高一化学第一学期期末试题和答案.doc

1、第一学期期末质量测试高一化学试卷考生注意：1本试卷考试时间为90分钟，满分共100分。2本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 I-127 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列变化过程属于化学变化的是A风化 B潮解 C萃取 D蒸发2卢瑟福的粒子散射实验证明原子中存在 A粒子 B电子 C中子 D原子核3漂粉精的有效成分是ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO34下列微粒的关系中，属于同位素的是A、B、 C、DH、H

2、5当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A2个 B8个 C18个 D32个6化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ANaOH的电子式： BS原子的结构示意图：+16288C水的结构式：HOH D质量数为37的氯原子：7下列各物质中，即有离子键又有共价键的是A H2SO4BMgCl2 CH2OD NH4Cl8下列物质所对应的化学式中，属于分子式的是A氯化钠：NaCl B碳酸钠：Na2CO3C二氧化碳：CO2D二氧化硅：SiO29下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电10下列关于化学键的说法中，正确的

3、是A离子化合物中一定不含共价键B金属元素和非金属元素之间一定形成离子键CHCl溶于水时， HCl中的共价键不被破坏D化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成11下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是A氯气的密度比空气大，难溶于水B钠在氯气中燃烧产生棕色的烟C氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 D氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰12下列有关物质用途的说法中错误的是AAgBr用于制摄影胶卷 B液溴用作冷冻剂CNaOH用于制肥皂 D液氯用于自来水消毒13以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是H2OCCl4 A B C D14下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是 ACH4点

4、燃时与氧气的反应 B氧化钙与水的反应 C焦炭在高温下与水蒸气的反应 D氢氧化钠与硫酸的反应15能大量共存于同一溶液中的离子组是AH、K、Cl、CO32 BNa、K、SO42、OHCK、Ag、Cl、NO3 DK、H、Cl、OH16将NaCl放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是 A溶解过程停止 B溶液为饱和溶液C结晶速率大于溶解速率 D溶解时只涉及物理过程17NA表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH固体含有ANA个氢氧根离子 B10 NA个电子高 2(g)低 2A(g)+B(g)物质贮藏的能量C2 NA个共价键 D2 NA个阳离子18根据右图的能量变化示意图，下列选项

5、正确的是A2AB 2CQ B2C 2ABQC2A(g)B(g) 2C(g)Q D2A(g)B(g) 2C(g)Q19已知石墨在一定条件下可转化为金刚石：C(石墨，固)C(金刚石，固)1.9 kJ，则下列判断正确的是A等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 B金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成C等质量的石墨比金刚石能量高 D石墨比金刚石稳定20将KBr和KI的固体混合物10.93 g溶于水，配成500 mL溶液后再通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得到固体5.96 g，则原溶液中K、Br、I的物质的量之比为A853 B312 C532 D615 G Zn Cu 稀硫酸二、填空题

6、（本题共28分）21（6分）形成原电池必须要有_、_、_等三个条件。右图的铜锌原电池中，稀硫酸的电离方程式为_；铜片是_极。若断开右图的导线，烧杯中产生氢气的速率会变慢，原因是_。 22（8分）物质的变化过程总是伴随着能量的变化，矿物燃料燃烧时，_能主要转化为_能；原电池工作时将_能转化为_能；物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于_的相对大小；氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时放出241.8 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。23（4分）海带提碘实验中，将干海带放在_（填仪器名称）中灼烧成灰；加水溶解过滤以后，滤液中碘元素的存在形式是_（填化学符号）；向滤液中逐滴加入氯水，振荡，

7、再加CCl4萃取，不能用酒精代替CCl4做萃取剂的原因是 。分液后，要回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要进行的操作是_。24（4分）下表是四种卤素单质的有关信息（均在常温常压下测定），据此回答下列问题。名称颜色密度熔点t（）沸点t（）氟气淡黄绿色1.690 g/L219.62188.1氯气黄绿色3.214 g/L10134.6溴深棕红色3.1197.2碘紫黑色4.930 g/mL113.5184.4（1）根据表中信息归纳，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐_，熔点逐渐_。（2）常温时，溴的密度是3.119_（填密度单位）。（3）常温时，溴的沸点介于_。a. 34.60 b. 020 c. 201

8、84.425. （6分）提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2NaIO35NaHSO3 3NaHSO42Na2SO4I2H2O。（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中，氧化剂是_，被氧化的元素是_。（3）若反应消耗20.8 g NaHSO3，则转移电子_mol。三、实验题（本题共22分）26（10分）为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）（已知：2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O）。EDK1K2浓盐酸活塞aKMnO4固体湿润的淀粉KI试纸NaOH溶液NaBr

9、浓溶液CCl4KI溶液浸有NaOH溶液的棉花活塞bABC实验步骤：打开K1、关闭K2，打开活塞a，滴加浓盐酸。当D中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开K2，关闭K1。回答以下问题：（1）仪器A的名称是_。（2）D中溶液发生反应的离子方程式是 。（3）试管C中NaOH溶液的作用是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，需要进行的实验步骤的操作是 。（5）本实验说明，氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为_。能够说明该结论的实验现象有_、_、_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 。27（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某同学在实

10、验室提纯粗盐的流程如下：水、搅拌泥沙滤液除杂试剂固体A滤液盐酸NaCl溶液蒸发糊状物冷却晶体淋洗、烘干纯NaCl粗盐 请回答：（1）步骤、的操作名称是 。（2）粗盐中含有K、Ca2、Mg2、SO等杂质离子，步骤所用的除杂试剂有：碳酸钠溶液；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序可以是_(填编号)。a b c d（3）步骤判断加入的盐酸“适量”的方法是 ；步骤加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 。（4）步骤淋洗的目的是_；用75%的酒精溶液代替蒸馏水进行淋洗，粗盐的收得率更高，原因是 。CFe 实验室可以采用如图所示的装置电解饱和食盐水。（5）通电时发生反应的化学方程式为_。NaOH在

11、_极附近产生。（6）由于该电解装置未将阴、阳两极隔开，若电解后搅拌烧杯中的溶液，溶液中发生反应的化学方程式为_。四、计算题（本题共10分）28实验室用50 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）与46.8 g NaCl，在微热的条件下反应制取氯化氢气体。（1）写出发生反应的化学方程式_。（2）制得的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升？（3）加入多少克氢氧化钠能使反应剩余的废液达到中性？化学教师，十多年教学和辅导经验，对本市高中、高考化学命题有深入研究。师范科班出身，工学研究生教育背景，化学理论知识扎实，授课思路清晰；依据教学大纲、考纲，归纳各知识模块知识点、重难点、易考点，帮助学生深入理解所学，基于学生的错题，对学科内各模块知识进行串联，将化学相对分散的知识融合起来，利于学生