山东实验中学高三第二次重点理综Word文档下载推荐.docx

1、 A、过程中均有可能发生突变 B、最终8个孢子的基因型共有4种 C、图中a、b染色体数目相同，与c不同 D、图示过程中DNA复制两次，细胞分裂两次4、假设a、B为玉米的优良基因，位于两条非同源 染色体上，现有AABB、aabb两个品种，实验小组 用不同方法进行了实验（见右图），以下说法不正确 的是 A、过程表示诱变育种，其最大优点是能提高 突变率，在短时间内大幅度改良生物性状 B、过程属于杂交育种，aaB_的类型经过后，子代中aaBB所占比例是5/6 C、过程使用的试剂一般为秋水仙素，它可以抑制纺锤体的形成，使细胞中染色体数目加倍 D、过程表示单倍体育种，其育种原理是染色体变异，最大的优点是明

2、显缩短育种年限5、以下有关反馈调节的表达中，不正确的选项是 A、食物链中捕食关系的维持需要生物群落内的反馈调节 B、甲状腺激素、性激素、胰岛素都可以通过反馈调节直接作用于下丘脑 C、反馈调节在生态系统中普遍存在，它是生态系统自我调节能力的基础 D、当细胞中的ATP供过于求时，ATP会干扰ATP合成酶的作用，这属于负反馈6、以下对种群特征的概念图（1Till）分析正确的选项是 A、种群最基本的数量特征是出生率、死亡率 B、J型增长的种群中没有死亡率和迁出 C、预测种群数量未来变化的主要依据是b D、种群数量达到K值时，c也达到最大并保持不变7、以下有关说法中不正确的选项是 A、钢铁在海水中比在河

3、水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水 B、Na2FeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理相同 C、高温或日常用的消毒剂可使H7N9型禽流感病毒蛋白质变性 D、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关8、以下判断中，正确的选项是 A、可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇 B、可用水区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇 C、淀粉水解的最终产物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的沉淀 D、蒸馏“地沟油”可以获得甘油9、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是 A、7、8gNa2O2含有的阴离子数目为0、2NA B、P

4、H=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0、00lNA C、25时，1、0LpH=9的CH3COONa溶液中H+和CH3COOH的总数目为10-5NA D、热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=一QkJmol（Q0），那么将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量10、以下说法正确的选项是 A、和互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同 B、强电解质中不含共价键 C、25时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的A1C13溶液中，水的电离程度相同 D、25时，pH=4、75、浓度均为0、1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混

5、合溶液：11、甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20,，以下判断正确的选项是 A、原子半径：丙乙甲丁 B、气态氢化物的稳定性：丙 C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁甲 D、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质12、有关以下四个常用电化学装置的表达中，正确的选项是 A、图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B、图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C、图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D、图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag13

6、、右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是【二】选择题（此题包括7小题，每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0）14、如下图，力F垂直作用在矩形物体B上，矩形物体A靠在倾斜的墙面上，物体A、B接触，均保持静止。现增大外力F，两物体仍然静止，那么以下说法中正确的选项是 A、A体受5个力 B、墙面对A的摩擦力增大 C、B对A的摩擦力不变 D、B物体受4个力15、一小物体以初速度v0沿足够长的固定斜面上滑，斜面倾角为，物块与斜面间的动摩擦因数。假设取初速度v0的

7、方向为正方向，下图中表示物块的速度v、加速度a、动能Ek及所受摩擦力Ff随时间变化的图线可能正确的选项是16、如下图，一轻弹簧的左端固定，右端与一小球相连，小球处于光滑水平面上。现对小球施加一个方向水平向右的恒力F，使小球从静止开始运动，那么小球在向右运动的整个过程中 A、小球的加速度一直增大 B、弹力对小球一直做负功 C、小球的动能最大时，弹力与恒力F大小相等 D、弹簧的弹性势能最大时，小球的动能为零17、为了探测火星及其周围的空间环境，我国已经开始研制火星探测器“萤火一号”。假设探测器在火星表面高度分别为h1和h2的圆轨道上运动时，周期分别为T1和T2。假设火星可视为质量分布均匀的球体。忽

8、略火星的自转影响，万有引力常量为G。仅利用以上数据，可以计算出 A、火星的密度和火星表面的重力加速度 B、火星的质量和火星对“萤火一号”的引力 C、火星的半径和“萤火一号”的质量 D、火星表面的重力加速度和两个圆轨道处的重力加速度18、如下图，图中两组曲线中实线代表电场线（方向未画出）、虚线a、b、c代表等势面，a与b、b与c之间的电势差相等，b等势线的电势为零，虚线AB是一个电荷量为q=+4、810-10C的粒子仅在电场力作用下的运动轨迹，假设带电粒子过a、c等势线时的动能分别为4、810-9J和9、6l0-9J，那么以下说法正确的选项是 A、相邻等势线间的电势差为10v B、a等势线的电势

9、为5V，c等势线的电势为一5v C、带电粒子一定是从A点运动到B点 D、带电粒子运动到b等势线时电场力的方向一定是沿电场线的切线方向斜向下19、如图为一火灾报警系统、其中R0为定值电阻，R为热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小、理想变压器原、副线圈匝数比为5：1，副线圈输出电压如下图，那么以下说法正确的选项是 A、原线圈输入电压有效值为220V B、副线圈输出电压瞬时值表达式 C、R处出现火情时原线圈电流增大 D、R处出现火情时电阻R0的电功率增大20、如下图，足够长的光滑金属导轨MN、PQ平行放置，且都倾斜着与水平面成夹角在导轨的最上端M、P之间接有电阻R，不计其他电阻、导体棒ab从导轨的最底

10、端冲上导轨，当没有磁场时，ab上升的最大高度为H；假设存在垂直导轨平面的匀强磁场时，ab上升的最大高度为h。在两次运动过程中ab都与导轨保持垂直，且初速度都相等。关于上述情景，以下说法正确的选项是 A、两次上升的最大高度相比较为Hh B、有磁场时导体棒所受合力的功大于无磁场时合力的功 C、有磁场时，电阻R产生的焦耳热为 D、有磁场时，ab上升过程的最小加速度为gsin第二卷（必做129分+选做24分，共153分） 1、第二卷共有18道题。其中2130题为必做部分，3l38题为选做部分。 2、第1I卷所有题目的答案，考生须用0、5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内在试卷上答题无效。 3、选做

11、部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题作答。答题前，考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】21、（13分） （1）如下图，是某同学验证动能定理的实验装置、 其步骤如下： A、易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在小车上，小车连接纸带、合理调整木板倾角，让小车沿木板匀速下滑、 B、取下轻绳和易拉罐，测出易拉罐和细沙的质量m及小车质量M C、取下细绳和易拉罐后，换一条纸带，让小车由静止释放，打出的纸带如图（中间部分未画出1所示，O为打下的第一点、打点计时器的打点频率为f，重力加速度为g、 步骤c中小车所受的合外力为、 为验证从OC过程中小车合

12、外力做功与小车动能变化的关系，测出BO间的距离为x0，OC间距离为x1，那么C点的速度为、需要验证的关系式为（用所测物理量的符号表示） （2）发光二极管在生产和生活中得到了广泛的应用如下图是一种发光二极管的实物图，正常使用时，带“+”号的一端接高电势，带“一”号的一端接低电势，某同学想描绘它的伏安特性曲线，实验测得它两端的电压U，和通过它的电流I，的数据如下表所示。 实验室提供的器材如下： A、电压表（量程03V，内阻约10k） B、电压表（量程015V，内阻约25k C、电流表（量程050mA，内阻约50 D、电流表（量程00、6A，内阻约l E、滑动变阻器（阻值范围010，允许最大电流3A

13、） F、电源（电动势6V，内阻不计） G、开关，导线 该同学做实验时，电压表选用的是，电流表选用的是、（填选项字母） 请在图（甲）中以笔画线代替导线，按实验要求将实物图中的连线补充完整、 在实验过程中，开关s闭合前，滑动变阻器的滑片应置于最端；（填“左”或“右”） 根据表中数据，在图（乙）所示的坐标纸中画出该发光二极管的，、U图线、 由IU图线可知：二极管的电阻值随工作电压的增大而（填“不变”、“增大”或“减小”） 假设此发光二极管的最正确工作电流为10mA，现将此发光二极管与电动势为3V、内阻不计的电池组相连，还需串联一个阻值R=的电阻，才能使它工作在最正确状态结果保留三位有效数字22、（1

14、5分）如下图，有一个可视为质点的质量为m=lkg的小物块，从光滑平台上的A点以v0=2ms的初速度水平抛出，到达C点时，恰好沿C点的切线方向进入固定在水平地电面上的光滑圆弧轨道，最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为M=3kg的长木板、木板上表面与圆弧轨道末端切线相平，木板下表面与水平地面之间光滑，小物块与长木板间的动摩擦因数=0.3，圆弧轨道的半径为R=0、4m，C点和圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角=60，不计空气阻力，g取10m/s2、求： （1）A、B两点之间的高度差h； （2）小物块刚要到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力； （3）要使小物块不滑出长木板，木板的长度L至少多大?23、（1

15、8分）如下图，在空间中存在垂直纸面向里的磁感应强度为B的匀强磁场，其 边界。AB、CD间的宽度为d，在左边界的Q点处有一质 量为m、电荷量为q的带负电的粒子沿与左边界成30 角的方向射入磁场，粒子重力不计。（1）求带电粒子能从AB边界飞出的最大速度。（2）假设带电粒子能垂直CD边界飞出磁场，穿过小孔进入如下图的匀强电场运动恰不碰到负极板，最终从磁场边界AB边飞出，求电场两极板间的电压。（3）在第（2）问中，假设电场两板间的距离为d，CD距正极板也为d求粒子从开始至AB边飞出时的运动时间。24、（11分）人生长激素（hGH）是一种含191个氨基酸的蛋白质。研究发现，侏儒症患者由于缺失：hGH基因

16、片段（简称hGH基因缺失），体内缺乏该类激素，身材较正常人矮小。为进一步研究该病的遗传方式，科研人员对首次发现的两例患者家系做了调查调查的部分结果见下图。请回答以下问题。 （1）hGH基因位于染色体上，III-13为杂合子的概率是。 （2）hGH基因中至少含有对碱基。人体内只有垂体细胞能产生生长激素的根本原因是。 （3）下面是生长激素分子中的有关数量计算公式，正确的选项是。 A、氨基数=肽链数+R基上的氨基数=各氨基酸中氨基的总数一肽键数 B、羧基数=肽链数+R基上的羧基数=各氨基酸中羧基的总数一肽键数 C、N原子数=肽链数+肽键数+R基中N原子数=各氨基酸中N原子总数 D、O原子数=肽链数+

17、肽键数+R基中O原子数=各氨基酸中O原子总数一脱水数 （4）下图是人体内某些生命活动调节过程示意图。 垂体通过分泌（b）来调节甲状腺的活动；由其释放的【d】，作用于肾脏，使尿量减少来调节人体内的。 机体内分泌调节的枢纽是，它也是调节的神经中枢。 如果用含有激素c的饲料饲喂小白鼠，再将其放到密闭的容器中饲养，此小鼠对缺氧的耐受力将。25、（11分）某地区建立了“稻鸭”共作的生态型农业生产体系（如下图所示），实现了稻、鸭的双丰收。 （1）该生态系统的生产者是，鸭属于消费者，鸭粪便中的能量属于该生态系统食物网中体内的能量。 （2）此生态系统的建立实现了能量的和物质的。过去，羽毛加工厂通常将废弃的羽毛

18、填埋于土壤中，利用土壤中的微生物将其分解。为了充分利用废弃羽毛中的蛋白质资源，某研究小组欲从土壤中分离出能够水解羽毛角蛋白的细菌，他们应从的土壤处取样。 （3）研究人员尝试利用羽毛粉制成饲料添加剂，以替代鱼粉添加剂来饲养产蛋鸡。请设计实验探究羽毛粉能否替代鱼粉作为饲料添加剂饲养产蛋鸡。 实验材料：养殖的蛋鸡假设干只，含羽毛粉的饲料，含鱼粉的饲料。 实验步骤： 将实验用鸡； ，其他饲养条件相同： 观察记录、统计各组鸡的。 预期结果及分析： 如果，说明羽毛粉能替代鱼粉； 如果，说明羽毛粉不能替代鱼粉。26、（9分）科学家对生长在某区域两个不同地段（水分条件相对较好的沟底和水分条件较差的坡面）的中国

19、沙棘雌、雄株进行了研究，测得一天中CO2吸收量变化如图。据图分析回答： （1）在秋季，提取并利用法分离沙棘叶片中的光合色素，可能只出现溶解度较 （填“大、小”）的2条色素带。 （2）根据曲线的对照，可判断更适合在干旱地区生存的中国沙棘是（雄或雌）株。 （3）一般情况下，曲线I所代表的植株在8点和12点时暗反应所固定的CO2量（不相同或相同），造成这种结果的主要环境因素是。 （4）在12：00时，假设适当提高CO2浓度，短时间内植株II中NADPH的合成速率将。27、（10分）登革热病毒感染蚊子后，可在蚊子唾液腺中大量繁殖，蚊子在叮咬人时将病毒传染给人，可引起病人发热、出血甚至休克。请回答以下问

20、题： （1）科学研究发现：将S基因转入蚊子体内，使蚊子的唾液腺细胞大量表达S蛋白，该蛋白可以抑制登革热病毒的复制。 获得转基因蚊子的原理是，唾液腺细胞内表达S蛋白过程的场所分别是和。 病毒的感染会引起病人发热，此时病人体内特异性免疫 过程中产生的免疫活性物质有 （至少答两种）等。 （2）科学家获得一种显性突变蚊子（AABB，只有A或B基 因的胚胎致死）。A、B基因（如图甲）的关系是， 所以它们遵循基因的自由组合规律。 假设纯合的雄蚊（AABB）与野生型雌蚊（aabb）交配， F2群体中共有种基因型的蚊子，A基因频率 是。 将S基因分别插入到A、B基因的紧邻位置（如图乙），将该纯合的转基因雄蚊释

21、放到野生群体中，群体中蚊子体内病毒的平均数目会逐代，原因是。28、（14分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答以下问题： （1）关于能量变化的研究 （2）关于反应速率和限度的研究 25时有关弱酸的电离平衡常数： 那么等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3液的pH由大到小的顺序为（填编号）。 ，在一个容积为2L的容器加入2molSO2和1molO2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176、94kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，那么v（SO2）=。 右图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、Fes（s）分别在溶液 中达到沉

22、淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子 浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的 是； 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+ 的溶液，振荡后，ZnS沉淀转化为（填化学式）沉淀。 （3）关于电化学的研究 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：那么充电时阳极反应式为 用此电池电解1L1molL1CuSO4溶液，当转移0、1mol电子时，溶液的pH=不考虑溶液体积变化）。29、（12分）硫酸亚锡（SnS04）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制各路线如下： 查阅资料： I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4

23、+。两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。 回答以下问题： （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。 （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理（用方程式与文字）解释原因。 （3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH。 （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。 （5）该小组通过以下方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCI=SnCl2+H2； 加入过量的FeC13； 用己知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为

24、： 滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 假设取1、2g锡粉，经上述各步反应后，共用去0、100molLK2Cr2O7溶液30、00mL。锡粉中锡的质量分数是。30、（14分）高锰酸钾在城市生活污水处理、饮用水的净化和卫生消毒等方面应用广泛。下面是传统生产高锰酸钾的工艺流程： （1）以下物质能够使酸性KMnO4溶液褪色的是（填写字母序号） A、乙烯B、苯 C、浓硫酸D、硫酸亚铁溶液 （2）上述传统生产：KMnO4的工艺流程中，“滤渣”可以循环利用，“滤渣”的主要成分是 （填写化学式）。 （3）电解后的溶液中含有KMnO4，经过浓缩、结晶、干燥，即可得到产品KMn

25、O4晶体，干燥需要控制温度低于150，假设温度过高，那么会导致。 （4）实验室可以用。KMnO4常温时氧化盐酸制备氯气： 为了制备、收集干燥纯净的氯气，所需实验仪器从如下仪器中选取，按照气流的放向，各导管口的连接顺序为，装置丁中盛有的溶液是，还缺少一种装置，其中发生反应的离子方程式为： 。【选做部分】 共8道题，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和l道生物题在答题卡规定的区域作答。31、（8分）【化学化学与技术】海水占地球总储水量的97、2、假设把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 （1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是填序号。蒸

26、馏法膜分离法（电渗析、反渗透）冷冻法离子交换膜法 （2）海水晒盐利用的原理是；分离食盐晶体盾的母液中含有KCI和MgCl2等，经过分离、提纯后，可用于（填工业上的重要应用）。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为；电解时所甩的食盐水需要精制，原因是；精制时所用的试剂为：盐酸BaC12溶液NaOH溶液Na2CO3溶液，加入试剂的先后顺序是（填序号）。32、（8分）化学物质结构与性质有A、B；C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于P区；A、一的原子外围电子层排布相同，A的原子中波有成对电子；B

27、元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C羌素原子的外由电子层排布式为；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的愿子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同：回答以下问题： （1）元素D与G形成的物质属于晶体。 （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因是。 （3）由A、B、c形成的ABC分子中，含有个键，个键。 （4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（写化学式），原因是。33、（8分）【化学有机化学基础】通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生以下变化：

28、现有如下图所示的转化关系： 己知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。（1）写出B的结构简式：（2）A中的含氧官能团是（3）FG的反应类型为（4）写出以下转化的化学方程式 CD （5）写出B的满足以下条件的一种同分异构体含苯环且苯环上只有两个取代基苯环上的一取代物只有两种遇FeCl3溶液显紫色能发生银镜反应34、【生物生物技术实践专题】（8分）白僵菌高孢粉是国家林业局推广的高效生物杀虫剂之一，应用于多种林木和农作物害虫的防治。白僵菌分生孢子在寄主表皮、气孔或消化道上，遇适宜条件开始萌发，生出芽管。同时产生脂肪酶、蛋白酶、几丁质酶等溶解昆虫的表皮，通过芽管入侵虫体，在虫体内生长繁殖，消耗寄主体内养分，产生各种毒素，形成大量菌丝和孢子，布满虫体全身。请回答下面的问题： （1）从自然菌样中筛选较理想生产用菌种的一般步骤是：采集菌样富集培养性能测定。为分离鉴定白僵菌产生的各种酶，最为快捷灵敏的方法是。 （2）分离白僵菌菌种的培养基