届高中化学一轮复习学案微专题大素养3离子方程式书写中的条件与信息限制.docx

1、届高中化学一轮复习学案微专题大素养3离子方程式书写中的条件与信息限制微专题大素养3离子方程式书写中的“条件与信息”限制一、反应物用量条件限制1反应具有连续性(1)反应特点反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据用量判断反应的产物，然后根据原理书写。(3)常见类型可溶性多元弱酸与碱反应如可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如多元弱酸盐与酸反应如铝盐溶液与强碱反应偏铝酸盐溶液与强酸反应Fe与稀HNO3 例1按要求写出下列反应的离子方程式（1）向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液_。（

2、2）向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液_。（3）向AlCl3溶液中加入过量氨水_。（4）工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气（少量）_。（5）工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气（过量）_。（6）向NaClO溶液中通入少量CO2（已知K（HClO）3.0108，Ka1（H2CO3）4.3107，Ka2（H2CO3）5.61011_。2反应具有选择性（1）反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。（2）解题思路首先“定”量少的反应物，其离子的化

3、学计量数按化学式确定，即取1 mol。然后“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： 例2按要求写出下列反应的离子方程式（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应nBa（OH）2n（NaHSO4）11_，此时溶液呈性；nBa（OH）2n（NaHSO4）12_，此时溶液呈性，若向该溶液中再加入B

4、a（OH）2溶液，离子方程式为。（4）NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应nNH4Al（SO4）2nBa（OH）211_；nNH4Al（SO4）2nBa（OH）212_。二、新信息离子方程式书写例3根据信息要求，写出符合题意的离子方程式（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2MgCO3的离子方程式_。（2）BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ZnSBaSO4）的离子方程式_。（3）向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式_。（4）Ag2SO3溶于氨水的离子方程式_。（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和N，其离子方程

5、式为_。酸性溶液中H2O2，氧化Fe2的离子方程式为_。（6）利用金属锌将三价铬还原为二价铬，反应的离子方程式为_。（7）用碘标准液滴定Na2S2O5溶液，滴定反应的离子方程式为_。（8）用锌粉除去溶液中的Cd2，该反应的离子方程式为_。（9）用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。（10）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_。例4根据有关信息，写出符合要求的离子方程式（1）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将N还原为N2。上述反应的离子方程式为。（2）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO

6、2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式为。（3）Fe的一种含氧酸根Fe具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是。例5某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO47H2O）和汞的实验方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。实验方案已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，Zn（OH）22NaOH=Na2Zn（OH）4回答下列问题：（1）步骤若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_。（2）步骤中发生反应的离子方程式为_。（3）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式：_。（4）步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。微专题大素养例1答案：(1)Al33OH=Al(OH)3(2)Al34OH=Al2H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33N(4)2NH3H2OSO2=2NSH2O