉下，力F的作用时间应该在什么范围内?25（12分）一定温度范围内

14、用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8（s）KCl（l）NaAlSi3O8（s）。（1）氯化钠的电子式是 。（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是 。（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据： 时间（h） 熔出率温度1.52.53.03.55.08000.0540.0910.1270.149

15、0.1650.1838300.4810.5750.6260.6690.6850.6878600.5150.6240.6710.6900.6899500.7140.710分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 （填“放热”或“吸热”）反应。950时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （填序号）。 a充分搅拌b延长反应时间c增大反应体系的压强d将钾长石粉粹成更小的颗粒（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是 。26（15分）根据Fe3+ Ag Fe2+ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液

16、做刻蚀液将试管中的银镜洗去。（1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。ac（Fe3+）减小b c（Cl-）不变c 铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3的还原产物来判断NO3是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不 可行，乙同学的理由是 。（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：过程中反应的离子方程式是 。过程中加入的试剂可以是 。（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强

17、爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。生成AgCl沉淀的化学方程式是 。若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。27（14分）某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。（1）烧瓶中反应的化学方程式是 。（2）饱和食盐水的作用是 。（3）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。（4）该小组同学

18、用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：（a）Cl2（g）2NaOH（aq） NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l） H1=101.1kJ/mol（b）3NaClO（aq）2NaCl（aq）NaClO3（aq） H2=112.2kJ/mol反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢根据资料，请对图装置提出改进建议： 。（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列

19、实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。28（17分）高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：已知：RCOOR+ R18OH RCO18OR+ ROH （1）已知属于加聚反应，则D的分子式是 。（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是 。（3）B中所含官能团的名称是 。（4）的反应类型是 。（5）E为芳香族化合物，其苯环上

20、的一氯代物只有一种。的化学方程式是 。（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“COO”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为111的同分异构体有 种，写出其中任一种的结构简式：（7）的化学方程式是 。29. （16分）农作物秸秆在生产实践中具有多种用途。在特定微生物产生的纤维素酶的催化下，秸秆中的纤维素可被分解为葡萄糖，经发酵后形成乙醇，再加工即可制成燃料乙醇，减少了人类生活对石油资源的依赖。请分析回答：（1）欲从土壤中分离获取上述特定微生物，可采用稀释涂布法或 法进行接种，所用培养基以纤维素为唯一碳源，目的是只允许能产生 的微生物生长，而其他微生物均不能生长。在培养基

21、中加入适量的刚果红染料，若观察到 即可初步筛选到目的菌。（2）某研究人员经上述培养获得了三种微生物（甲、乙、丙），现通过如下实验比较三种微生物所产生纤维素酶的活性大小。将甲、乙、丙三种微生物经离心等方法处理后，制成酶浓度相同的纤维素酶提取液，取等体积的三种提取液分别与等量的纤维素悬浮液混合，在相同且适宜的pH和温度条件下放置一段时间。 利用 试剂检测产物中的葡萄糖，并通过比较颜色深浅程度判断酶活性的大小。 实验结果如下：甲提取液乙提取液丙提取液颜色深浅程度 注：“+”越多，颜色越深 由表分析，三种微生物产生的纤维素酶活性不同，最可能的原因是 。其中产生酶活性最强的微生物是 。（3）农作物秸秆除

22、用于生产燃料乙醇外，还可用于培育蘑菇和生产沼气等。下图为某生态农场的部分结构模式图。 水稻、杂草在此生态系统的组成成分中属于 。输入到鸭体内的能量除通过呼吸作用以热能形式散失外，还用于鸭自身的 等生命活动。在农业生产上，将蘑菇房与蔬菜大棚连通可提高蔬菜产量，增产的原因最可能是 。（4）对农作物秸秆的充分利用可促进生态系统中物质在 之间不断地循环往返，同时合理调整了生态系统中的能量流动关系，有效缓解了燃烧秸秆造成的污染和浪费。30（16分）豌豆是遗传学研究常用的实验材料。（1）选用豌豆作为遗传研究的材料，易于成功的原因是 （至少写出两点）。孟德尔利用豌豆圆形种子的植株和皱缩种子的植株进行杂交，F

23、1自交得到的F2中圆形和皱缩种子之比大约为3:1。F2出现3:1性状分离比的原因是F1形成配子的过程中 ，分别进入不同的配子中，且受精时雌雄配子随机结合。若F2植株全部自交，预测收获的圆形和皱缩种子的比例约为 。（2）研究发现，皱缩种子在发育过程中缺乏一种合成淀粉所需的酶，导致细胞内淀粉含量 ，种子因成熟过程中水分缺乏而表现为皱缩。由此说明基因是通过控制 来控制代谢过程，进而控制生物的性状。（3）豌豆素是野生型豌豆产生的一种抵抗真菌侵染的化学物质。决定产生豌豆素的基因A对a为显性。当基因B存在时，豌豆素的产生受到抑制。已知A和a、B和b两对基因独立遗传。现用两个不能产生豌豆素的纯种（品系甲、品

24、系乙）和野生型豌豆（AAbb）进行如下两组实验：亲本中品系甲和品系乙的基因型分别为 、 。为鉴别组F2中不能产生豌豆素豌豆的基因型，可取该豌豆进行自交，若后代全为不能产生豌豆素的植株，则其基因型为 。如果用品系甲和品系乙进行杂交，F1 （填“能”或“不能”）产生豌豆素，F2中能产生豌豆素的植株所占比例约为。31（18分） 干扰素是动物或人体细胞受病毒感染后产生的一类糖蛋白，具有抗病毒、抑制肿瘤及免疫调节等多种生物活性。（1）干扰素的产生受细胞内基因的控制，通常处于抑制状态。在病毒刺激下，干扰素基因经 、翻译形成干扰素前体，进一步加工后形成成熟的干扰素，通过 方式分泌到细胞外。（2）某些干扰素可

25、作用于宿主细胞膜上的相应受体，激活该细胞核中基因表达产生多种抗病毒蛋白，其中有些蛋白可通过激活RNA酶使病毒的mRNA ，有些则可与 （细胞器）结合，通过抑制病毒多肽链的合成发挥抗病毒作用。（3）某些干扰素可抑制肿瘤细胞DNA的合成，通过减慢细胞 分裂过程抑制肿瘤。还有些干扰素可提高吞噬细胞将抗原呈递给 细胞的能力，从而在免疫调节中发挥作用。（4）获取干扰素的传统方法是从人的白细胞中提取，但产量很低。科学家利用 酶将干扰素基因与牛乳腺蛋白基因的启动子（即RNA聚合酶 的部位）等调控组件连接在一起，采用 的方法将重组DNA导入牛的 细胞中，经胚胎早期培养一段时间后移植入母体内发育成熟，即可获得能

26、产生干扰素的转基因牛。大大提高了干扰素的产量。北京市东城区20122013学年第二学期高三综合练习（二）理科综合能力测试参考答案（生物部分）1. A 2. D 3 .C 4. C 5. B（1）平板划线 纤维素酶 菌落周围出现透明圈（2）斐林 不同酶的氨基酸序列不同（或不同酶的空间结构不同） 乙（3）生产者 生长、发育、繁殖 蘑菇产生的CO2为蔬菜光合作用提供原料（4）生物群落与无机环境 30. （16分）（1）豌豆是自花传粉、闭花受粉的植物；具有易于区分的相对性状等位基因分离 5：3（2）降低 酶的合成（3）aabb AABB AABB 不能 3/1631. （18分）（1）转录 胞吐（2）水解 核糖体（3）有丝 T淋巴 （4） DNA连接 识别与结合 显微注射 受精卵 理科综合能力测试化学参考答案6. D 7. B 8. A 9. D 10. C11. B 12. C （1）（2）K（3）Na（4