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1、 XCl22H2O, 则 X 的化学式为AMnCl2 BClO2 CMnCl4 DHClO7属于纯净物的是A石灰石 B二氧化碳 C空气 D天然气8在空气中会造成酸雨的是（）AO2 BN2 CCO DSO29区别下列物质的方法错误的是（）A硬水与软水（加入肥皂水）B涤纶与棉花（灼烧）C食盐水和CaCl2溶液（加入AgNO3溶液）D磷矿粉与硫酸钾（加水）10下列实验操作正确的是A熄灭酒精灯 B称量NaOH溶液 C倾倒液体 D验满氧气用带火星木条112019年是化学元素周期表问世150周年，我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素如图所示，则下列说法正

2、确的是（）A铟元素原子的质子数为49B铟元素原子的中子数为49C铟元素是非金属元素D铟元素原子的质量为114.812下列物质中，属于纯净物的是（ ）A蒸馏水 B洁净的空气 C鲜橙汁 D澄清石灰水二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：温度在t1t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_（不含t1，t2温度点）；t3时，将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为_（精确到0.1%）；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是_。将a、b的饱和溶液从t3降至t1，析出晶体的质量关系是_（填写“ab”或“ab”或“无法确定”）14现有

3、H、O、C、N、Na五种元素，请选择其中的元素完成下列化学用语（1） 2个氨分子_ 3个硝酸根离子_（2）汽水中的酸_ 发酵粉中的盐_（3）光合作用的主要原料_、_。15用正确的化学用语填空硫酸铜溶液中的阳离子_。硝酸的化学式_。碘酒是常用的杀菌消毒溶液，请写出其中溶剂的化学式_。16在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图1所示，图中是_，是_。下列说法正确的是_（填字母）。A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中x的数值是_。氧和硫两

4、种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_相同。氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_不同。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17结合如图所示实验，回答下列问题。实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证_。实验二中，在B试管加入_（写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。实验三中，通过测定水和氯化钠混合前后的质量不能用来验证质量守恒定律，原因是_。18根据下图回答问题：（1）仪器C的名称是_。（2）图甲是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制_相同。图甲用pH试纸测定白醋的酸碱度，测得的结

5、果比实际值_（选填“偏大”“偏小”或“相同”）。（3）实验室用KMnO4制取氧气，应从图乙选择的仪器_（填序号）组装气体发生装置，反应的化学方程式是_，若用丙图装置来收集氧气，请将图补画完整_。（4）实验室制取CO2，并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择_（填序号）组装气体发生装置。图丁也可用于制取CO2，能使反应随时发生和停止的是_（选填序号）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）在化学实验室，小建同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体，成分为未反应的碳酸钙、杂质（不溶于水也不参与反应）和氯化钙的混合物。小设同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种溶

6、液，实验及数据如下（实验中所得的溶液都为不饱和溶液）：（1）请写出发生反应的化学方程式_；（2）利用已知条件列出与5g碳酸钙反应的物质质量（x）的比例式_；（3）石灰石中碳酸钙的含量为_；（4）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；（5）若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数为_；（6）配制上述实验所用稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为_。参考答案1A【解析】【详解】A、燃放烟花爆竹会产生粉尘及有毒气体，故A不正确；B、大力发展公共交通，少开私家车，可以减少汽车尾气的排放量，故B正确；C、加强植树造林会净化空气、减少对环境的污染，故C正确；D、分类回收垃圾可以减少对环境的

7、污染，节省资源，故D正确。故选A。2CA、粗盐提纯的实验，在溶解、过滤和蒸发三步骤中所需实验器材有烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、铁架台（含铁圈）、坩埚钳和石棉网等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；B、首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，溶解后温度的变化可用于鉴别这两种物质，需要用的仪器有烧杯、玻璃棒和药匙，符合题意；D、二氧化锰难溶

8、于水，可采取过滤的方法进行回收，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁台（含铁圈）等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意。故选C。3C镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=，参加反应的硫酸溶液的质量=；反应生成的水的质量=82.2g （100g-19.6g）=1.8g； 生成的水中氧元素的质量=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。 原混合物中氧元素的质

9、量分数=。4B物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 水滴石穿，没有新的物质生成，是物理变化； B. 火烧赤壁，有新的物质生成，是化学变化； C. 刻舟求剑，没有新的物质生成，是物理变化； D. 积土成山，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。5C实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。6A解：化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。7BA、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于

10、混合物，故A错；B、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；D、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷等物质，属于混合物，故D错。故选：B。8D【分析】酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。A、氧气不会造成酸雨，不符合题意；B、氮气不会形成酸雨，不符合题意；C、一氧化碳是有毒气体，但不会形成酸雨，

11、不符合题意；D、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，易形成酸雨，不符合题意。故选D。【点睛】本题考查的是形成酸雨的气体成分。9CA、区分硬水与软水，加入肥皂水，起泡较多的是软水，起泡少或浮渣多的是硬水，不符合题意；B、区分涤纶与棉花，采用灼烧法，有刺激性气味的是涤纶，有烧纸的气味的是棉花，不符合题意；C、区分食盐水和CaCl2溶液，这两种溶液都含有氯离子，加入AgNO3溶液，都能产生白色沉淀，无法区分食盐水和氯化钙溶液，符合题意；D、区分磷矿粉与硫酸钾，加水溶解，能溶于水的是硫酸钾，不能溶于水的磷矿粉，不符合题意。区分物质的方法有物理方法和化学方法，物理方法一般根据物质的物理性质不同来进行区分；化学方法

12、是反应产生不同现象来区分。10CA、熄灭酒精灯的方法：要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精灯，故A不正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，称量NaOH溶液应该放在烧杯中称量，故B不正确；C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故C正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D不正确。11AA、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示的是原子序数，根据原子序数=质子数，铟元素原子的质子数为49，选项A正确；B、从图中可知铟元素原子中的质子数为49，相对原子质量为114.8，根据相对原子质

13、量质子数+中子数，铟元素原子中的中子数不是49，选项B不正确；C、铟元素的名称“铟”是“钅”旁，属于金属元素，选项C不正确；D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，因此铟元素的相对原子质量为114.8，选项D不正确。12A根据其概念判断即可，难度不大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。纯净物是由一种物质组成的，空气、橙汁、石灰水都是多种物质组成的混合物，蒸馏水是纯净物。选A。13bac 27.5% 降低温度 无法确定 （1）通过分析溶解度曲线可知，温度在t1t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是：bac；（

14、2）t3时，b物质的溶解度是38g，所以将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为100%27.5%；（3）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是：降低温度；（4）将a、b的饱和溶液从t3降至t1，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，但a,b溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量关系是：无法确定。对大多数溶液来说，饱和溶液可通过升温、增加溶剂的方法转化为不饱和溶液。142NH3 3NO3- H2CO3 NaHCO3 CO2 H2O （1）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则2个氨分子可以表示为2NH3。每个硝酸根离子带1个单位负电荷，则3个硝酸根离

15、子可以表示为3NO3-。（2）汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3。发酵粉中的盐是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。（3）光合作用的主要原料是二氧化碳、水，化学式为CO2、H2O。15Cu2+HNO3C2H5OH（1）硫酸铜在水里能解离出阳离子铜离子和阴离子硫酸根离子，铜离子带两个单位正电荷，故硫酸铜溶液中的阳离子为Cu2+；（2）硝酸的化学式为HNO3；（3）碘酒是单质碘溶于酒精得到的溶液，故溶剂为酒精，化学式为C2H5OH。16原子 分子 A 7 最外层电子数 质子数 （1）由图中所示的关系可知表示的是原子，表示的是分子，因为分子是由原子构成，且水是由分子构成的； （2）水是由氢元素和氧元素

16、组成的纯净物，化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；（3）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定原子的类别;同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，所以x=7 ;氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子 最外层电子数相同；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。17分子在不断运动 10mL冷水和5g块状冰糖 因为氯化钠和水没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应 根据质量守恒定律，在化学反应中反应前后原子的

17、种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。（1）构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，氨分子在不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红色，故该实验验证了分子在不断运动。（2）对照实验只允许有一个变量，A、C对照说明了固体颗粒大小对溶解快慢的影响，所以A、B对照应该说明温度的影响，所以B试管中的温度与A试管中不同，其他相同，所以B试管中加入10mL冷水和5g块状冰糖。（3）验证质量守恒定律必须是化学变化，氯化钠溶于水属于物理变化。18酒精灯 滴加的石灰水体积 偏大 ABCD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ABF ab （1）仪器C的名称是酒精灯。故填：酒精灯。（2）

18、图甲是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制滴加的石灰水体积相同；图甲用pH试纸测定白醋的酸碱度，白醋稀释后酸性减弱，pH升高，因此测得的结果比实际值偏大。滴加的石灰水体积；偏大。（3）实验室用KMnO4制取氧气，应从图乙选择的仪器ABCD组装气体发生装置，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；若用丙图装置来收集氧气，将图补画完整如下所示：ABCD；（4）实验室制取CO2，并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择ABF组装气体发生装置。图丁也可用于制取CO2，能使反应随时发生和停止的是ab。ABF；ab。19CaCO3+2HC

19、l=CaCl2+H2O+CO2 75% 7.3% 22.2% 14 （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）设与5g碳酸钙反应的稀盐酸溶液溶质的质量为x（3）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：21.1g+100g-5g-113.9g=2.2g；设白色固体中碳酸钙的质量为y，y=5g则白色固体中氯化钙的质量为21.1g-5g-5g=11.1g原石灰石中碳酸钙的质量为：=15g原石灰石中碳酸钙的质量分数为：=75%答：原石灰石中碳酸钙的质量分数为75%；75%；（4）设加入5g碳酸钙后生成二氧化碳的质量为z；z=2.2g所以1

20、00g稀盐酸参加反应，生成二氧化碳的总质量为2.2g+2.2g=4.4g设实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为a，生成氯化钙的质量为b，a=7.3%b=11.1g实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。7.3%；（5）若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数为：22.2%；（6）设配制上述实验100g 7.3%稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为c，则100g7.3%=c36.5%c=20g需要加水的质量为100g-20g=80g故需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为：20g：80g=1:41:4。1甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、

21、生成物和反应条件已略去。“”表示物质之间能发生化学反应。“”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是（）A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙2下列防止空气污染的措施中不正确的是（）A大量植树造林B控制烟花爆竹燃放C垃圾运到远离城市的地方再焚烧D开发和利用清洁能源3下列实验方案能达到实验目的是测定空气中氧气的含量B探究燃烧的三个条件C探究铁生锈的条件D探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性4下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（） B C D

22、5t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是A甲烧杯中溶解的物质是氯化钾Bt1时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲乙Ct2时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液D硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾6推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是A铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应C碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖

23、，也一定不能再溶解其它物质7下列实验操作正确的是（ ）装药品 B滴加液体加热液体 D熄灭酒精灯8空气中体积分数最大的气体是A氮气B稀有气体C氧气D二氧化碳9向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）A一定有气体生成B溶液中有氯化铜C滤出的固体可能是纯净物D溶液质量一定减小10学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是A人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质B为了提高粮食产量和防止病虫害，大量使用化肥、农药C重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性D为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧1

24、1为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）ANa原子核内有11个质子B Na的相对原子质量是22.99C钠元素属于金属元素D在化合物中，钠元素常显-1价12除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加入过量的NaOH溶液；加入过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的稀盐酸；加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：A B C D13下列与金属有关的问题:（1）生铁片与

25、纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明_的硬度大；（2）生活中的铝制品耐腐蚀的原因是_；（3）向CaCO3、AgNO3混合溶液中加入一定量铜粉，充分反应后，溶液呈蓝色。则溶液中一定含有的溶质是_。14元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：请从表中查出关于硼元素的一条信息：_。第3周期（横行）中属于金属元素的是_（填一种），其离子符号是_。第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是_，构成该物质的微粒是_（选填“分子”、“原子”或“离子”）。在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_（填标号）。aC和Ne bBe和Mg cAl和Si dF和Cl。15某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a.将铁片浸入稀硫酸中；b.将银片浸入稀硫酸中；c.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验a中反应的化学方程式为_。实验现象：_；（2）上述三个实验还不能完全证