届中考化学专题精品同步第6课+图像坐标题Word下载.docx

1、知识梳理：1.九年级化学教材中的一些图标2. 三个优先反应原则（1）优先反应的原则一：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOH =NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2，此反应有气泡产生。将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，后产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸

2、被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu（OH）2。（2）优先反应的原则之二：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3 =2NaCl+CaCO3。（3）优先反应的原则之三：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全

3、消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完 全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O，Fe+CuSO4 Cu+FeSO4，Fe+H2SO4 =FeSO4+H2。3. 金属与酸发生置换反应的规律：等质量的Na Mg Al Fe分别与足量的稀酸反应后，产生氢气的质量与该金属的相对原子质量与化合价的比值成反比，则产生氢气的质量：AlMgNaFe等质量的Na Mg Al Fe 活动性越强，反应所消耗的时间越少：Fe Al Mg Na足量的金属与一定量的酸发生，则产生氢气的质量相等。技巧方法：1. 解答图像坐标

4、题时，重在理解图表的含义，通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。2. 解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。3.由图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与与函数的关系，或依据图象走势分析作答。4. 题型攻略（1）识标：理解坐标图中纵、横坐标的含义，找出纵、横坐标的关系，再结合所学知识，联系相应的知识点。（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交点等）表示了什么

5、化学意义。（3）析线：曲线的走向、变化趋势。揭示各段曲线的变化趋势及其含义。5当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系、反应剧烈关系等一致。典题赏析:【例1】下列图像与对应的说法正确的是（ ）A向NaOH溶液中加水稀释 B等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液 D在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分【答案】C【解析】A.向NaOH溶液中加水稀释，只是稀释了溶液，使溶液的碱性减弱，PH不断变小，但不可能小于7，错误；B.等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应，由于Al的活动性大于Zn，故反应速率更大，反应所需时间更短，错误；C.向稀硫

6、酸中加入Ba（OH）2溶液，发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，故生成的沉淀品质随着Ba（OH）2溶液品质的增大而增大，正确；D.在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分，溶液中溶质的质量分数不变，错误。故选C。【例2】下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）【答案】B【解析】酸在稀释过程中酸性逐渐的减弱，但不会变成中性或碱性，A错误；向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应再与硫酸铜反应，B正确；足量的镁片和铁片分别与等质量、等质量分数稀盐酸反应最终生成的氢气的质量相等，C错误；加入高锰酸钾生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，

7、氧气会逸散到空气中，固体的质量增加故锰元素的质量分数变大，D错误。【例3】下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ） A.向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液 B.等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应C.等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的D.稀盐酸（足量）反应向硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠【答案】A 【解析】A.图示随通入二氧化碳体积增加沉淀质量在增大，与反应事实不符；故A错误；B.图示相同反应时间内镁放出氢气质量大于锌，表明镁比锌活动性强；完全反应后镁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故B正确；C.图示随盐酸质量增加溶液pH不断减小，与实验事实相符，故C正

8、确；D.图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，与实验事实相符；故D正确；【例4】下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A.向一定量稀硫酸中滴入水B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液【解析】A.向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故A错误；B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化

9、碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故B正确；C.由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C错误；D.在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故D错误；【例5】将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是（ ）（填“甲”或“乙”）【答案】乙【解析】稀盐酸显酸性，pH7，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，稀盐酸减少，酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的

10、pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH7，因此将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是乙。【例6】下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液【解析】A稀释氢氧化钠时，碱性减弱，pH升高.B氯化铜溶液中加入一定量铝,反应后溶液质量减轻； C.过氧化氢和二氧化锰时，二氧化锰固体为催化剂，质量不变.D。硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠的中和反应优先发生，所以刚开始不会产生沉淀。训练巩

11、固：1. （2016重庆B） 向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）AH2O BAgNO3固体C浓盐酸 DKOH固体2.（2015厦门）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）3. （2015宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（ ）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应4.（2016玉林）将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银

12、的混合溶液中，溶液最终变为无色下列图象能表示对应变化关系的是（）5.（2016河北） 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（）A浓硫酸长久露置在空气中B一氧化碳还原一定质量的氧化铁C过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应6.（2016绥化） 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（）7.（2016武汉）图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强时间关系图（该装置气密性良好，

13、P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）下列说法正确的是（ ）A燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响 B反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的 CP0.79 P0，P/P0是因为红磷的着火点比木炭低D由图3可推出空气中氧气的含量8.（2016孝感）向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）9.（2016襄阳）.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）10.（2016常德）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列

14、分析中不正确的是（ ）AAB段的化学反应是：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OBA点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大CCD段压强变化的主要影响因素是气体温度DD、E两点处的气体压强相等11.（2015钦州）以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图如图为硫元素的价类图，根据图象回答：（1）甲处表示的物质类别为 （2）C点表示的物质的化学式为 （3）化合物FeSO4应处于价类图中的 点（填字母）（4）F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为 12（2015福州）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随

15、反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）。13.根据下列图像回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为m g时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号）。（2）图二是20时，取10 mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ；甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_ .14.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完

16、全反应时，溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将_ （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。15.（2015苏州）将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 。16.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。 （1）请

17、写出a点所发生反应的化学方程式。 （2）e点所示的溶液中含有哪些溶质? （3）d点表示的固体中含有哪些物质？17. 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。 参考答案：题号答案解析1BA.向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大；B.稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变；C.向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小

18、；D.向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大。2CA加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7； B将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零； C足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多；D生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小；3DA.c点的pH小于7，溶液显酸性；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小

19、，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应。4将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。A.每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；B.锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；C.溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；D.每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份

20、质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确5AA.浓硫酸有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数会减小，但是不会减小到零；B.一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁的质量从零开始逐渐增大，然后不变；C.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后的质量不变；D、粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快，等质量的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的.6BCA向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变；B向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变；C铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和

21、氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变；D铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加。78由于金属的活动性是锌铁铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量65 64 6564=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量65 56 6556=9A.由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；B.由上

22、述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；C.当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；D.原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0故D错误910A.因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；B.A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低；C.由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低；D、完全反应以后

23、不再生产气体，所以D、E两点处的气体压强相等；故选11. 【答案】（1）酸；（2）SO2；（3）G；（4）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【解析】（1）由硫的价类图可知，甲处物质中硫元素的化合价为+4价、+6价，亚硫酸、硫酸中硫元素分别显+4价、+6价，甲处表示的物质类别为酸（2）C点表示的物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，氧元素显2价，其化学式为：SO2（3）FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；铁元素显+2价，氧元素显2价，硫元素显+4价，应处于价类图中的G点（4）F点所表示的物质是+6价铁的酸，应为硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的

24、化学方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl12. Fe + 2HCl = FeCl2+H2 A C13. （1）Na+、Cl-、H+；（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热；14.（1）等于（2） 氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；（3）：NaCl、HCl；红15. 溶液由红色变为无色一段时间内溶液的温度升高 ，溶液pH明显下降直至小于7生成白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O16. （1）Cu（NO3）2；Zn（NO3）2；（2）Zn；Cu；Ag17. 解：取X、Y、Z三种金属停止反应前的任一时刻

25、，利用关系图可查出，相同时间里金属Y放出氢气的量最多，则金属Y的活动性强，其次是金属Z，活动性最弱的为金属X故答：YZX；利用金属完全反应放出氢气质量的经验公式，可根据生成氢气的质量推算出金属相对原子质量经验公式为：生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量金属的质量根据题意，X、Y、Z三种金属的化合价相等、三种金属的质量相等，利用上式可得出在此条件下：放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，换言之，产生氢气多的金属的相对原子质量小，产生氢气少的金属相对原子质量大根据关系图，等质量的X、Y、Z三种完全反应时生成氢气从多到少的顺序为：ZYX，则三种金属相对原子质量由大到小的顺序为：XYZ故答：XYZ