高考化学复习温馨提示docxWord文档格式.docx

1、6.（2011北京模拟）已知下述三个实验均能发生化学反应。 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A实验和中的铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+ C实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+7.（2011合肥模拟）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（ ）A该反应中还原剂是S2O32-BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D上述反

2、应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl28.（2011合肥模拟）向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（ ）A.2 B.3 C.4 D.59.（2011银川模拟）将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O下列判断合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀硝酸在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部

3、被氧化10.（2011洛阳模拟）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ,则下列有关说法中不正确的是（ ）A还原性：I-Fe2+Br-B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）n（I-）n（Br-）=21311.（2012石家庄模拟）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40 50 时反应可生成它。Cu

4、H不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_。（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是_。12.（2012佛山模拟）（1）已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应（未配平）：AO2CCH2OABDO2AH2OACNaOHEH2O写出

5、上述五种化合物的分子式：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：ANOHNO3N2O3H2OBNH3NOHNO2H2OCN2O4H2OHNO3HNO2DNH3HNO2N2H2O其中你认为一定不可能实现的是_ （填字母编号）。13.（2011柳州模拟）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）写出一个包含上述七种物质

6、的氧化还原反应方程式（需配平）_。（3）上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_ （填“得到”或“失去”） _mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_14.（2012北京模拟）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强。假设2：I-还原性比Fe2+强。【验证假设】选择几种装置进行实验：（1）实验必需的装置是A_ （按Cl2气流方向的顺序填写）（2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_ （填

7、“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：往A中滴加_溶液；往B中滴加_溶液。A：_，B：则假设1成立。A：则假设2成立。（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L（标准状况）。【思考与交流】（5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还

8、原性强于Fe2+。【高考预测】在综合考试的背景下，把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。在2013年的高考中预计还将考查氧化还原反应的概念以及概念之间的内在联系，如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应的判断；物质氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平甚至是写出未学过的氧化还原反应方程式；有关氧化还原反应的计算，如氧化还原反应中电子数目的计算。预测如下：命题角度高考预测依据化学反应或生活背景考查氧化还原反应的有关概念1、2、3、5以元素、化合物知识为背景，考查氧化还原反应中的规律和氧化性、还原性强弱的比

9、较4氧化还原反应与实验和计算相结合6、71.天宫一号是中国第一个目标飞行器，它以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O ，反应温度可高达2 700 ，下列有关说法正确的是（ ）A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物2.由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO33.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁

10、止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O24.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱比较：KClO3Fe3Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO4

11、3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e5.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；M为OH-；SnCl62-是氧化产物。A. B. C. D.只有6.如图（）是实验室制取气体的一种发生装置。（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和_（物质名称）反应外，还能选择_（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的

12、化学方程式_。（2）用排空气法收集H2，可选择图（）中的甲装置，收集时气体应从_口进气。（填“a”或“b”）（3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（）、（）装置组合制取氯气，反应方程式如下：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O配平上述反应方程式（在空格里填上适合的化学计量数）。组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为_，发生反应的离子方程式为_。（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作_，_。（填写两种即可）7.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

13、A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） _，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_ （填字母序号）。（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。该反应应选择的酸是_ （填序号）。A.盐酸 B.浓

14、硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸该反应中发生还原反应的过程是_。如果上述反应中有6.72 L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_mol。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、稀硝酸、淀粉碘化钾溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化

15、性验证不稳定性答案解析1.【解析】选B。84消毒液的有效成分为NaClO，它具有较强的氧化性，能杀灭细菌，所以其消毒的性质利用了氧化还原反应原理。2.【解析】选D。A项，在氧化还原反应中，可能是一种元素既被氧化又被还原，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；B项，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如2O3=3O2；C项，失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如稀有气体元素原子得失电子都很难。3.【解析】选A。Cu与HNO3溶液反应，浓时生成NO2，稀时生成NO; Zn与浓硫酸溶液反应生成SO2，Zn与稀硫酸溶液反应生成H2。4.【解析】选D。此反应为氧化还原反应，NF3中N是+3

16、价，NO中N是+2价，HNO3中N是+5价，故此反应是歧化反应，被氧化与被还原的原子都是N。反应中NF3是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为12；若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.4 mol e。5.【解析】选C。设分别消耗Cl2的量为1 mol，反应时都是作氧化剂，转移的电子数都是2 mol，此时I-转化为I2，S2-转化为S，Fe2+和Br-转化为Fe3+和Br2，根据氧化还原反应得失电子相等，反应的I-、S2-、FeBr2的量分别为2 mol，1 mol，2/3 mol，体积相等，所以浓度比也就是物质的量之比，C

17、正确。6.【解析】选A。B项，上述实验证明氧化性：HNO3Fe3+Fe2+，Cu2+Fe2+；C项，实验中Fe2+只显还原性；D项，实验中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。7.【解析】选B。题目中发生的反应为：4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+，可判断A、C、D正确，H2O参与该反应，但既不是氧化剂，也不是还原剂。8.【解析】选B。反应中的化合价变化为：Fe2+Fe3+；Cl22Cl-；X2O72-2Xn+。根据得失电子守恒可得，n（Fe2+）1=n（Cl2）2+n（X2O72-）2（6-n），即：1 mol1=0.2 mol2+0.1 mol（

18、6-n），解得n=3，选B。9.【解析】选B。A项，根据原子守恒得，Fe（NO3）x中的x为3；B项，若28 mol HNO3参加反应，只有1 mol HNO3被还原，得到3 mol电子,故反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移；C项，稀硝酸在反应中既表现氧化性也表现酸性；D项，磁性氧化铁中只有+2价铁元素被氧化。10.【解析】选B。由题干给出的两个反应方程式可知，还原性：IFe2Br，A正确；溶液中与氯气反应的离子次序为I、Fe2和Br，由图可知I、Fe2和Br的物质的量分别为2 mol、4 mol、6 mol，故B错，D对；通入2 mol氯气时，Fe2、I反应的物质的

19、量均为2 mol，C正确。11.【解析】（1）用CuSO4溶液和“另一物质”在40 50 时反应可生成CuH，反应前后铜的化合价降低，被还原，加入的应该是还原剂；（2）CuH在氯气中能燃烧，铜元素和氢元素都被氯气氧化，故可推知产物为氯化铜和氯化氢，根据得失电子和原子守恒就可以配平方程式；（3）CuH溶解在稀盐酸中，氢元素发生归中反应，生成的气体为氢气，同时根据信息Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2+Cu，综上所述总化学方程式是：2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2，被还原的离子是Cu+和H+，共转移1.5 mol电子。答案：（1）作还原剂（2）2CuH+3Cl2=2CuCl2

20、+2HCl（3）H2 1.5 mol12.【解析】（1）在中，O2应是氧化剂，故化合物中氮元素的化合价AC。同理中DA。应是歧化反应，C的化合价在A、B之间，结合知，化合价是ACB。应是归中反应，E的化合价应介于A、C之间，结合AC，可知化合价是AE综合得化合价：DA根据化合价高低，结合方程式中的产物，可知A是NO，B是HNO3，C是NO2，D是NH3，E是NaNO2。（2）A、D项中氮元素价态归中，可能实现。C项中4价氮元素歧化，可能实现。B项中3价氮元素与2价氮元素不可能发生反应生成3价氮元素，故选B。（1）NO HNO3 NO2 NH3 NaNO2 （2）B【方法技巧】解答氧化还原反应综

21、合题的“2231”（1）理清两条主线：还原剂（化合价升高）失去电子发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂（化合价降低）得到电子发生还原反应得到还原产物。（2）抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。（3）理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。（4）做好一个标注：标注电子转移的方向和数目。13.【解析】（1）反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原成Mn2+。（2）由（1）可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒

22、配平即可。（4）中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO4。（1）KCl H2SO4（2）2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O（3）KMnO4 得到 5（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）14.【解析】（1）Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2+、I-的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需装置是ACE。（2）因为Fe2+、I-被Cl2氧化后生成的Fe3+、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。（3）检验Fe3+一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2

23、的正确性。（4）1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L（标准状况）。（5）可直接利用2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，判断I-与Fe2+的还原性强弱。（1）CE （2）不能（3）预 期 现 象 和 结 论往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。变红色，B：不变色，不变色，B：变蓝色，（4）0.112 （5）FeCl3（合理即可）1.【解析】选D。一种单质和一种

24、化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故A项错；在该氧化还原反应中N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故B、C两项错，D项正确。2.【解析】选B。因为水基漆较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，所以应该加入还原剂除去氧气，A、C、D都是常见的氧化剂，NaNO2具有还原性，可被O2氧化为NaNO3，化学方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3，可作缓蚀剂。3.【解析】选C。2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。4.【解析】选A。Cl2与FeBr2反应，Cl2少