化学安徽省淮南市第二中学学年高二上学期期中考试理试题.docx

1、化学安徽省淮南市第二中学学年高二上学期期中考试理试题安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试（理）试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Ag：108 N：14 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是()A太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色

2、的NO2，加压后颜色先变深后变浅B向橙色K2Cr2O7溶液中加入几滴6mol/L的NaOH溶液后，溶液变为黄色C新制氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，氯水颜色变浅D对2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系增加压强使气体颜色变深3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2 B甲烷燃料电池负极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e= Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e =

3、Fe2+4对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂5在某温度下，有关可逆反应mA (g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的化学平衡常数为K的说法正确的是()AK越大，达到平衡时，正向反应进行的程度越小BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度改变而改变DK随温度改变而改变6在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()Av (A2)=0.8 molL-1s-1 Bv (A2)=30 molL-1min-1Cv (AB3)=1.0

4、 molL-1s-1 Dv (B2)=1.2 molL-1s-17下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D8观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源负极相连C装置闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D装置的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过9下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()选项生产或实验事实结论A其他条件

5、相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升髙反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程产生的SO3气体用稀硫酸溶液吸收，在吸收塔里进行，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3气体的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(1)+H2(g) ，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率10少量铁片与100 mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，

6、反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变氢气的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸（不考虑浓盐酸的挥发）加入少量铁粉加入硫酸钠溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸的挥发）改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸A B C D 11一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化 气体的密度不再发生变化各组分的物质的量浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v (A)v (B)v (C)v (D)=mnpq其中，一定能说明该可逆反应已达到平衡状

7、态的是( )A BC D12下列热化学方程式中，正确的是()A氢气的燃烧热为H285.5 kJmol -1，则液态水电解生成氢气和氧气的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)O2(g) H+285.5 kJmol -1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19. 3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol -1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol -1D在101 kPa

8、时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H571.6 kJmol -113可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)速率随时间变化的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为()A B C D14有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ，如下图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mn

9、pq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq15将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L A B C D16在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA (g)+bB (g) cC(g)+ dD(g)达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L，t

10、1时刻在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达到平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L，则下列叙述正确的是()A压缩容器体积使单位体积内活化分子数目、活化分子百分数均增多 Bt1时刻的变化使平衡向左移动，化学平衡常数变小 Ca+bc+d D物质C的质量分数减小，物质A的转化率增大 17继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如下图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是()Aa电极为负极 BNa+向b极移动Ca电极发生氧化反应 Db电极的电极反应式 O2+2Na+4e= Na2O

11、218下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2二、非选择题19(1)白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。P4(s，白磷)O2(g) = P4O10(s) H1745.8 kJmol -14P(s，红磷)5O2(g) = P4O10(s) H22954 kJmol -1白磷燃烧热的H_ kJmol -1。白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷) =4P(s，红磷) H29.2 kJmol -1在相同的条件下，

12、能量较低的是_(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。(2)发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g) =2NO2(g)H1=+67.7 kJmol -1N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)H2=534 kJmol -1。试计算1 mol肼N2H4(g)和二氧化氮NO2(g)完全反应时放出的热量为 kJ，写出肼N2H4(g)与二氧化氮NO2(g)反应的热化学方程式：。20某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据

13、图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。处于平衡状态的时间段是_(填字母代号)。At0t1 Bt1t2Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F恒温恒容时充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。依据上述中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_(填字母代号)。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5