河南省濮阳市届高三化学第三次模拟考试试题文档格式.docx

1、考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。A.Y单质可以与WX2发生置换反应B.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取YC.原子半径:YZR；简单离子半径:XYD.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX213.20时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。A.表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B.Q点对应的溶液中lgc（H+）”或“” “” 或“=”）。400K时该反应

2、的平衡常数K=_。（3）文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仪改变镍粉用量，其他条件不变）。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即:写出产生H2的反应方程式_。由图可知，镍粉是_（填字母）。a.反应I的催化剂 b.反应II的催化剂c.反应I和II的催化剂 d.不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是_（填字母）。a.反应1的速率增加，反应II的速率不变b.反应I

3、的速率不变，反应II的速率增加c.反应I、II的速率均不变d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应II的速率增加35.【化学-物质结构与性质】（15分）铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。（1）Cu处于周期表中_区，其最高能层的符号为_，基态铜原子的价电子排布式为_。（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:_。为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?

4、为什么NH3常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?_。（3）Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2（尿素）等多种配体形成很多的配合物。请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:CN-的电子式为_。H2NCONH2（尿素）中N、C原子的杂化方式分别为_、_，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。国IFeN品陀结构示意图（4）某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。36.【化学-有机化学基础】2-

5、aminco-3-chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体，其合成路线如下:酰胺键（）的性质类似于酯基。回答下列问题:（1）C的名称为_，2-amino-3-chlorobenzoic acid含有的官能团名称为氯原子、_。（2）反应中，不属于取代反应的有_（填序号）。（3）符合下列条件C的同分异构体共有_种。a.含有苯环 b.既能与酸反应又能与碱反应 c.不能发生水解反应（4）不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是_。（5）写出的化学反应方程式:_，该步反应的主要目的是_。（6）写出的反应试剂和条件: _。（7）写出以为原料，制备含酰胺键（）的聚合物的合成路线（无机试剂任用，

6、合成路线流程图示例见本题题干）。选择题7.D8.A9.C10.C11.B12.D13.D26.（15分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（2（2）饱和食盐水（1分）浓硫酸（1分）（3）黄绿色气体时（1分）；使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（1分）（4）冷凝回流SnCl4、导气（2分，两个要点各1分）（5）B（2（6）当滴入最后一滴KIO3标准溶液时，锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。（2分）； （2（1）+3（或+3价）（1分）（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+4H2O+O2（2（3）a/b3（2（4）

7、随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成CeSO42+，c（CeSO42+）增大，同时导致Ce4+n（HA）2 Ce（H2n-4A2n）+4H+向左（逆向）移动，致使cCe（H2n-4A2n）减小。（2分，两个要点各1分）（5）9.3（3（6）2Ce（OH）3+NaClOH2O=2Ce（OH）4NaCl（2分）（7）2xCOCeO2=CeO2（1-x）+2xCO2（1）-125.9kJ/mol（2分，不带单位扣1分）（2）2.5103（L/mol）2（2分，不带单位不扣分）（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2分，条件写“高温”、“”均可）；c（2分）；e（235.（

8、15（1）ds（1分）N（1分）3d104s1（1分）（2）Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH-（2乙醇的极性小于水，在溶液中加入乙醇能够减小溶剂的极性，降低Cu（NH3）4SO4的溶解度（1分，说明:能答出“乙醇的分子极性小”即可得分。NH3中N原子能够提供孤电子对，而NH4+中N原子价电子层无孤电子对（1分，说明:能答出“NH4+无法提供孤电子对”即可得分。（3）CO2（或CS2、N2O、BeCl2）（1分）；sp3（1分）；sp2（1分）；NOCH（1分）（4）Fe3CuN（236.（15（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）；氨基、羧基（2分，少写、错写均不得分）（2）（2分，多填少填均不得分）（3）13（2（4）保证硝基能取代在甲基的邻位（或防止硝基取代在甲基的对位）（1分）（5）保护氨基不被后续反应氧化（1分）（6）Cl2，FeCl3（或Fe）（1分）（7） （3