高考化学《矿石资源化石燃料》Word格式.docx

1、bcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液Cl2浓盐酸MnO2NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑P2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。（1）NO2）C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2；反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3；反应生成的NH3被c中的H2O吸收了例3（2004年）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应，2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，

2、则（ ）A、析出BaSO3沉淀 B、析出BaSO4沉淀C、逸出SO3气体 D、逸出SO2气体BD例4：（2003年）对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A Br B SO42 C H2SO3 D NH4B对比中寻求解题策略 解题策略对于考生来说重要性不言自明，解题策略也就是考试战略，大到一次全面的考试具体方略，小到一个题目的解题技巧。每个小

3、题的解题方法和技巧加和起来组成一次考试的策略，但是不同试题，需要不同的方法和技巧，不能一尘不变，要因题而异，在变化中寻求最适合这种题的策略。下面我选择两个有关硫及硫的化合物的高考试题，来谈一下解题策略。 首先看2002年广东高考化学试卷的17题：根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是

4、，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。此题出看上去比较难，如果认真考虑（但是要按一定的顺序），我们从上向下看实验装置，研究反应装置，可以看出：从浓硫酸长颈漏斗加入圆底烧瓶内和碳粉混合，在加热条件下，发生反应：2H2SO4（浓）CCO22SO22H2O，因此我们需要检验的物质有三种：CO2、SO2、H2O，然后从左到右看，结合要检验的物质的性质的异同，首先要检验水，由于CO2和SO2有相同之处 ，会对检验造成影响，所以在检验完SO2后必须要除去它才能继续检验CO2。这样，题目就一目了然了。（1）反应前点燃酒精灯，加热

5、烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4（浓）CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜；检验 H2O；品红溶液；检验 SO2；足量酸性 KMnO4 溶液；SO2；澄清石灰水；检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。与上一题相比，2005年广东高考化学卷的20就更加难一点：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试

6、剂）示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_。原因_；原因_；此题不但要会看图还要会组装仪器，难度就加大了，但是万变不离其中，题目的内容总是和它要考擦的内容一致。根据反应原理，我组装仪器应该按照：反应装置干燥或除杂质装置检验装置尾气吸收装置，在同一组装置内按照从上向下的原则组装。组装好后，再结合题目认真考虑，与上题对

7、比找出共性。.（1） 如右图配置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2）溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊） （3）NaSO3 变质；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸由此可以看出，只要是有关带有装置的实验题关键在于结合题目有关条件来研究装置，研究试验装置是有一定策略的，一般是按照：从上到下、从左到右的策略，这样就不会漏掉相关内容，当把题目装置看完后，组装仪器和题目解答都出来了！金属冶炼解析及典型例题

8、广东 杨关敬金属的冶炼方法和金属活动性有着很大的关系，金属的活泼程度不同，对应的冶炼方法也截然不同，根据不同金属的活动性，冶炼方法大致如下：（1）K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属：一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。（2）Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属，一般采用还原剂（如CO、H2、 C）等高温还原的方法冶炼，必要时再进一步精炼。（3）Hg、Ag等较不活泼的金属，一般采用高温分解相应的化合物的方法冶炼。但是人们根据生产条件的变化，同一种金属也可能采用多种冶炼方法，因此在试题的表达中，就会出现不同类型，现举例如下：【例1】不能用热分解法制得的金属是（ ）AFe BAg CMg DH

9、g【解析】热分解法一般用于很不活泼银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氯化银受热时能够分解为相应的单质金属，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热是很难分解。因此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制的。 答案：AC【例2】将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热（1）可能发生的化学反应有： _ （2）若n 4，充分反应后，反应器中的固体物质是_，气体产物是_ （4）若反应的气体产物是混合物。n的取值范围是：_ （5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为_ 【解析】 （1）由反应、可知，可能发生的反应为（2）、（3）、

10、（4）和（5）问为多步反应的计算问题，凡多步反应的计算问题首先要通过过程反应找出总反应此题中、为过程反应，总反应为然后通过总反应（有时要结合过程反应）来求解（2）由反应 当n 4时，由知碳过量，发生反应： 和两反应共消耗碳 mol十 mol=1 mol ，对于反应C不足量，即n+=1，综合即得n1 （5）若反应后的气体产物是混合物，且n（CO）= n （CO2），则对于反应FeO全反应消耗C为mol，产生CO2 mol在反应中设消耗的C的物质的量为x由于n（CO）=n（CO2），所以molx=2x，x= mol，故共消耗C为 mol+ mol= mol，即n= mol固体物质是FeO和Fe；气

11、体产物是CO2固体物质是C和Fe；气体产物是CO1 n=【例3】（2005年上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2NaCl（熔融） 2NaCl2B. MgOH2 MgH2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO2 【解析】KAl等活泼金属不能用普通的还原剂把它们还原出来，一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，而ZnCu等金属可以用还原剂（如CO、H2、 C）等高温还原的方法冶炼，必要时再用其他方法（比如铜的精炼）进一步精炼，更不活泼的金属由于他们的化合物更不稳定，因此一般采用热分解法冶炼。【例4】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：

12、（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是_。（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式（3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。（4）每生成1 mol D，同时生成_mol E。【解析】根据不活泼金属碳酸盐受热易分解成金属氧化物和 CO2，以及不活泼金属的氢氧化物受热易分解成金属氧化物和H2O的规律，可推知孔雀石的分解产物为CuO、CO2和H2O，由题意知G为固体即CuO，则F为气体CO2。根据明矾的组成以及Al的性质可知A为含有NaAl（OH）4的溶液。根据电解冶炼铝可以得到金属铝，推知D为

13、Al，E为O2，用 Al作还原剂可以还原CuO。CO2Al3+4OH-=Al（OH）4- 2Al3CuO3CuAl2O30.75mol析氢和吸氧腐蚀解题判断 电化学腐蚀在自然界广泛存在，也是考试的重点内容之一。但是电化学腐蚀根据环境的不同，发生电化学腐蚀的方式也不一样，在中性或者弱酸性环境中发生的是“吸氧腐蚀”，而在酸性环境中发生的是“析氢腐蚀”。由于条件弱酸性和酸性具有交叉性，因此很多同学在这里容易产生误解，下面我们看两个题目，找出具体的窍门。 【例1】下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 （ ）金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，因为

14、二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A. B. C. D. 【分析】电化学腐蚀是一个有电子转移的反应，因此一定是一个氧化还原反应，是对的，无论化学腐蚀还是电化学腐蚀是错的；这题难就难在，由于酸性和弱酸性很难界定，教材上也没明确划分，很多人认为空气中有大量的二氧化碳溶于水中使得溶液显示酸性，所以是以析氢腐蚀为主，而没有考虑到二氧化碳在空气中的浓度很低形成的溶液酸性非常弱，故是以吸氧腐蚀为主，错，对，所以在考虑腐蚀问题我们要考虑清楚他所给的条件的具体情况，不能盲目做出答案。C【例2】（2003春季高考）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，会出现红

15、棕色锈斑，在此变化过程中没有发生的化学反应（ ）A 4Fe（OH）22H2OO2=4Fe（OH）3B 2Fe2H2OO2=2Fe（OH）2C 2H2OO24e-4OHD FeFe3+ +3e-【分析】生活中的电化学是近几年高考的一个热点,本题是借助生活知识考察电化学腐蚀知识的题目.洗过的锅放在空气中,由于已经洗干净,可以判断是处于中性的环境中,发生的主要是吸氧腐蚀,负极发生的反应是:FeFe2+2e-,正极发生的反应是:2H2OO24e-4OH总的反应方程式是:2Fe2H2OO2=2Fe（OH）2,由于氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化,被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）22H2OO2=4Fe（OH

16、）3两道电化学高考题赏析例1（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：（1/2）H2+NiO（OH） Ni（OH）2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极分析：电池的充、放电互为相反的过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。根据氢镍电池放电时的总反应式可知，电解质溶液只能是强碱性溶液，不能是强酸性溶液，因为在强酸性溶液中NiO（OH）和Ni（OH）2都会溶解。这样可写出负极反应式：H2+2O

17、H-2e- = 2H2O，H2为负极，附近的pH应下降。放电时镍元素由+3价变为+2价，被还原，充电时氢元素由+1价变为0价，被还原。故答案为C、D项。CD例2（2000年全国高考理综题）钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（ ）A2H+2e-=H2 B2H2O+O2+4e-= 4OH- CFe-2e-=Fe2+ D4OH-+4e-=2H2O+O2钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或CO2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：2H2O+O2+4e-= 4OH-；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极

18、反应为：2H+2e-=H2。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。故答案为C项。激情燃烧的岁月随着经济、科技的发展，环保意识、健康意识、生活水平不断提高，人们对生活质量的要求越来越高，对周围环境的要求越来越高，对能源的需求也越来越大，下面就燃料问题作一下简单分析：例1.环境保护是我国的一项基本国策，汽车尾气中的氧化铅严重污染了空气，危害人体健康，因此我国政府下文从2001年2月1日起，全国停止生产含铅汽油，近年来，为了防止汽油中所含铅的污染，许多城市的大街上出现了环保型出租专用车，该车型采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中有害气体的成分较普通车型下降了80%左右，减轻了汽车尾气排放对环境造成的污染

19、。绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。试回答：（1）下列物质不属于上述有害气体的是：A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CO2和H2O D.炭粒和含铅化合物（2）无铅汽油的含义是A.汽油中绝对不含有铅元素 B.汽油中不人为加入铅元素C.汽油中含铅元素在一定指标范围内 D.以上都不正确题目分析：本题以社会热点问题“环境保护”为背景，以环保型汽车切题，对含铅汽油、汽车尾气进行考查，这是与学生日常生活、人类的健康安全密切相连的问题，可以对学生进行环保意识教育，考查学生对社会知识的掌握情况。要讲清无铅汽油，先要说说什么是含铅汽油。含铅汽油中的铅是加进去的，人们发现，在汽油中加入少

20、量的铅，可以大幅度提高汽车发动机的功率。但是铅是一种对人体有害的剧毒物质，可以通过呼吸或皮肤接触进入人体，汽车尾气排放出的氧化铅弥漫在空气中，严重威胁着人们的健康。人们认识到了含铅汽油的危害，开始限制含铅汽油的使用，不允许在汽油中人为加铅，这就是所谓的无铅汽油。其实本题解析时抓住“停止生产含铅汽油”，就可以知道汽油中的铅是加进去的。（1）C （2）B例2.我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜子等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法

21、错误的是 A.生物柴油是可再生能源 B.生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同 C.发展生物柴油也有益于保护生态环境 D.发展生物柴油有利于凋整产业结构、增加农民收入这是一道涉及环境、能源、产业结构调整等多学科问题，考查考试大纲考点“了解新能源的开发等概念”。这道试题可让学生了解我国的能源状况及发展新能源的概念和意义，培养学生爱国主义情操。矿物柴油主要是由石油分馏后的C15C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯。根据题中叙述不难得出答案。在题目解析过程中，往往由于对“可再生能源”不理解，而多选A。例3.有效的利用现有能源和开发能源已受到各国的普遍重视。（1）可用改

22、进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如：加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是_（填写编号，多选倒扣分）。（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气和石油伴生，其主要的成分是_。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_（填写编号，多选倒扣分）。其一氯代物不存在同分异构体其二氯代物不存在同分异构体它是非极性分子它的键长和键角都相等（3）1980年我国首次制成一辆燃氢骑车，乘员12个，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又经济的制氢

23、方法是_（填写编号，多选倒扣分）。电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水本题以能源的利用和开发切题，对CH3OC（CH3）3和CH4的结构展开考查，同时以我国的第一辆燃氢汽车为背景，对制氢的经济可行的方法进行探究。对学生的社会知识、空间思维能力进行了细致的考查。在解析过程中，（1）中往往由于对CH3OC（CH3）3的结构认识不到位而错选，其实我们从碳的键数，可以轻松得出正确答案。（3）的解析，我们一定要考虑经济廉价，所以只能选，在这个小题的解析中，往往由于不曾接触光解这一概念，而错选。（1） （2）CH4 （3）例4.请将石油产品中的汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子递增顺序

24、的排列是_ 分析：题目从当前的热门话题“能源”入手，考查石油产品的成分，要向正确回答这个题目，可以有两条路可走：扎实掌握基础，从而正确答题；联系实际生活中常见的集中石油产品状态、挥发性等，正确作答。石油产品中汽油含C5C11，柴油含C15C18，煤油含C11C16，石油气含C4以下，沥青含多碳固体，从而得出答案。液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青例5.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气

25、体积较大的是_，因此燃烧管道煤气的灶具如许改烧天然气，灶具的改进方法是_进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等他们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点/-183.3-189.7-138.4沸点/-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。题目以上海市民生活为背景，进行知识和能力的考查，由反应方程式可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，天然气消耗O2的体积大。因此，由管道煤气改烧天然气，就必须增大进氧气的量，以保证天然气充分燃烧，以防不完全燃烧生成CO，发生C0中毒。由表中数据知，丁烷1 atm下沸点为-O.5，易液化。在寒冷的冬季，由于温度偏低且压力较高情况下使丁烷液化，导致管内气流不畅，出现火焰很小且呈断续状态。在解析过程中往往因生活经验不足而对“冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因”不会作答。天然气 增大