届高三化学一轮复习学桉弱电解质的电离Word文档格式.docx

1、弱：只有 才会存在电离平衡；动：电离平衡是 平衡；等：V电离 V结合（填，或）定：条件一定 与 的浓度一定；变：条件改变， 破坏，发生移动。3弱电解质电离平衡的移动（1） 弱电解质的电离平衡符合 原理（2） 影响弱电解质电离平衡的因素有：1 温度： ；2 浓度：3 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? （填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼

2、酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7（第一步电离）和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO4

3、2- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3四：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。五：证明电解质强弱的方法。实验设计思想，以证明某酸（HA）为弱酸为例附加：电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要

4、热量。典型例题：1（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABCD答案：A2（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍B3（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是D解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热

5、水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.基础练习：在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，

6、缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L下列叙述中错误的是 （ ）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱5.

7、用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c（OH）c（NH3H2O） B.c（NH3H2O）c（OH） C.c（H）和c（OH）的乘积 D.OH的物质的量 6.当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c（S2）增大，应加入（ ）A.Cu2 B.CO C.H2O D.HCl7.在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是 （ ）A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温8、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）9、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4N

8、O3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大10、. 强弱电解质的本质区别是（ ） A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度11、下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba（OH）212：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：“0”点导电能力为0的理由是:a、b、c三点对应

9、溶液的PH值由大到小的顺序是a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .若使c点溶液中Ac-、PH值均增大，可采取的措施有13.25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.参考答案：1 BC 2 D 3 C 4 AD 5 B 6 B 7 D 8 C 9 B 10 C 11 A12:（1）0点为纯净的醋酸，不发生电离，没有离子导电。（2）acb （3）c;相等。（4）加入Na2CO3（s）或Zn粒或醋酸钠等13：0.0022高考练兵：第二单元 化学能与电能的转化原电池的工作原理（214415 江阴） 江苏省江阴市祝塘中

10、学 赵忠波高考资源网【知识与技能目标】了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。【过程与方法目标】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。【情感态度与价值观目标】通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。【教学重点】了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。【教学难点】原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。【教学过程】w.w.

11、w.k.s.5.u.c.o.m【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。【板书】原电池的工作原理一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】（铜锌原电池）【问题探究】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，

12、现象又怎样？为什么？3. 锌片的质量有无变化？溶液中c （H+）如何变化？4. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5. 电子流动的方向如何？我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖原电池。【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H+=Zn2+H2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移

13、不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还）在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？活泼金属锌失电子，氢离子得到电子导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流

14、向锌？锌流向铜当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？溶液中的氢离子整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？负极（Zn） 正极（Cu）实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn2eZn2 （氧化） 正极（Cu）

15、：2H2eH2（还原）其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。电极方程式要注明正负极和电极材料 满足所有守衡 总反应是：Zn+2H+=Zn2+H2原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？当然能，生活中有形形色色的电池。过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？二、原电池的构成条件1. 活泼性不同的两电极2. 电解质溶液3. 形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4. 自

16、发的氧化还原反应（本质条件）思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银 ；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠（2）锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银

17、圈下沉）（4）Zn/ZnSO4/Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂） （5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中 镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：硫酸铜 硫酸铜此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中，用到了盐桥w.w.w.k.s.5.u.c.o.m什么是盐桥？盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带

18、上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。三、原电池的工作原理：正极反应：得到电子 （还原反应）负极反应：失去电子 （氧化反应）总反应：正极反应+负极反应想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？较繁电极反应式=总反应式简单电极反应式例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：负极反应式为：2CO+2CO32-4e-=4

19、CO2正极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-电池总反应式：2CO+O2=2CO2四、原电池中的几个判断w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.正极负极的判断：正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极这方法一定正确吗？2.电流方向与电子流向的判断电流方向：正负 电子流向：负正电解质溶液中离子运动方向的判断阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动板书设计（3）原理：四、原电池中的几个判断课堂练习：1. 下列哪些装置能构成原电池？2. 某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.

20、 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液3、宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）AH2为正极，O2为负极B电极反应（正极）：O2+2H2O+4e- =4OH-C电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D负极发生氧化反应，正极发生还原反应 4. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电

21、能的装置C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极课堂练习答案1. CD 2. BD 3. BD 4. B略阳天津高级中学备课卡秋风清，秋月明,落叶聚还散,寒鸦栖复惊。A优势：平台可以深度本土化、运营本土化，这一点口碑网会受到很多制约。 宜宾网络发展比较成熟，几家同类发展情况不理想，查看口碑网用户最新点评论时间为2007年6月29日。可以看竞争类发展不够理想。 宜宾地区虽然有几家类似，但是在用户们的记忆是非常模糊的，*可以打出宜宾生活消费第一门户品牌口号，迅速强占市场，使宜宾人在心理知道宜宾最大的生活消费门户网是*，这样同类就失去的竞争力B劣势：

22、缺乏网络产品的运营经验，对市场了解不够深入得不到精确的数据， 对个人用户和企业用户没有管理统筹经验，完全没有市场控制能力2外部因素A机会：同类虽然有几家，但是却都出现疲软情况，即使强大的口碑网也做的并不是很好，前面的那些培养的用户和企业用户的习惯。现在缺少的就是真正有实力的来运营这个市场。同过和传统媒体的整合实现、个人用户、企业用户三赢的局面。B 威胁：只要一个成功、周围同行就会全部模仿其模式、持久的价格站抢夺市场，这对我们本来缺少的情况是一个致命的打击，在同时竞争过程中，对手可能研究创新出新的产品和服务体系。最近中国十七大问题，对互联网整治非常严格，如果政策变动对产品和服务开始进行征税。苏州

23、市初中化学新课程推进纪实及实施策略苏州市教育科学研究院 毛明 一、 苏州市初三化学新课程推进记事1. 2003年3月12日至13日苏州市教育局教研室组织市区初中骨干化学教师和县市区教研员参观常州市九年级化学课程改革经验。2. 2003年10月30日苏州市教育局教研室化学组作课改“过渡期”内初高中化学衔接教学报告（地点：苏州市第一中学）。3. 2003年11月5日苏州市教育局教研室化学组作课程改革与初中化学教学报告（地点：苏州市平江实验学校）。4. 2003年11月7日苏州市教育局教研室化学组作课程改革与中学化学教学简介讲座（地点：苏州科技学院）。5. 2003年11月18日在苏州市第十六中学举

24、行了“苏州市区按新课程标准设计教案评比”活动，一等奖6名，二等奖9名，三等奖15名。6. 2003年12月26日苏州市第21届中学化学教学年会召开，会上华东师范大学化学系教授王祖浩作关于教师专业素养的成长之路报告；常州市教育局教研室化学教研员金惠文老师作以常州课试之砖引苏州课改皓玉报告。7. 2004年4月23日课标教材推荐组向苏州市教育局教研室交课程标准九年级化学教材推荐意向。8. 2004年7月31日至8月1日苏州市上教版初三化学教材暑期培训会上华东师范大学教授王祖浩和扬州大学化学系教授吴星分别作初中化学课标与化学教材和义务教育课程化学标准化学课程改革与教学实施的报告。9. 2004年9月

25、1日苏州市九年义务教育各初级中学开学后，九年级化学全面进入课程标准实施阶段。10. 2004年10月20日苏州市初中化学新课程教案设计评优活动于在苏州市教育局教研室举行，一等奖5名，二等奖15名，鼓励奖5名。11. 2004年10月22日苏州市区成立“初中化学课改中心组”，并划分四个片：“立达片”共12所学校，“十中片”共12所学校，“通才片”共12所学校，“平江片”共14所学校，组建了以片长和副片长共16人为代表的一线课改骨干队伍。12. 2004年12月1日在苏州市平江中学召开“苏州市初三化学新课程观摩研讨会”，开设了十多节观摩研讨课，课后进行了点评。13. 2004年12月22日在苏州市田家炳实验中学召开“苏州市初中化学新课程复习教学研讨会”，上午五市、两区和苏州市区的教师代表交流发言，下午分组讨论汇总意见和建议，最后由苏州市教育局教研室化学教研员作关于新课程背景下的中考化学评价发言。14. 2004年12月16日至17日在江苏省常熟中学召开“苏州市中学化学课程改革研讨会暨苏州市第22届中学化学教学年会”，会上共开设了4节初三化学新课程课堂教学观摩课，并由苏州大学化学系教授马经德作科学探究与化学实验教学改革报告。15. 2005年1月3日在苏州市教育局教研室召开“20042005学年度第一学期苏州市初三化学新课程期末评价测试卷”通稿会议。16. 2005年9月27日下午市区