届高三化学一轮复习定量测定实验学案和训练Word下载.docx

1、强化训练1、化学实验设计出的方法应该是化学原理正确，实验操作简单易行，测定结果有一定精确度。有一块镀锌薄铁片，为了测定其镀锌层的厚度，甲乙两学生提出了以下两种方案：甲：使镀锌铁皮表面的镀锌层跟酸反应，而铁不反应，通过测量生成的氢气的量，计算出混合物中的锌的质量。进一步求得镀锌层的厚度。乙：使镀锌铁皮表面的镀锌层跟酸反应，而铁不反应，求出反应掉的锌的质量。（1）你认为哪一种方法更切实可行？为什么？（2）为了测定镀锌层的厚度，按选定的方案考虑，需要测定哪些实验数据？（3）根据选定的方案设计下列实验步骤：用尺子量出镀锌薄铁片长与宽分别为5cm5cm。在电子天平上称得镀锌铁片的质量为m1。将镀锌铁片放

2、入烧杯，然后小心加入约40mL盐酸（过量）。反应时用玻璃棒小心搅动镀锌铁片，当_，迅速将盐酸倒入另一烧杯，用镊子将留下的铁片取出，立即用自来水冲洗掉附着的酸液。将铁片放在石棉网上用酒精灯火焰烘干（小心，温度不宜过高），冷却后，在电子天平上称量m2。（4）实验是否缺少必要的步骤？如果缺少，写出应补充的实验步骤：_。这些步骤的目的是_。（5）写出镀锌铁片的镀锌层厚度的计算公式：_，计算公式中要用到的而题目没给出的数据用表示，其意义是_。答案（1）乙更切实可行。甲方案中产生的气体的量很少，装置较复杂，测定气体的体积误差较大；而乙方案操作相对简便，精确度较高。（2）镀锌薄铁片的质量和表面积以及反应后镀

3、锌薄铁片的质量。（3）反应速度突然减小时（4）重复操作上述步恒重（5） cm锌的密度2（2019金华质检）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。方案一实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为VmL、物质的量浓度为4.0molL1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_mL。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填

4、“偏高”“偏低”或“无影响”）。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满）。（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_；实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为_mL；若需确定产生氢气的量，还需测定的

5、数据是_。答案方案一：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（1）97（2）偏高方案二：（1）EDG（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时，稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2实验时的温度和压强3水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mgL1。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。实验步骤：a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充

6、N2；b向烧瓶中加入200mL水样；c向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）和2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应完全。Mn2转化为MnO（OH）2沉淀；d搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应完全，调节溶液pH至中性或弱酸性；e从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000molL1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。已知：I22S2O=2IS4O；f再重复e实验2次，记录数据如下滴定次数待测液体积mL0.01000molL1Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次40.000.004.52第二次0.104.9

7、84.88第三次4.48g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量）。回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。（2）往三颈烧瓶中加入水样及有关试剂应选择的仪器最好为_。a滴定管b注射器c漏斗d胶头滴管（3）步骤d调节溶液pH至中性或弱酸性，最好加入_。aKOH溶液 b稀硫酸cK2CO3溶液 dCuO（4）写出反应的离子方程式：_。（5）步骤e中达到滴定终点的标志为_。根据表中测定数据，忽略加入试剂后水样体积的变化，计算水样的DO_mgL1（保留一位小数）。（6）下列操作可能导致所测水样的DO偏高的是_。A配制以上无氧溶液时，所用溶液溶解氧未除去B滴定所用锥形瓶未润

8、洗C滴定前读数平视，滴定后俯视D步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液调节pH过低答案（1）将溶剂水煮沸后冷却（或加热煮沸）（2）b（3）c（4）2IMnO（OH）24H=I2Mn23H2O（5）溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色9.0（6）A4、2019天津 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料炭化并产生b污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c

9、同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为_。（3）操作2用到的玻璃仪器是_。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分，收集83的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：（5）滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c标准溶液部分被氧化【答案】（1）溶液 溶液显紫

10、色（2） a、b减少环己醇蒸出（3）分液漏斗、烧杯（4）通冷凝水，加热（5）淀粉溶液 （6）b、c5、2019新课标乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，

11、过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的_（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。（1）A（2）BD 分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（5）重结晶（6）606、二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，

12、常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76 138 化学300 以上完全分解S2Cl2Cl22SCl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140 反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制

13、好温度和_。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。W溶液可以是_（填标号）。aH2O2溶液bKMnO4溶液（硫酸酸化）c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。答案（1）直形冷凝管（或冷凝管）除去Cl2中混有的HCl杂质FCB将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分）（2）防止S2Cl2遇水分

14、解放热，放出腐蚀性烟气（3）ac100%或%或%7、（2018山东淄博高三联考）锡为第A族具有可变价的金属元素，其单质沸点为2 260 。四氯化锡（SnCl4）是无色液体，熔点33 ，沸点114 ，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4（夹持装置已略去）。（1）仪器C的名称为_，装置乙中的试剂是_。（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_。（3）氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是_。（4）你认为该实验装置需要进行的改进是：_。（5）用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度（杂质不参加反应）将2.000 g锡完全溶于过

15、量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，最后得100.00 mL溶液。写出第二步反应的离子方程式：_。取所得溶液a mL用0.100 molL1的K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O。K2Cr2O7溶液应注入到_式（填“酸或碱”）滴定管中。到达滴定终点时用去b mL。则样品中锡的质量分数为：_（用含a、b的最简代数式表示）。答案（1）蒸馏烧瓶饱和食盐水（2）MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（3）要将SnCl4蒸馏出（4）在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管（5）Sn22Fe3=Sn42Fe2酸