高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题03酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习Word文档格式.docx

1、CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7）A. a点的溶液中：c（HCO3-） c（H2CO3）+c（CO32-）B. b点横坐标数值大约为10.3C. c点的溶液中：c（Na+）2c（CO32-）十c（HCO3-）D. 溶液中水的电离程度：ab0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小c（HCO3-）c（H2CO3）+c（CO32-），所以A选项是正确的; B.b点c（CO32-）=c（HCO3-）=0.05mol/L, 因为CO32-+H2OHCO3-+OH- ，K=c（OH-）=210-4，c（H+）=510-11,pH=-lg（510-11），所以B选项是正

2、确的; C.c点溶液中,c（OH-）c（H+）,溶液中存在电荷守恒, c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）, c（Na+）2c（CO32-）+c（HCO3-）故C错误；D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：c，所以D正确；所以C选项是正确的。425时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是A. 曲线m表示pH与的变化关系B. 当溶液呈中性时，c（Na+）= +2C. Ka1（H2CO3）

3、=1.010-6.4D. 25时，CO32-+H2O+OH的平衡常数为1.0107.6【解析】A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，根据图像，推出曲线m表示的是，故A错误；B、根据电中性，c（Na）c（H）=c（OH）c（HCO3）2c（CO32）c（Cl），因为溶液显中性，因此c（H）=c（OH），即得出c（Na） =c（HCO3）2c（CO32）c（Cl），故B错误；C、n曲线代表的是，根据N点，c（HCO3）/c（H2CO3）=10，此时c（H）=107.4molL1，根据电离平衡常数的定义，H2CO3的一级电离平衡常数为=10107.4=10-6

4、.4，故C正确；D、该反应的平衡常数为，根据M点，c（HCO3）/c（CO32）=10，c（H）=10-9.3molL1，c（OH）=104.7molL1，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为103.7，故D错误。5常温下，用0. 1000 molL-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是 A. 若c（Na2CO3）=0.1000 molL-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6B. c点处溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）C. a、c两点水的c（O

5、H-）之比为10-11.6 :10-7D. 若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）c（H2CO3）c（OH-）【答案】D6常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化）,下列说法不正确的是A. 常温下，水解常数Kh（CO32-）的数量级为10-4B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLC. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c（OH-）c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）D. 在B点所示的溶液中，离子浓度

6、最大的是HCO3-由A点可以确定碳酸的二级电离常数和碳酸根的水解常数。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。A. 由图中信息可知，A点c（HCO3-）=c（CO32-），则水解常数Kh（CO32-），A点对应的11pH10，则，所以，水解常数Kh（CO32-）的数量级为10-4，A正确；B. 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性，当加入10mL 0.1mol/LHCl溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根，此时溶液仍呈碱性，所以，当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL，B正确；C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，由质子守恒可知，c（OH-）=2c（H

7、2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），所以，c（OH-）c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），C正确；D. 由物料守恒可知，在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是Na+，D不正确。本题选D。7常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M点时，n（H+）-n（ OH- ）=（0.005-a）molC. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大D. 当n（NaOH）= 0.01mol时，c（NH3H2O）c（ Na+）【答案】

8、B825时，往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl，溶液中 和-lgc （HA-）或和-1gc （A2 -）的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线L2表示 和-lgc（HA-）的关系B. 通入HCl 过程中，水电离的c（OH-）与水电离的c（H+）的乘积不断增大C. K（H2A）的数量级为10-7D. 在NaHA 溶液中c（Na+ ）（HA-） c（H2A） c（A2-）【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示和-lgc（HA-）的关系，直线L2表示和-1gc （A2 -）的关系，选项A错误；B、通入HCl 过程中，酸性增强，水电离的c（OH-）与水电离的c（H+）

9、均减小，故乘积不断减小，选项B错误；C、直线L1表示和-lgc（HA-）的关系，当=3.2时，即，-lgc（HA-）=3，即c（HA-）=10-3，K（H2A）=，故K.（H2A）的数量级为10-7，选项C正确；D、NaHA 溶液呈酸性，HA-电离大于水解，故c（Na+ ） c（A2-）c（H2A） （HA-） ，选项D错误。答案选C。9常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:A. NH3H2O=NH4+OH-的lg K =-9.25B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c（ HPO42- ）KH2PO4 NH4Cl

10、【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1:2时，n（NH4+）=n（NH3H2O）,NH3H2ONH4+OH-的平衡常数K=c（NH4+）c（OH-）/c（NH3.H2O）=c（OH-）=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK =-4.75,故A错；B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c（HPO42- ）c（H3PO4）,故B错；C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常数K=，用和求K（NH3H2O）同样的方法可计算出K（CH3COOH）=10-4.75，K（H2PO4-）=10-6.8

11、6，则=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C错误；D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:NH4Cl，故D正确；综合以上分析，本题正确答案为D。10用0.100molL-1的盐酸滴定10ml 0.100molL-1的Na2CO3溶液溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05molL-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是 A. 以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3B. 以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00mlC

12、. 溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaClD. ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存11向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A. 曲线b代表ClO-B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C. pH=7时,c（Na+）c（HClO）c（ClO-）D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c（ClO-）增大【解析】A、NaClO中滴加H2SO4，发生2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO，ClO所占分数逐渐降低，HClO所占分数逐渐增大，因此曲线b代表ClO，故A说法正确

13、；B、电离平衡常数只受温度的影响，当pH=7.47时c（ClO）=c（HClO），根据电离平衡常数的定义，即HClO的电离平衡常数K=，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c（Na）c（H）=c（ClO）c（OH）2c（SO42），当pH=7时，c（Na）=c（ClO）2c（SO42），推出c（Na）c（ClO），根据图像，当pH=7时c（HClO）c（ClO），根据物料守恒，c（Na）=c（ClO）c（HClO），推出c（Na）c（HClO），因此有c（Na）c（ClO），故C说法正确；D、NaClO具有强氧化性，Na2SO3中S显4价，具有还原性，发生ClOSO32=ClSO42，c（ClO）

14、减小，故D说法错误。12常温下，用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B. 点所示溶液中：c（CN）+ c（HCN）=2c（Cl）C. 点所示溶液中：c（Na+） c（Cl-） c（CH3COO-） c（CH3COOH）D. 点所示溶液中：c（Na+）+ c（CH3COOH）+ c（H+）0.10 molL-1【答案】BD13常温下，Ka（CH3COOH）=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COO

15、H溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是A. a点溶液中存在:c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c（Na+）3COO-）C. C点溶液中存在:c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）D. d点溶液中: n（CH3COO-）/n（CH3COOH）=180【解析】NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，因此曲线ac为NaHCO3溶液与NaOH的反应，bd为CH3COOH溶液与NaOH反应的曲线。A. a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和Na

16、HCO3，根据电荷守恒，存在:c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；B. b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c（Na+）7C. 图中Q点水的电离程度最小，Kwc（SO42-）c（H+）B. 点b所示溶液中: c（NH4+）=c（Na+） c（H+）= c（OH-）C. 点c所示溶液中:c（NH3H2O） + c（OH-）= c（H+）+ c（SO42-）D. 点d所示溶液中: c（SO42-） c（NH3 c（OH-） c（NH4+）【解析】a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）c（OH-），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（N

17、H）c（SO），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH）c（H+）c（OH-），A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH）+c（Na+）=2c（SO）+c（OH-），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH）c（Na+），B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）c（OH-），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH）+c（OH-），根据物料守恒得，根据物料守恒得c（NH）+c（NH3H2O）=2c（SO）=2c（Na+），所以得c（SO）+c（H+）=c

18、（NH3H2O）+c（OH-），C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3H2O）c（SO），D错误；16常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a点溶液中:c（CO32-）B. b点溶液中:c（H+）-c（OH-）= c（CO32-）- c（HCO3-）C. c点溶液中: 3c（Na+）=4c（Cl-） c（Na+）+ c（H+）= 2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH-）+ c（Cl-）【解析】试题分

19、析：常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，当盐酸的体积为10mL时即a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20mL时即b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为30mL时即b点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为40mL时即b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。A. a点溶液中，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c（HCO3-）c（CO32-），A正确；B. b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c（H+）-c（OH-）= c（CO32-）- c（H2CO3），B不正确；C. c点溶液中，由物料守恒可

20、知，3c（Na+）=4c（Cl-），C正确；D. d点溶液中，由电荷守恒可知，c（Na+）+ c（H+）= 2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH-）+ c（Cl-），D正确。本题选B。17常温下，用0.10 molL-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 molL-1Na2CO3和0.025 molL-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。A. a点溶液显碱性的主要原因：HCO3-+CH-B. b点溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C. c点溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+ c（Cl-）D. d点溶液

21、中： c（HCO3-）c（H+）【解析】A. a点溶液0.050molL1 Na2CO3和0.025 molL1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO32-的水解，故A正确。B. b点加入10mL HCl溶液后，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，故B错误。C.据电荷守恒可知： c（Na）+c（H）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+ c（OH-），由于c点溶液显中性，c（H）= c（OH-），所以c（Na）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故C正确。D. d点加入20mL 0.10molL1HCl溶液后

22、，溶液中c（NaCl）=0.050 molL1，c（NaHCO3）=0.0125molL1，所以c（Na）c（Cl-）c（HCO3-），又因为d点pH7，所以c（H）c（OH-），故D正确。故选B。18常温下取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是A. X是HA，M是HBB. 常温下pH: NaA 溶液NaB 溶液C. 对于c（R-）/c（HR）c（OH-）的值（R代

23、表A或B），一定存在HAHBD. 若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH7,则c（A-）c（HA）1925时，H2CO3的Ka=4.210-7，K2=5.610-11。室温下向10mL0.1mo1L-1Na2CO3中逐滴加入0.1molL-1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像（CO2因有逸出未画出）。下列说法错误的是A. AB的过程中，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-B. A点溶液的pH11C. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与 NaHCO3混合物组成D. B点溶液：【解析】A项，根据图像可知，AB，CO

24、减少，HCO增多，发生反应为COH=HCO，A正确；B项，Ka2，A点时：c（HCO）c（CO），所以c（H）Ka25.61011 mol/L，pH11，B正确；C项，酚酞的变色范围是pH810，甲基橙的变色范围是pH3.14.4，所以先用酚酞作指示剂，再用甲基橙作指示剂（黄色变橙色）可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，C正确。D项，不符合物料守恒，应为c（Na）2c（CO）c（HCO）c（H2CO3），D错误； 答案：D.2025时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是