届江苏省宜兴市新芳中学九年级上学期第二次月考化学卷Word格式.docx

1、C甲醛是一种氧化物D甲醛是由一个碳原子和两个氢原子、一个氧原子构成7为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是A将水倒入三瓶气体中B将澄清石灰水倒入三瓶气体中C将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中8下列处理事故的方法中不正确的是（）A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B家用电器着火，用水扑灭C图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风9下列除去杂质（括号内为杂质）的方法错误的是ACO2 （CO） 点燃BMnO2 （KCl ）加适量水充分溶解，过滤，洗涤、烘干CN2 （ O2 ） 通入灼热的铜网DCaO （CaCO3 ）高温煅烧1

2、0下列实验现象进行的解释错误的是11下列物质间的转化，不能一步实现的是ACO2CO BCO2CaCO3 CHgOO2 DCOH2CO312实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是A用鸡蛋壳和白醋制取二氧化碳B用6B铅笔芯做导电性实验C用自来水清除水垢（主要成份是碳酸钙）D用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑13在一密闭容器里放入甲、乙、丙、丁四种物质各若干克，使其在一定条件下充分反应后测得数据如下表，则下列表述正确的是四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）105反应后质量（g）16未测4A甲可能是反应物 B乙一定是催化剂C该反应可能是分解反应 D该反应中丙与丁的质量比为1514下列关于物质的性质和用途

3、说法不正确的是（ ）A氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质15“低碳环保、节能减排，促进经济社会可持续发展”已逐渐成为引领人们生活的重要理念。现有以下一些方案：为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上 少用私家车、多乘公交车或骑自行车 节约用水 发展太阳能经济 为了提高资源利用率，分类回收废弃物。你认为可行的措施是A B C D二、填空题16化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合

4、下列要求的物质各一种（用化学式表示）：具有还原性的气体化合物 _；汽水中含有的碳酸_；充入食品包装袋中防腐的单质_；可用于炼钢的气体_。（2）阻燃剂是一类能阻止聚合物材料引燃或抑制火焰继续蔓延的添加剂。氢氧化镁是一种阻燃性能十分优越的环保型阻燃剂，其原理是：当温度达到380时，氢氧化镁开始分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体，并吸收热量。氢氧化镁的化学式是_，该物质所含元素共有_种，如图所示包装袋内所含镁元素的质量是_（保留一位小数）公斤。分析氢氧化镁能作阻燃剂的其中一个原因是：_。17根据下图所示装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称：_，（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是_，反应的化学

5、方程式为_。属于_反应，若用G来收集氧气，氧气应从_（选“a”或“b”）进。（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_，选择的收集装置是_，制取二氧化碳最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，其优点是_。1 2 3若C与1连接，则1中出现的现象是_，原因是_（用化学方程式表示）。若C与3连接，则3中的现象是_，由此说明了CO2的性质有_、_。18工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的TiCl4在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。下图为某化工企业生产流程示意图：请回答

6、下列问题： 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_。 中的反应为：2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO，则X为_（填化学式）。 中需要氩气（Ar）作保护气，请写出中反应的化学方程式_，并推测钛的一点化学性质_。 中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为_。19赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”。某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测定赤铜的化学式，请你参与过程分析。（资料）1、草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：2、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色（1）下列可用作草酸晶体

7、在浓硫酸作用下加热分解的装置是_（填字母编号）。a b c d（问题讨论）用上图所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_。（3）B装置的作用是_。证明草酸晶体的热分解产物中有CO2的现象是_，该反应的化学方程式为_。（4）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_。（数据分析与计算）（5）称取赤铜样品7.2g（假设样品是纯净物），用上述装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4克，试计算确定该赤铜的化学式_。（写出计算过程）（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置

8、中发生反应的化学方程式_。参考答案1A【详解】A、火山喷发引发火灾，燃烧属于化学变化； B、房屋倒塌变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、冰雪融化是水由固态变液态，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、山体滑坡没有新物质生成，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。2B【解析】试题分析：A、含有水、糖类等，属于混合物；B、含有氧气一种物质，属于纯净物；C、含有碳酸钙、一些杂质，属于混合物；D、含有水、醋酸等，属于混合物。考点：物质的分类3AA、符合用滴管取用少量液体的操作要求，正确；B、缺少玻

9、璃棒引流，错误；C、液体超过试管容积的1/3，沸腾时易喷出，错误；D、易砸碎试管底部，错误。化学实验基本操作4DA、符合铁丝在氧气中燃烧的现象，正确；B、符合镁条在空气中燃烧的现象，正确；C、符合红磷在空气中燃烧的现象，正确；D、负极的气体为氢气，不能使木条复燃，错误。氧气的性质5BA选项可表示两个氮原子是错误的叙述，表示氮气的一个氮分子；B选项中硫元素的化合价为+4 ，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零可知是正确的叙述；C选项是错误的叙述，表示阴离子；D选项是错误的叙述，因为最外层的电子数不同，故化学性质不同，故答案选择B元素符号周围数字的含义6BA、分子由原子构成，甲醛分子含有氢原子

10、，说法错误；B、甲醛中碳元素质量分数=12/30100%=40%，正确；C、甲醛含有三种元素，而氧化物是由二种元素组成其中一种是氧元素的化合物，错误；D、物质由微粒构成，甲醛是由甲醛分子构成，错误。物质的微观构成，化学式7DA、氢气和氧气都不易溶于水，二氧化碳溶于水，不能鉴别；B、氢气和氧气不反应无明显变化，二氧化碳会使石灰水变浑浊，不能鉴别；C、氢气和氧气无明显变化，二氧化碳会使石蕊溶液变红，不能鉴别；D、氢气具有可燃性能被点燃，氧气能使燃烧更剧烈，二氧化碳不支持燃烧会使熄灭，可以鉴别。常见气体的鉴别8B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的；为防止触电，应先切

11、断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人；液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍；立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限。9AA、无助燃性物质，无法点燃，错误；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可以除去，正确；C、氮气不与铜反应，氧气与铜反应，可以除去氧气，正确；D、氧化钙无变化，碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，正确。物质的除杂10CA、只能通过显微镜观察，正确；B、品红分子不断运动引起的宏观上的扩散现象，正确；C、分子在不断运

12、动，温度越高分子运动越剧烈，错误；D、分子间有间隙，不同物质分子间间隔不同，因此混合时宏观上的体积会变小，正确。分子的性质11DA、C+CO22CO，能；B、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，能；C、2HgO2Hg+O2，能；D、2CO+O22CO2，H2O+CO2=H2CO3，不能。空气的组成，碳的氧化物12CA、碳酸钙与酸反应能制取二氧化碳，能成功；B、铅笔芯为石墨，石墨具有导电性，能成功；C、碳酸钙不溶于水，不能成功；D、蜡烛燃烧能生成炭黑，能成功。碳的单质，碳的氧化物13D由质量守恒定律，10g+10g+5g+5g=16g+待测+4g+0g，待测=10g。甲质量增加6g，为生

13、成物；乙质量不变，为催化剂或者未参与反应；丙质量减小1g，为反应物；丁质量减少5g，为反应物；综上，该反应为5g丁与1g丙生成6g甲。A、甲为生成物，错误；B、乙只是可能为催化剂，错误；C、该反应二种物质生成一种，为化合反应，错误；D、丙与丁的质量比=1g：5g=1:5，正确。质量守恒定律14AA、氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，故A错误；B、氮气用来保护粮食，是利用氮气在常温下化学性质稳定，故B正确；C、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，故C正确；D、二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质（密度比空气大）和化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧），故D正确。15B低碳即

14、降低二氧化碳的排放，节约环保。浪费电能，不可行；可以节约能源，减少化石燃料的燃烧，可行；节约资源，可行；发展清洁的能源，可行；可以节约资源和减少污染，可行。综上选，B。碳的氧化物，空气的保护16C O H2CO3 N2 O2 Mg（OH）2 3 16.6 分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝空气（或吸收燃烧物表面的热量或释放出大量水分） 具有还原性的物质初中有C、H2、CO，要求化合物，那么是CO；由化学式的写法可得为H2CO3；N2化学性质稳定，可作保护气；O2具有助燃性，可用于炼钢。由化学式的写法可得为Mg（OH）2；含有Mg、O、H，3种元素；镁元素的质量=40Kg24/58=16.6Kg

15、；从灭火的原理上考虑，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝空气（或吸收燃烧物表面的热量或释放出大量水分）化学式，灭火的原理17试管 A 2KClO32KCl + 3O2 分解 a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 F 可控制反应的发生与停止 紫色溶液变红 H2O + CO2= H2CO3 蜡烛由下至上依次熄灭 不支持燃烧 密度比空气大 （1）由图可得为试管；（2）为固体需加热型，A；氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，2KClO32KCl + 3O2；一种物质生成2种，为分解反应；氧气密度比空气大，从a进，空气从b排出；（3）利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，CaC

16、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空气大且易溶于水，那么只能用向上排空气法，F；可通过开关活塞在释放或停止释放生成的二氧化碳，以此来改变容器内的气压，使液体与固体可以接触或者分离，那么可控制反应的发生与停止；二氧化碳与水反应生成酸性的碳酸，酸能使紫色溶液变红；蜡烛由下至上依次熄灭；蜡烛熄灭说明不支持燃烧，下端蜡烛先熄灭说明密度比空气大。气体的制取，二氧化碳的性质18+4 FeCl3 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 钛易与氧气反应 71 化合物中各元素的化合价代数和为0，亚铁显+2价，Ti设为x，O显-2价，那么（+21）+（x1）+ （-23）=0，x=+4； 由

17、质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，以此可得2X含有2Fe，6Cl，那么X含有Fe和3Cl，以此为FeCl3 为镁与氯化钛反应置换出钛，TiCl4 +2MgTi +2MgCl2；需要用保护气，那么说明钛易与氧气反应； 一氧化碳和氢气反应生成甲醇，方程式为CO+2H2=CH3OH28 4以此一氧化碳和氢气的质量比=28:4=71化学式与化合价，质量守恒定律，方程式的书写和计算19d 排尽管内空气，防止CO与空气混合加热时反生爆炸 证明草酸晶体的热分解产物中有水 C中澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 尾气中的一氧化碳未处理，会污染空气 Cu2O CO+Cu2O2

18、Cu+CO2 【分析】（1）为固体和液体加热型，从加热且有液体考虑为d；（2）可溶性气体不纯点燃易爆炸，那么需排尽管内空气，防止CO与空气混合加热时反生爆炸；（3）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于证明草酸晶体的热分解产物中有水；二氧化碳能使C中澄清石灰水变浑浊；为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（4）一氧化碳为有毒气体，其未完全反应，那么为避免污染需处理尾气中的一氧化碳；（5）铜的氧化物被还原为铜，减少的质量为氧元素的质量，那么氧元素的质量=7.2g-6.4g=0.8g，那么原子个数比=6.4g/64:0.8g/16=2:1，因此化学式为Cu2O，氧化亚铜；（6）即一氧化碳将氧化亚铜还原为铜，CO+Cu2O2Cu+CO2。碳的氧化物，金属的冶炼，化学式的计算，化学方程式的书写