1、B熟石灰具有碱性,可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤CAl(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,可用作阻燃剂DKMnO4能氧化乙烯,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NAB4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NAC0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NAD标准状况下,1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是水A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液
2、溴 D用仪器丁长期贮存液溴7.下列指定反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液中加入醋酸溶液:HCO3+ H+ = CO2+ H2OBNaAlO2溶液中通入过量CO2气体:2AlO2+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+CO32CFe(OH)2溶于足量稀硝酸:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热:CH3CHO + OH+2Cu(OH)2 CH3COO+ Cu2O+3H2O8.常温下,甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应,甲组中的该物质是甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液 b.
3、浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是A原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同10.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是A钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:CNH3与Cl2反应,反应产物:DFeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:不定项选择题:本题包括
4、5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A电解精炼铜时,粗铜与外接电源的负极相连B2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行,则该反应的H0C由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2+2H2O 可确定氧化性:PbO2Cl2D常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不变12.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图,
5、下列有关该有机物性质的说法正确的是A能与FeCl3溶液发生显色反应B1mol该有机物最多可与3molH2加成C1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应D1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO213.在探究常见物质成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将铁锈溶于适量稀硝酸,再滴入KSCN溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁B食盐试样中加入盐酸和KI溶液,再加入CCl4振荡下层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3C某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42D某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸,冷却后用稀硝酸酸化,再加入
6、AgNO3溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃电极214.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右,有关说法正确的是A电池总反应为:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OB电池工作时,OH向正极移动C电极2发生的电极反应为:O2+4H+ + 4e=2H2OD电流由电极1经外电路流向电极215已知298 K时下列物质的溶度积常数:CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015下列说法正确的是A等体积、浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 m
7、olL1的CrO和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为:CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S) 非选择题16.(12分)实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。(1)滤渣的成分为MnO2、单质S和 (写化学式);硫酸浸取时,Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。(2)浸取时,Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ;研究发现若先除铁再浸取
8、,浸取速率明显变慢,其可能原因是 。(3)“赶氨”时,最适宜的操作方法是 。(4)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。17.(15分)长托宁是一种选择性抗胆碱药,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团为 和 (填名称)(2)反应中加入试剂X的分子式为C8H6O3,X的结构简式为 (3)反应的反应类型为 (4)C的同分异构体满足下列条件:能与FeCl3溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2:4:1:1;分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流
9、程图示例如下: 18.(12分)Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。(1)这两种钴的化合物中钴的化合价为。(2)Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴,该反应的化学方程式为。(3)为确定Co(CH3COO)2nH2O中的n值及其热分解过程,取一定量的样品在氮气氛围中加热,样品的固体残留率()随温度的变化如下图所示(样品在300前失去结晶水,图中A、B、C、D各处固体均为纯净物,其中C、D为氧化物)。(写出下述计算过程)Co(CH3COO)2nH2O晶体中 n= (填自然数)。AB点反应释放的气体为纯净物(由两种元素组成),该
10、气体的结构简式为。BC点反应释放CO、CO2两种气体,n(CO)n(CO2)=。D点残留固体的化学式为 。19.(15分)某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下:(1)溶解硼砂时需要的玻璃仪器有:烧杯和。(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。(3)用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为。(4)实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为、。(5)硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定,实验室常采用间接滴定法,其原理为:滴定步骤为:滴定到终点时溶液颜色变化是。若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL,则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为(
11、假定杂质不反应)。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中消失,将导致测得的结果(选填:“偏大”、“偏小”或“不变”)。20.(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1,沸点69.1,遇水发生剧烈水解。(1)已知:SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) H=a kJmol1SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) H=b kJ则反应:SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) H =kJmol1(用含a、b的代数式表示);该反应平衡常数表达式为K =。(2)磺酰氯可
12、与白磷发生反应为:P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2,若生成1molSO2,则转移电子的物质的量为mol。(3)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H 0,设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。吸滤瓶题20图-2若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,其反应的化学方程式为。有关题20图-1所示的装置说法正确的是(不定项选择)。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂c.B处反应管冷却水应从m接口通入d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰从
13、化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为。(4)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如题20图-2所示,已知电池反应为2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2;则电池工作时,正极的电极反应式为。21(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A物质结构与性质 磷化硼是一种高折射率红棕色晶体,可通过单质B与Zn3P2(或PH3)反应,也可热解PCl3BCl3制得。(1)锌离子基态时核外电子排布式为。(2)PH3中磷原子的杂化轨道类型为 ,BCl3空间形状为(用文字描述)。(3)PCl3能够与配合物
14、Ni(CO)4 发生配体置换反应:Ni(CO)4 +4PCl3 = Ni(PCl3)4 +4CO。 与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为。1molNi(PCl3)4中含键数目为。(4)立方BP的晶胞结构如右图所示,晶胞中含B原子数目为。B实验化学化学参考答案及评分标准题号12345678910答案11121314151-10每题2分,共20分11-15每题4分,共20分ACBD16.(12分)(1)SiO2 (2分);2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O(2分)(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2分);Fe
15、3+可催化Cu2S被MnO2氧化(或答:Fe2O3在浸取时起媒介作用)(2分)(3)将溶液加热(2分)(4)(NH4)2SO4(2分)(评分说明:无机方程式中出现化学式错误不给分,方程式中化学式全对,但方程式未配平的,给1分,方程式没有写成最简式,视为方程式未配平,给1分,下同)。17.(14分)(1)羟基,醚键(共2分,每空1分,有错别字的或不规范该空为0分)(2)(2分)(3)加成反应(2分)(4)(2分,合理答案参照给分)(5)(6分)在完成反应过程中,反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件等,即为该步反应错,视为合成路线中断,合成路线中出现中断,后续反应路线不给分。如成功合
16、成苯甲醇得1分,成功合成溴化苄得2分,成功合成苄基溴化镁得3分,若第4步出现错误,只得3分,合部正确的得6分)。18.(12分)(1)+2 (2分)(2)3Co2(OH)2CO3 + O2 2Co3O4 +3CO2 +3H2O (2分)(3)4 CH3CH3 21 CoO(共8分,每空2分) ,n=4 ,故原化合物为Co(CH3COO)24H2O,相对分子质量为249 MrB = 147,减少的物质相对分子质量为177147=30,因是纯净物只能为乙烷,B处的剩余固体为CoC2O4 Mrc= 80.33,故为Co3O4,3CoC2O4 Co3O4+4CO+ 2CO2, 故n(CO)n(CO2)
17、=21 MrD=75 ,故为CoO。(结果正确但没有过程的分别扣1分)19.(16分)(1)玻璃棒(2分)(2)用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央,半分钟内与标准比色卡进行对照,判断溶液的pH(2分)(3)B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3(2分)(4)过滤(2分)、洗涤(2分)(5)由无色变为浅红色(2分) 90.93%(2分)偏大(2分)20.(14分)(1)ab (2分); c(SO2Cl2)/c(SO2)c(Cl2)(2分)(2)2(2分)(3)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O(2分)bde(2分,漏选得1分,错选不给分)冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成(2分)(4)SO2Cl2 + 2e = 2Cl+ SO2(2分)21.A(12分)(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2分)(2)sp3(2分);平面三角形(2分)(3) CN (2分) 16mol或166.021023、9.6(32)1024,写16NA暂不扣分(2分)(4)4(2分)21.B(12分)
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