18物质的量Word下载.docx

1、mH2O和BaCl2nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A 1和2 B 1和3 C 7和3 D 10和2X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为74，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为A 13 B 35 C 712 D 127某金属M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是A 11 B 8780 C 34 D 43元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化

2、合反应中，X的各质量的简单比为A 124 B 213 C 342 D 423在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为A 169 B 239 C 329 D 469某元素3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为136，则它的摩尔质量为A 26g/mol B 52g/mol C 78g D 104在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量百分比为A 20% B 25% C 30% D 70%0.1 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质

3、量增加了4g，该氧化物的组成是A XO B X2O3 C X2O5 D XO3已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 469 B 329 C 239 D 169某有机物中各元素的含量（质量）如下：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质量为6g，则其分子式为A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H4O向含有a mol Ca（OH）2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO2，充分反应后，下列判断正确的是A 当ab时，产生a mol沉淀 B

4、当ab时，产生b mol沉淀C 当ab2a时，产生2ab mol沉淀 D 当2ab时，溶液仍澄清天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 11 B 6556 C 6354 D 546328g KOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个KA 50 B 60 C 80 D 90将m1g锌加到m2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是A m1/65 mol B 5m2/36.5 mol C m2/36.5 mol D n

5、/11.2 mol在质量为G的坩埚内，加入BaCl2nH2O晶体后称得质量为W1g。加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g，则n值为A B C D X、Y两种元素相对原子质量比为34，由X、Y组成的化合物中，两种元素质量比是38，由此化合物的化学式是A XY2 B X2Y C XY D X2Y2金属A与非金属B可以直接化合生成AxBy。甲、乙两同学分别做A和B的化合实验，每人所用的A和B的质量不相同，但总质量为12g，甲、乙所用A、B质量和得到化合物AxBy的质量如下，则A、B化合的方程式为ABAxBy甲8g4g11g乙7g5gA 2CuO22CuO B FeSFeSC 3Fe2O2F

6、e3O4 D 2Fe3Cl2FeCl3甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mg Mg，向乙杯中投入mg Zn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为A xxx已知ABC，若ag A与bg B反应时，则C的质量是A 一定是（ab）gB 一定小于（ab）gC 若abMAMB（M为分子量），则C的质量等于（ab）gD 若abMAMB（M为分子量），则C的质量小于（ab）g设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB 18g水所含的电子数目为NAC 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD

7、32g氧气所含的原子数目为NA设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB 18g水中含有的电子数为10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NANA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA下列说法正确的是（N0表示阿佛加

8、德罗常数）A 标准状况下，以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为N0B 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N0D 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A 12g C60中含有

9、6NA个电子B 1mol HNO3见光分解，转移电子数4NAC 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAD 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC 31g白磷含有1.5NA个共价键D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的有A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.2NAB 3.4g H2S气体完全燃烧需

10、O2的分子数为0.15NAC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NAD 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NAA 在常温常压下，11.2L氟气所含的原子数目为NAB 0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NAC 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子

11、D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A 1mol D2O所含的质子数为12NAB 10g氖气所含的原子数为NAC 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NAD 标准状况下，1L水所含的分子数为NA/22.4A 9g水所含电子数为 5NAB 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO

12、3离子C 标准状况下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 NA个硫酸分子D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na离子数为NA设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NANA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 10g甲烷所含有的电子数目为10NAB 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原

13、子数目为2NAD 电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NANA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD 17g氨气所含电子数目为10NA阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.

14、4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 含1mol FeCl3的溶液中，Fe3离子的数目为NAB 含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等C NA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等D 标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2混合后，气体分子数大于NAA 铁和稀硫酸反应，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB 通常状况下将0.5mol HI气体和0.5mol Cl2混合后，气体的分子数为NAC 标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2LD 53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NANA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

15、A 标准状况下11.2L O3 中含NA个氧原子B 1mol NH4离子中，含有的电子数为11NAC 1mol C12H26分子中，共价键总数为37NAD 100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，Al3个数为0.01NA设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A 1mol CnH2n2含有 （2n1）NA个共价键B 1mol石墨中含有NA/2个六碳环C 常温常压下，31g白磷与红磷混合物，含有NA个磷原子D 将1mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A 常温常压下，1mol CH2（碳烯）所含的电子数为8NAB 一个氧原子

16、的质量为a克，则氧元素的相对原子质量为aNAC 标准状况下，1mol正庚烷的体积约为22.4LD 1mol Cl2发生化学反应时，转移的电子数一定为2NA设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，VL水中含有的氧原子数是V/22.4NAB 常温常压下，1mol羟基（OH）含电子总数为9NAC 2L 1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为2NAD pH1的硫酸溶液可中和0.2NA个氢氧根离子设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1mol I被氧化时失去的电子数目为NAB 标准状况下，2.24L NH3和CH4混合气体所含电子数目为2NAC 1L pH1的水溶液中含有的氢离子数为

17、NAD 1mol OH在电解过程中被氧化时提供电子数目为NA设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB 常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NAD 1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）A 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAB 1mol CH3OH含有的电子总数是14NAC 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NAD 100mL 0.1

18、mol/L CH3COONa溶液含CH3COO的数目是0.01NA下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A 含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24LB 常温常压下，0.20NA个N2分子的质量是5.6gC 相同状况下，aL任何气体单质都含有相同的原子数D 通常状况下，气体的密度比等于它们的物质的量之比A 0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子B 10g重水分子中所含D原子的数目为NA个C 常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质量相同时，在标准状况下必占有相同体积D NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为11设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A 46g NO2和N

19、2O4混合气体中含有原子数为3NAB 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A 9g重水所含有的电子数为5NAB 1mol MgCl2中含有离子数为NAC 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1mol C10H20分子中共价键总数为13NA用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB 1mol CH3（碳正离子）中含有电子数为10

20、NAC 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA1023mol1。下列叙述中正确的是A 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612102：个碳原子B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q1O23个氧原子C 25时，1L pH13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子D 0.5mol CH4中约含有3.011024个电子下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC 100mL 1mol/L的Na3PO

21、4溶液中含有离子数多于0.4NAD 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是A 2g重水（D2O，D为H）中含有的中子数B 0.1mol F中含有的电子数C 标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数D 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na离子数下列说法中不正确的是A 磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C 32g氧气所含的原子数目为2D 常温常压下，0.51023个一氧化碳分子所占体积是11.2L下列说法正确的

22、是A 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B 1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 1mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等A 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C 58.5g氯化钠中含有6.021023个氯化钠分子D 无论什么状况下，一定质量

23、的某种气体含有的分子数是一定的A 28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B 1mol H2O2完全分解时转移电子2NA个C 常温、常压下，3.5g 35C12所含中子数为0.1NAD 常温、常压下，22.4L O3气体中含有3NA个原子下列判断正确的是A 相同温度和压强下，1mol HCl与1mol H2和Cl2的混合气体的密度相同B 质量相同、密度不同的N2和C2H4一定含有相同的分子数C 2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.6mol的KD 同温同压下，含有相同原子数的O2和O3的气体体积一定相等给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时

24、的温度、压强B 已知物质的体积和质量C 已知一定量物质的质量和物质的量D 已知物质一个分子的实际质量A 1mol氧气的质量为32g/molB 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量C 硫酸根离子的摩尔质量是96g/molD 二氧化碳的摩尔质量是44g人体里的氧元素的质量占体重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的 。A、B两种元素原子量之比是72，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素的质量之比为73，则该化合物的分子式（化学式）为 。在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（F2），于400和2 633 kPa

25、压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。a mol P跟b mol氯气完全反应生成PCl3和PCl5的混和物，则混和物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少?实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。（1）写出上述反应的化学方程式（2）若在上述反应中有3mol电子转移，则生成了 mol氯气（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875，则在混和物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯

26、酸钾的总质量的 。B组在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是相对原子质量（Mr） 摩尔质量（M） 原子半径（r） 键能（E）物质的量（n） 化学反应速率（v） 气体摩尔体积（Vm） 溶解度（S）燃烧热（H） 溶质的质量分数（w）A B C D 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用x射线研究该固体的结构表明在边长为1107cm的立方体中含有20个原子，则该原子量最接近A 32 B 65 C 120 D 150下列各选项中的两个量，前者定大于后者的是A 22.4L CO气体与11.2L O2气体所含的原子数B 18g重水（D2O）与18g水（H2O）含有的中子数C 25时，体积相同，pH都等于10的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中已电离的水分子数