人教版高中化学必修122《离子反应》参考教案2.docx

1、人教版高中化学必修122离子反应参考教案2第二节 离子反应( 第一课时 )教学目标1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动新课导入在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。新知学习新知学习新知学习实验探 究一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

2、投影：1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？1 固体_2 水溶液(Cu除外)_ _3 熔化_2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？1 液态(纯净物)_2 水溶液_回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖

3、和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。归 纳思 考1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？归纳整理电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质思考交 流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2. 电离及电离方程式指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9投影：能发生电离的物质类别：_电离的条件(与通电有无关系)：_电离的结果：_电离的定义：_电离的表示方法：_讨论后填写投影中的空白：

4、酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关 产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。检查小结将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式写完之后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的

5、本质讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？归纳整理. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？学习探究电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？投影： 今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液1 写出Al2(SO4)3的电离方程式_2 溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_归纳整 理4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的

6、离子) 电中性(电荷守恒)板书设计第二节 离子反应一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质：非电解质：2. 电离及电离方程式电离： 电离方程式： 3.从电离的角度认识酸、碱、盐1. 酸：. 碱：. 盐：4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)巩固练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾2. 下列物质中导电性能最差的是( )A. 石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸

7、D. 蔗糖4. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列电离方程式不正确的是( )A. H2SO42H+SO42 B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH7. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物8. 下列电离方程式中，正

8、确的是( )A. Ca(OH)2 Ca2+2（OH） B. FeCl3Fe2+3ClB. H2SO4 H2SO42 D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO429. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA10.在_中或在_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成

9、的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_。11.下列物质属于电解质的有_Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2备课参考：1. 练习答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 电离 自由移动的离子 阳 氢离子 阴 氢氧根离子 金属离子 酸根离子 酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水 11.2. 备课参考：(1) 电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不

10、能导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有

11、电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐：第二节 离子反应(第二课时)教学目标：1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2. 初步学会判断离子方程式的正误3. 将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4. 使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：H

12、Cl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3新知学习新知学习学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因1. 若将100mL 1molL1 KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_2. 若将100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3、Na+两种离子各0.1m

13、ol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实验现象1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液无明显现象2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42与NaCl电离出来的Na+、Cl的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4学习探究进行学