高中化学必修一第四章复习题.doc

1、第 四 章一、选择题：（每小题3分，共45分）1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）A陶瓷餐具 B计算机芯片 C石英钟表 D光导纤维2下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利

2、用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移5下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（ ）A硫是一种易溶于水的黄色晶体 BSO2溶于水生成H2SO4C用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D浓H2SO4不稳定，光照易分解6区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ）A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊溶液中7下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A浓硝酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D稀硫酸8浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性

3、D吸水性9下列说法符合事实的是 （ ）ACO2通入水玻璃中得到白色沉淀 BSiO2溶于水成为硅酸CCO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应10只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)211工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOxNH3N2H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A11 B1

4、3C21 D1412下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O13. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ） A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和14. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）ACO2为20mL，NH3为30mLB.NH3为40m

5、L，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL15.下列各组中的离子能大量共存的是( )AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-二、非选择题（共55分）16. （25分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是_，所盛试剂

6、是_，B中发生反应的化学方程式是_。来源:学。科。网Z。X。X。K（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为_，被氧化的的物质的量为_。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉

7、精中的质量分数为_（保留一位小数）。17.（18分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）、氨氧化制NO的化学反应为_ _ ，该反应应在装置_中进行。（2）、为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_，其化学反应方程式为_ ；制取O2的装置最好选择_，其化学反应方程式为

8、_。（3）、利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为_按装置先后顺序排列（4）、装置C的作用是_。（5）、装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）_。18(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是 。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。(4)处观察到的现象是 。(5)在处用大火加热烧瓶时，

9、SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。BCDCCBDAADBAD C16.（1）分液漏斗，浓盐酸， （2）。（3）将U形管置于冷水浴中。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（4）165.5%来源:Z|xx|k.Com17. （1）、；F（2）、A；NH3H2O(浓)CaONH3Ca(OH)2A；2H2O2 2H2OO2（3）、（4）、吸收多余NH3及生成 H2O（5）、4NO2O22H2O4HNO324(12分)（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）100%或100%