浙教版科学八年级下册微粒的模型和符号2627Word格式.docx

1、87.如图所示是四位同学对某化学式意义的描述，下列符合要求的化学式是（ ）A.H2O B.FeC.H2 D.CO8.下列说法正确的是（）A.18克水中含有氢气的质量为2克B.2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2OC.4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等D.酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:19.下列物质NH4Cl、N2、 、N2O3、HNO3是按照一定的规律排列的，则横线上的物质可能是（） A.NH3B.NOC.NO2D.N2O510.某元素R的氧化物的化学式为R2O3 ， 若R与氧气化合时的质量比为98，则R元素 的相对原子质量为（）A.9 B

2、.13 C.27D.5611.臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）A.氧分子B.氧离子C.氧气D.氧元素12.关于相对原子质量的叙述：相对原子质量就是一个原子的质量； 相对原子质量就是一个碳原子质量的；相对原子质量的单位是“千克”； 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；一般化学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（）A.B.D.13.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（）A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧B.该物质

3、化学式可表示为CH6O2C.该物质相对分子质量为105 D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：14.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，那么铝的相对原子质量为（A.54B.26C.27D.1315.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小最简单的方法是（）A.分别计算它们的相对分子质量B.计算所含SO4的质量分数C.比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D.计算所含金属元素的质量分数16.金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是（） A.166B.236C.428D.无法计算1

4、7.某元素的相对原子质量为27，化合价为3，则其氧化物中含氧的质量分数为（） A.47% B.26.5% C.77.1% D.72%18.地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7164，则RO2的化学式为（） A.CO2B.NO2C.SO2D.ClO219.X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（） C.D.20.有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ，则

5、B的化学式为（） A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2二、填空题（共5题；共32分）21.（9分） 改正下列错误的化学式。氧化钠NaO：_ 水HO2：_，氢氧化钙CaOH：_ 氧化钙Ca2O2：氧化铝AlO： 氯化铁FeCl2：_。22.（4分） 下列式子中“2”分别表示什么意义？（1）2H_； （2）H2_；（3）2CO_； （4）23.（7分） 据央视报道有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的酯。酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2X（1）比较归纳是学习化学的重要方法。上述物质的共同特点有：_（写出一条即可）。（

6、2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为_。（3）据表推测X的化学式为_。（4）实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是_，混合物中甲酸甲酯的质量分数是_。24. （6分） 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比_；使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是_；质量相等的CO2和CO中,氧元素的质量比是_；25. （6分） 图中的、是元素周期表中的两种元素的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请你回答：（1）图所代表的元素名称

7、是_，该元素的原子19F的中子数为_；（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是_（填序号）；（3）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似_（填序号）；（4）图C所表示的粒子的化学符号是_（5）图D所表示的元素所组成的单质化学式是_三、实验探究题（共1题；共6分）26.由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷十一烷十六烷CH4C2H6C3H8？C5H12C11H24C16H34沸点（）-164-88.6-42.1-0.536.1194.5287.5相对密度0.4660.5720.5850.5790.6260.74

8、10.774分析上表中的信息，回答下列问题（1）写出表中丁烷的化学式_（2）烷烃的命名与分子中_原子个数有关（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律 四、解答题（共3题；共22分）27. （ 8分） 蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：蛋氨酸中各元素的质量比？蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计

9、算判断这种奶粉是否合格。28. （ 6分） 某地1000千克化肥的市场价格如下：CO（NH2）2 1080元；NH4NO3 810元；NH4HCO3 330元。请计算：NH4NO3中氮元素的质量分数；现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得的化肥中含氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？29. （ 8分） （1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为_。（2）A、B两元素相对原子质量之比为21，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为23，则该化合物的化学式为_；若其中B为n价，则此化合物中A元素的化合价为_。（3）元素R可与氧形成多种化

10、合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是_。参考答案一、单选题1.【答案】 B 【解析】A、金属是由原子直接构成的物质，所以铝的化学式用其元素符号来表示，铝的元素符号为Al，故A书写正确；B、当元素由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氯化钾应表示为：KCl；故B书写错误；C、根据化学物中各元素的正负化合价的代数和为0，氧化铜中氧元素显-2价，铜元素显+2价，其化学式为：CuO；故C书写正确；D、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为：P2O5；故D书写正确2.【答案】C

11、【解析】A表示每个钠离子带1个单位正电荷；B表示镁元素的化合价为2价；D表示2个氢原子。3.【答案】 C 【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义；Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，故选项错误；N可表示氮元素，但不能表示一个氮分子，故选项错误；H2O2可表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；1个过氧化氢分子；故选项正确；KCl可表示氯化钾是由钾元素和氯元素组成的；氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不能表示一个分子，故选项错误；CH4可表示甲烷是由氢元素和碳元素组成的；1个甲烷分子；故符合题意。4

12、.【答案】C 【解析】一个硫原子的质量为3n2m，根据题中相对原子质量的定义，SO2的相对分子质量为n 。5.【答案】 D 【解析】硝酸铵中氮元素的质量分数=2880100%=35%A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=1479100%=17.8%B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132100%=21.2%C、NH4Cl中氮元素的质量分数=1853.5100%=26.2%D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=2860100%=46.7%样品中氮元素的质量分数为36%35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的。6.【答案】C 【解析】由化学式可知，Fe3O4中铁元

13、素和氧元素的质量比为（563）：（163）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8由以上计算分析可知，在选项ABD中FeO、Fe2O3的质量之比均为9：20，所以符合题意，C选项中FeO、Fe2O3的质量之比为20：9所以这种组合是不可能的，C选项正确。7.【答案】C 【解析】A D、都是由两种元素组成；题目中描述物质由同种元素组成；故A、D错误；

14、B 铁是由铁原子构成，而题目中描述的是一个分子；故B错误；C H2表示氢气这种物质；表示一个氢气分子；氢气是由氢元素组成；一个氢分子中由两个氢原子；故C正确。8.【答案】 C 【解析】A、水中含有的是氢元素而不是氢气，所以A选项中即使数值正确也不对；B、由氢气和氧气反应的化学方程式可知氢气和氧气反应时的质量比为1：8，即2g氢气只能与16g氧气发生反应（还有质量为32g-16g=16g的氧气剩余），生成水的质量为2g+16g=18g，B选项错误；C、4m个H2O分子所含氧原子个数为4m，m个H2SO4分子所含氧原子个数为也是4m，即所含氧原子个数相等，C正确；D、酒精（C2H6O）中碳、氢、氧

15、三种元素的质量比为（122）：（16）：、（161）=12：3：8，2：1是它们的原子个数比而不是元素质量比，D错误。9.【答案】 B 【解析】由分析可知，四种物质是按照N元素的化合价进行排列的，NH4Cl中N元素的化合价是-3价、N2中N元素的化合价是0、N2O3中N元素的化合价是+3、HNO3中N元素的化合价是+5。所以横线上的物质的化合价在0与+3之间。A、NH3中N元素的化合价是-3，A错误；B、NO中N元素的化合价是+2，符合要求，B正确；C、NO2中N元素的化合价是+4，不符合要求，C错误；D、N2O5中N元素的化合价是+5，不符合要求，D错误。10.【答案】 C 【解析】设R的相

16、对原子质量为M,则2M：（16x3） = 9：解得M=27R的相对原子质量是27 11.【答案】 D 【解析】 A.臭氧（03）、二氧化氯（C102）、过氧化氢（H202）分别是由臭氧分子、二氧化氯分子、过氧化氢分子构成的，均不含有氧分子，故选项错误。B.臭氧（03）、二氧化氯（C102）、过氧化氢（H202）三种物质均是由分子构成的，均不含有氧离子，故选项错误。C.臭氧（03）、二氧化氯（C102）、过氧化氢（H202）均是由一种物质组成的纯净物，均不含氧气，故选项错误。D、物质是由元素组成的，臭氧（03）、二氧化氯（C102）、过氧化氢（H202）三种物质中都含有氧元素，故选项正确。12.

17、【答案】 B 【解析】相对原子质量是以一种碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。相对原子质量是以一种碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，故选项说法正确。一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，故选项说法正确。13.【答案】 D 【解析】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化

18、学式为：C2A6B 1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素即其化学式为C2H6O。A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（128，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A错误；B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故B错误；C、该物质相对分子质量为122+15+16=46，故C错误；D、该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为

19、2：1，故D正确。14.【答案】C 【解析】铝原子是由质子、中子、电子构成的，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电；一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则中子数为14；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则核内质子数=（4014）2=13相对原子质量=质子数+中子数，铝的相对原子质量为13+14=2715.【答案】 C 【解析】三物质相对分子质量都是金属元素的相对原子质量与硫酸根的相对原子质量的和，所以比较其大小可以直接去比较金属的相对原子质量的大小即可，其它的方式可行但过于繁琐。16.【答案】C 【解析】金属元素M的相对原子质量为70，它的磷酸盐的相对分子质量为165，

20、磷酸根的化合价是3价，其相对质量是95，则70+95=165，所以磷酸盐的化学式为：MPO4 ，M为+3价M为+3价，硫酸根显2价，则硫酸盐的化学式为：M2（SO4）3 ， 其相对分子质量为702+（32+164）3=42817.【答案】 A 【解析】由元素的化合价为+3价可知，该氧化物化学式可写成A2O3 ，则氧化物中氧的质量分数为18.【答案】 D 【解析】设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为7164，可得 ，解得x35.5，所以R为Cl。19.【答案】A 【解析】W克化合物XY2中含有元素Y的质量=Wg100%=，W克XY2中含有元素X的质量=Wg-=因此W克化合物

21、XY2中含有元素X的原子个数=，则W克化合物XY2中含有元素Y的原子个数=20.【答案】 B 【解析】化合物A中X所占质量分数为75% ，则Y占25%，设X和Y的相对原子质量分别为a和b a:4b=75%:25%b=12: 设B的化学式为XmYn，则12m:n=80%:20% m:n=1:3。二、填空题21.【答案】 Na2O；H2O；Ca（OH）2,；CaO；Al2O3；FeCl3 【解析】氧化钠化学式为 Na2O ；水的化学式 H2O ；氢氧化钙的化学式为 Ca（OH）2, ；氧化钙的化学式为 CaO ；氧化铝的化学式为 Al2O3 ；氯化铁的化学式为 FeCl3 。22.【答案】 （1）

22、两个氢原子（2）一个氢分子由两个氢原子构成（3）两个一氧化碳分子（4）一个碳酸根离子带两个单位负电荷 【解析】（1）2H中2表示2个氢原子；（2） H2 中2表示 一个氢分子由两个氢原子构成；（3）2CO中2表示两个一氧化碳分子；（4）CO32- 中2表示一个碳酸根离子带两个单位负电荷。23.【答案】（1）组成元素相同（2）121（3）C4H8O2（4）49.6%；63% （1）由各物质的化学式可知，物质的组成元素相同； （2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：21：2：1； （3）由所给物质化学式中碳和氢的个数及物质名称的规律可知，乙酸乙酯化学式为 C4H8O2 ；

23、（4）甲酸甲酯和甲酸乙酯中碳和氢元素质量比都是6：1，混合物中碳元素质量分数为43.2%，设氢元素质量分数为x，则43.2%：x=6：1，x=7.2%，则氧元素质量分数为143.2%7.2%49.6%； 取混合物质量100g，设甲酸甲酯质量为y，则， 解得y63g， 混合物中甲酸甲酯的质量分数是 63%。24.【答案】6：9：8；11：14；14：11 （1）根据铁原子个数最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4 ， 即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：8。（2）假设CO2和CO的质量分别为x、y，则x10

24、0%=y100%x：y=11：（3）假设两种气体的质量都是1g，则CO中氧的质量为：1gCO2中氧的质量为：质量相等的CO2和CO中氧元素的质量比为：=14：11。故答案为：（1）6：（2）11：（3）14：25.【答案】（1）氟；10（2）BC（3）B（4）Cl-（5）Ar（1）F代表的是氟元素，19F的中子数为19-9=10；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；（4）C的原子序数为17，是氯元素，核外电子

25、为18，因此表示的是氯离子Cl-；（5）D原子序数为18，为稀有气体Ar。三、实验探究题26.【答案】（1）C4H10（2）碳（3）随着碳原子教目增加。沸点越来越高，相对密度越来越大（1）表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的2倍再加上2，物质的命名以碳原子的数目而定，所以丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子，化学式为C4H10。（2）由表可知，烷烃的命名是以碳原子数目而定的，故命名与分子中的碳原子个数有关。（3）由表可以看出，随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大。四、解答题27.【答案】解：根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（125）：11）：（141）：（321）=60：32：32蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数= 100%9.4%根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每50g合格奶粉中氮元素的质量至少为：9g16%=1.44g1.44g0.25g故该奶粉不合格 【解析】根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量32。