高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考.doc

1、 选修四第三章重点题型1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=210-10,Ksp(Ag2CO3)=110-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应2AgCl(s)+C(aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)c(C)c(Cl-)c(Ag+)c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)2.(2015重庆

2、一模,7)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-)3.(2015福建厦门大学附中三模,7)25 时,甲、乙、丙三种溶液分别为25 mL浓度均为0.10 molL-1的醋酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。下列说法正确的是()A. 乙溶液和丙溶液混合后,Na+浓度仍为0.10 molL-1B.甲溶液和乙溶液混合

3、后所得溶液的pH和丙溶液相同C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)D.将丙溶液加到甲溶液中,则CH3COOH的电离平衡常数Ka变小4.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N)c(S)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(

4、Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)5.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(N)c(HC)c(C)6.(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(

5、Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)7.(2015河北正定模拟,23)pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的盐酸;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的c(H+):=B.若将、溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:8.(2015四川德阳四校联考,6)在25 时

6、,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则充分反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)C.将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)c(H+)c(K+)c(OH-)D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-a mol/L,若a7,则该溶液的pH

7、一定为14-a9.(2015山东实验中学第四次诊断,7)常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)=c(NH3H2O)=110-4 molL-1B.pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比11混合:c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-)D.pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度:c(Na+)c(OH-)c(H+)B.该混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/LC.常温下,0.1 mol/L HA溶液的pH=1D.0.1 mol/L HA溶液中:c

8、(HA)c(A-)11.(2014四川理综, 6,6分) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1

9、mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)12.(2014福建理综, 10,6分) 下列关于0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na+H+CB.25 时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)D.温度升高,c(HC)增大13.(2014安徽理综, 11,6分) 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=

10、c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)14.(2014天津理综, 5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(

11、HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)15. （重庆一中2014届高三下学期第一次月考理综试题）有0.1 molL1的三种溶液： CH3COOH NaOH CH3COONa，下列说法正确的是（）A. 溶液中，c( CH3COO) = c( H+ )B. 等体积混合液中, c( CH3COO) c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. 等体积混合液的c( CH3COO) 等于溶液的c( CH3COO)D. 若等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) c( CH3COO) c( H+ ) c( OH)16. （天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试题）下列叙述正确的是 （）

12、A. 0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO) c(Na+) ，则混合液一定呈碱性B. 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA) +2c(A2)D. 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=717. （河北衡水中学2014届高三下学期调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A. NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na) c(HSO) c(SO) c(H) c(OH)B. pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)B. c(Na+) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) C. 若ab则可确定c(CO32-) +2c(OH-) 2c(H+) +c(HCO3-) +3c(H2CO3)D. 若c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) ，则一定a b20. （广东汕头2014届高三3月模拟