高中化学选修四综合练习六(人教版).doc

1、 高二化学选修四 综合练习六相对原子质量：C12 H1 O16 Cu64 Ag108 Fe56 一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、下列说法中，正确的是AH0 kJ/mol表示放热反应，H0 kJ/mol表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的H为A、+184.6kJ

2、mol-1 B、92.3kJmol-1 C、+92.3kJ D、+92.3 kJmol-13、一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间生成amolX，同时生成3a molYC、X、Y、Z的浓度相等 D、X、Y、Z的分子数比为1:3:24、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是 A、(mn)必定小于p B、(mn)必定大于p C、m必定小于p D、m必定大于p5、合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 H0。能使合成氨反

3、应进行程度增大的方法是A、升高温度 B、减低压强 C、使用催化剂 D、及时分离出氨6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断7、关于平衡常数的说法中，正确的是A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D

4、、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度8、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A、白醋中滴入石蕊试液呈红色 B、实验测得该白醋的pH为2.3 C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D、白醋加入豆浆中有沉淀产生9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A、V3V2=V1B、V3=V2=V1C、V3V2V1D、V1=V2V310、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL水 B

5、、10mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 C、50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 D、100mL 0.01mol/L盐酸11、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是 A、加入的酸过量 B、生成的盐不水解C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等12、下列叙述正确的是A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713、下列关于原电池和电解池的

6、叙述正确的是 A、原电池中失去电子的电极为阴极 B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电14、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3 15、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)C、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H

7、)16、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu片、Al片 D、Cu片、Cu片17、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是T1P1tB%T1P2T2P2 A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H ”或“” 下同）（2）0.1 molL1CH3COONa溶

8、液的pH 724、（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）（4）若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（“大于”、“小于”或“等于” ） （5）取10mL的溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L25、（8分）下图为以惰性电极进行电解。完成下列问题（1）A电极的现象是 B电极的电极反应方程式 D电极的反应方程式 （2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为 g26、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：（1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_，在X极附近观察到的现象是 ：_ 。 （2） 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产 生的气体，现象是 ， 发生反应的离子方程式