浙江省重点中学学年高一化学上学期期末考试试题答案不全Word格式.docx

1、C.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水5.下列叙述不正确的是A.分散质粒子直径在 10-9m10-7m之间的分散系叫做胶体B.少量金属钠可保存在煤油中C.最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D.汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6.下列物质不能通过化合反应生成的是A.NaOH B. Fe（OH） 3 C. FeCI 2 D.H 2SQ37.下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：A.将钠投入FeSQ溶液中，可以得到单质铁B. 足量Cl2、S分别和二份等质量的 Na反应，

2、前者得到电子多C. NqO与NqQ中阴阳离子的个数比均为 1:2D.在2Na?Q+2HO=4NaOH+反应中，每生成 ImolQ，消耗2mol氧化剂8.用2代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A.将NA个NH分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B.标况下，22.4L三氧化硫中含有NA个分子C.1 mol Na与足量Q反应生成 NaO或NaQ均失去NA个电子D. 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 0.3Na9.在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是+ + 2- - + - 2- 2+A.Na、K、SQ、Cl B . Na、CIO、SQ、Fe

3、C. Ba2+、X、HCO、NO- D. Ba2+、Ne+、SQ2-、SQ2-10.已知：KCIQ + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl 2 T + 3fO如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KCIQ晶体上，并用表面皿盖好.下表中由实验现象得出的结论完全正确的是糯仃KSF N的4淀浦満甸酚畝的折疲紫色右屁洞液 KCIChffi 体、1淀粉溶橄选项实验现象结论A滴有KSCN的 FeCl2溶液变红色Cl 2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl 2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl 2具有漂白性D淀粉KI溶液中变监色Cl 2具有氧化性11.下列离子方程式正

4、确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe+CiT电解B. 惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl +2 H 2O Cl 2 f f +2OHC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO+Cf+OH = CaCOj +H2OD. 向 Fe（OH）3悬浊液中加入醋酸： Fe（OH）3+3J=Fe3+3HbO12.下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是物质试齐UNaSQ 溶液（NaBr）Cl 2FeCl2 溶液（FeCb）CuCO （CQ通入Q燃烧CQ （HCl）饱和NaHCQ溶液13.赤铜矿的主要成分是 CuaO,辉铜矿的主要成分是 CuaS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发

5、生 以下反应：Cu2S+2CuO=6Cu+SOX，关于该反应的说法中，正确的是A. CuaS在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B.该反应的氧化剂只有 CuaOC. Cu既是氧化产物又是还原产物 D .每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子14.关于NaaCO和NaHCO生质的说法，正确的是A.热稳定性：NaHCO NaaCQB. 与澄清石灰水反应：NaCO、NaHCO溶液中均有沉淀生成C. 相同温度时，在水中的溶解性： NaHCO D. 等质量的NaHCC和NaaCO分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的 CQ体积相同15.下列五种有色溶液与 SQ作用，均能褪色，其反应实质相同的是（

6、）1品红溶液酸性 KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉一碘溶液A. B . C . D .16.下列实验操作或描述中正确的是（ ）A.氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀B.配制溶液定容时，应将烧杯中蒸馏水缓缓地注入到容量瓶中，直到溶液的凹液面正 好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒摇匀。C.用元素分析仪可确定物质中是否含 C、 H、 O、 N、 S、 Cl、 Br 等元素,用红外光谱仪可确定物质中是否存在某些有机原子团,用原子吸收光谱可确定物质中含哪些金属 元素等D.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾,置 于酒精灯火焰

7、上进行灼烧,观察火焰是否显紫色来确定17.下列所述变化规律正确的是A. Na、Mg Al还原性依次增强 B. HCl 、H2S、PH稳定性依次减弱C. NaOH KOH Mg（OH）a碱性依次增强 D. S2-、Cl-、K CaT离子半径依次增大18.离子方程式 BaCO+2=CQf +H0+ Ba2+中的 不能代表的物质是1HCI H2SO HNO NaHSO CHCOOHA、 B 、 C 、 D 、19.向FeCb、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确 的是A.溶液中一定含有 Fe2+ B.溶液中一定含 Cu2+C.剩余固体中一定含铜 D.加入KSCN溶

8、液一定不变红色220.某含 Cr2O72 的含铬废水用硫酸亚铁处理, 反应中铁元素和铬元素 （+3 价）完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到错误的是：n molFeO- FeyCrxQ。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述A消耗硫酸亚铁物质的量为 n（2-x）molB. 处理废水中Cr2O72一的物质的量为（nx）/2 molC. 反应中发生转移的电子数为 3nx molD.在 FeO FeyCrxO 中 3x=y第n卷（非选择题60分）二、简答题（本大题有 4小题，共31分）21.（5分） 铜片和浓硫酸反应的化学方程式为： _ _ ；（1） 在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Q浓硫酸体

9、现的性质为： 该实验反应后溶液的蓝色往往不明显， 试管中产物需用水稀释，具体操作为：_（2） 若在反应中生成了标况下 2.24L二氧化硫，则反应中电子转移的数目 q22. （8分）（1） 2020年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为 CstMgSi 8Q2（OH）2.把它写成氧化物的形式为 ;（2） 漂白粉长期露置在空气中失效的相关反应化学方程式为 ;（3）.防治碘缺乏病的碘添加剂是 KIQ（如加碘盐），可用盐酸酸化的 KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。 试写出（CN）2与KOH溶液 反应的化学方程式：23.

10、（8分）有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：1X、Y、Z、W勺焰色反应均为黄色。2在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出Q3Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由 Y生成的白色沉淀不溶解。4在相同条件下，将足量的 Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的 Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中 W溶液中气泡出现较快。5X与CO反应生成Z,同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。根据上述现象，回答下列问题：（1） X的化学式为 , Y的化学式为 ;（2）写出下列有关反应的离子

11、方程式。1Z和石灰水 ；2X和H2O ;3W和NaOH溶液 。24.（10 分）已知某待测液由 Ag+、Fe2+、Al3+、K Ba2+、NH+、NO、SO2中的若干种离子组成，进行如下实验：已知：含Al3+溶液中加氢氧化钠溶液先生成 Al（OH） 3沉淀，加氢 氧化钠溶液过量沉淀会溶解，反应方程式： Al（OH） 3+NaOH=NaAl2+2H2O第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。第二步：继续加入过量的稀硫酸， 有白色沉淀生成。第三步：过滤，取少量滤液，滴入 NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示， 加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气 体。根据以上实

12、验现象回答下列问题：（1） 该待测液中一定含有 离子，一定没有 离子（2） 某同学采用测pH的方法来判断滴入 NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作 是。（3） 第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为 ，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为 。三、实验题（本大题共 2小题，共22分）25.（10 分）（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） A 、压强 B 、温度 C 、容积 D 、密度 E 、刻度线（2）用浓硫酸配制 250mL2molL1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头 滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图

13、中，有错误的是（填写序号） 。（3） 现要用容量瓶配制 500mL0.4mol ?-1 NaaCO溶液，配好的溶液倒入试 剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。（4） 下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C.定容时，仰视视刻度线D.摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线26.（ 11分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以 NaCl、NH、CQ和水等为原料以及F图所示装置制取 NaHCQ反应的化学方程式为 NH+CO+fO+NaCI = NaHCOj +NHCI。然后尾气冷、水乙播和

14、碳酸氢钠 没有装置乙可能发生的结果 。为防止污染空气，尾气中含有的 （写化学式）需要进行吸收处理，才能排入空气。由装置丙中产生的 NaHCO制取N32CO时，需要进行的实验操作有冷却结晶、_、 、 q NaHCO转化为NqCO的化学方程式为 。若在中灼烧的时间较短，NaHCO各分解不完全，该小组对一份加热了 11 min的NaHCO 样品的组成进行了以下探究。取加热了 11 min的NaHCO羊品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸， 并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线 c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHC

15、O和NazCQ的物质的量之比是 。若取21.0 g NaHCOs固体，加热了 t2 min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此 剩余固体全部加入到 200 mL 2 mol L-1的盐酸中则充分反应后溶液中 H+的物质的量浓度为 _ （设溶液体积变化忽略不计）。四、计算题（本大题共 1小题，共8分）27、摩尔盐，简称FAS是一种蓝绿色的无机复盐，是一种重要的化工原料，用途十分 广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。它的化学成分 是亚铁和铵的硫酸盐（含有结晶水） ，将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe 2O3;如将等质量的该盐溶于

16、水， 加入过量的BaCb溶液，得到0.932gBaSO；另取0.392 克该盐溶于水，加入过量 NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用 50.0mL 0.10mol 1盐酸吸收后，吸收液需要 30.0mL 0.10mol 1 NaOH溶液恰好中和。请计算该试样中：（1） 硫酸根离子的物质的量；（2） 铵离子的物质的量；（3） 亚铁离子的物质的量；（4） 写出该摩尔盐的化学式。重点中学2020学年第一学期期末测试卷题号1345678910选项11121314151617181920线、选择题（共 20小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共40分）第H卷（非选择题60分）、简答题（本大题有 4小题，共31分）21.（5分）（每空1分） （1） ； ； ； （2） 22.（8分）（每空2分）（1） （2） （4） 23.（8 分）（1） , （各 1 分）（2） （2 分） （2 分） （2 分）24.（10分）（每空2分）（3） 三、实验题（本大题共 2小题，共21分）25.（10分） （每空2分）（1） （2） 26.（11 分）（1） （1 分）（1 分）（各 1 分） （1 分）（2分） （2分）四、计算题（8 分）