高三第四次全国大联考浙江卷化学卷正式考试版.doc

1、外装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_绝密启用前2016年第四次全国大联考【浙江卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Ba137选择题部

2、分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是（ ）AMg（OH）2和AlOH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

3、D聚环氧乙烷的结构简式为，由于结构与乙二醇缩聚的产物相同，又称为聚乙二醇，可以与水分子形成大量氢键，为水溶性聚合物8下列说法正确的是（ ）A在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象(溶液中滴加几滴KSCN溶液)B通过测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可以确定碳和硫两元素非金属性强弱C储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火D将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体9如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数

4、的关系：下列说法正确的是（ ）AX与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键BRX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同CR、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为WRDX、Y、R、W四种元素形成的简单氢化物中，最稳定的是Y的氢化物，水溶液酸性最强的是W的氢化物，沸点最高的是X的氢化物10下列说法正确的是（ ）A等物质的量的Na、NaOH、NaHCO3分别与足量的某有机物（）充分反应，消耗该有机物的物质的量之比为236 （已知酸性强弱关系：C6H5COOHH2CO3C6H5OH）B分子式为C7H16，主链上有2个支链的烷烃共有5种同分异构体C的单体是CH3CCCH3

5、和CH2=CHCND血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸11electroFenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH，生成的羟基自由基（OH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（ ）A电源的A极是负极B电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C阳极上发生电极反应：H2O e = OH + H+D消耗1molO2，可以产生4mol OH12下列说法不正确的是（ ）A等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓

6、度大小关系为：c（Na）=c（SO42）c（NH4）c（H）c（OH）B25时，将a mo1Ll氨水与0.01 mo1Ll盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl），则用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数为C已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.91010、碳酸的Ka1=4.4107，Ka2=4.71011，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如下图所示，为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ab13钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁

7、、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，且存在平衡VO2+ H2OVO32H。下列说法不正确的是（ ）A工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B调至pH=8的目的有两个，一是除去铜离子，二是使VO2+ 转化为VO3C（VO2）2SO4的溶解度大于NH4VO3；工业上常用铝热反应法冶炼金属钒D为加快“固体产物”与硫酸的反应速率，可采取的措施有：加热、搅拌、适当增大硫酸浓度、将“固体产物”

8、磨成粉末等非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）普鲁卡因M 结构简式为可用作临床麻醉剂，熔点约为60 。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：已知：B和乙醛互为同分异构体，的结构不稳定； ； 。请回答下列问题：（1）E所含官能团的名称是 ；B的结构简式的 。（2）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是 。（3）下列说法正确的是 。AM分子中含有碱性基团氨基，能与盐酸发生反应，临床上常用M的盐酸盐作麻醉剂B题中的“混酸”是将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并不断搅拌而得的混合物C、属于加反应；、属于取代反应D反应原子利用率达100

9、%，生成的C通过加聚反应可直接生成高聚物聚苯乙烯，是一种绿色环保的工艺流程（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。能与碳酸氢钠溶液反应 含有NH2 苯环上有2种不同环境的氢原子27（18分）（6分）请回答：（1）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成的重要还原剂，其电子式为 。（2）黄铁矿的主要成分在氧气中燃烧的气体产物通入一定量的FeCl3溶液中，该反应的离子方程式为 。（3）在水溶液中，硫酸银与单质硫反应，生成硫化银沉淀，所得溶液中加碘水不褪色，该反应的化学方程式为 。（12分）无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为

10、1:1:4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：（1）A中组成元素的简单离子结构示意图为 ；X的化学式为 。（2）实验室可通过低温电解B溶液制备X，该电解反应的化学方程式为 。（3）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫，在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式为 。（4）X溶液与铜反应时先慢后快，某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：

11、取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液时反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用。写出X与铜反应的化学方程式： ，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由： 。28（15分）施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制取氢气：BH4 + 2H2O = BO2 + 4H2（反应实质为水电离出来的H+被还原）。研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响，下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。体系pH不同温度下的半衰期（min）02550

12、7584.321006.191018.641021.22102104.321026.191018.641001.22100124.321046.191038.641021.22102144.321066.191058.641041.22104（1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因： ，溶液中各离子浓度大小关系为 。（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？ 。（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？ 。肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不

13、同产物（如图）。温度较低时主要反应：N2H4 + O2 N2 + 2H2O温度较高时主要反应：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O不考虑其他反应，完成下列填空：（4）若反应在250时的平衡常数为K1，350时的平衡常数为K2，则K1 K2（填“”、“”或“”）。（5）反应于1100时达到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序号）。A恒容条件下，充入He气 B增大容器体积C恒容条件下，充入N2H4 D使用催化剂（6）若将n mol肼和2n molO2充入某容积为n L的刚性容器中，在800和一定压强、合适催化剂的作用下，反应和同时达到平衡，实验测得N2的产率x，NO的产率为y，则该条件下反应的平衡常数K= （用x、y的代数式表示，不必化简）。29（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴