哈尔滨六中学年高一化学上册月考试题Word格式.docx

1、A B C D5下列说法正确的是（）A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B只有酸电离才能提供氢离子C电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子6将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜7津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态

2、，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm100nmD胶体不能透过滤纸8下列说法正确的是（）A某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42BFeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小CFe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶体溶液带电D用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物9将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）C D1000VM（MV+2240）10下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A

3、酸性氧化物与碱反应 B碱性氧化物与酸反应C单质与化合物的置换反应 D金属与氧气化合11在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少12某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol13同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl的物质的量之比是（）A3：1 B1：3 C3：4：3 D2：3：114由CH4和O2组

4、成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A2：1 B3：2 C2：3 D1：215下列与标准状况下6.72L SO2气体含有氧原子数相同的是（）A标准状况下6.72 L CO B0.3NA个Na2SO3C常温常压下9.6g O2 D1.8061023个H2O分子164g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（）A1mol/L B10mol/L C0.01mol/L D0.1mol/L17关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含电子

5、数相等 其中正确的是（）A B C D18在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO42）为（）A0.15 mol/L B0.10 mol/L C0.25 mol/L D0.20 mol/L19无色溶液中能大量共存的是（）ACu2+、Cl、SO42、K+ BK+、OH、CO32、Na+CMg2+、OH、Cl、Na+ DAg+、NO3、Cl、K+20下列离子方程式书写正确的是（）A向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+B稀硫酸与氧化铜反应：O2+2H+

6、H2OC碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OD向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+二、非选择题（共3题，共计40分）21（18分）（2018秋哈尔滨校级月考）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解（1）上述反应的化学方程式为反应后得到的溶液呈色（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：此反应属于 （填基本反应类型）反应（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈色，停止加热，即可以制得Fe（OH

7、）3胶体制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生，这个实验可以用来区别（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象：，原因：，如果有反应，方程式为：23（10分）（2018秋哈尔滨校级月考）我们家庭生活的厨房里经常备一些物质，其中有小苏打碳酸氢钠NaHCO3，纯碱碳酸钠Na2CO3这些碳酸盐和碳酸氢盐能与盐酸反应生成二氧化碳CO2，利用检验生成的二氧化碳来检验碳酸盐和碳酸氢盐请回答下面问题：（1）

8、小苏打和纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式（2）检验二氧化碳的完整的过程中的化学反应现象是：用化学反应离子方程式来表示其原理为：（3）具体到检验小苏打和纯碱，为了避免浪费，我们检验的首要步骤是：（4）用题目中的方法制取二氧化碳，我们很难知道是纯碱还是小苏打，请用你的知识来告诉我，怎样检验是纯碱还是小苏打：简述操作、现象、原理24（12分）（2018秋哈尔滨校级月考）将BaCl2xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl离子沉淀完全求2.44克的BaCl2xH2O的物质的量求BaCl2xH2O的摩尔质量求B

9、aCl2xH2O的晶体的x的值参考答案与试题解析考点： 化学试剂的分类分析： 酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可解答： 解：A图标为爆炸品，故A错误； B图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故B正确；C图标为剧毒品，故C错误；D图标为腐蚀品，故D错误故选B点评： 本题考查危险品标志的识别，难度不大，平时注意知识的积累 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂 A蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离；B分液时，避免上下层液体混合；C过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破；D量筒量取液体，不能准确到0.0

10、1mLA蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离，则带铁圈的铁架台上放蒸发皿，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌完成实验，故A正确；B分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故C正确；D量筒量取液体，不能准确到0.01mL，则用规格为10 mL的量筒量取6.2 mL的液体，故D错误；故选D 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯实验中的操作，题目难度不大 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层；碳酸钙

11、和水的混合物，碳酸钙不溶于水碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故选A 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 物质分离、提纯的实验方案设计专题： 实验设计题 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐

12、酸，以此来解答为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为或， 本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；B、盐也可以电离出氢离子；C、碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D、铵盐电离出铵根离子

13、和酸根离子；A酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，符合酸的概念，故A正确；B、盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故B错误；C、碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，电离时能生成氢氧根离子的化合物不一定叫做碱，故C错误；D、铵盐电离出铵根离子和酸根离子，盐电离时不一定都生成金属离子和酸根离子，故D错误； 本题考查了物质分类方法，物质类别概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单 根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在

14、水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物A、液态氧是非金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误；D、硫酸钠属于盐，不是碱，故D错误 本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念 分散系、胶体与溶液的概念及关系 A直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；B分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；C胶体是一种分散质粒子的直径

15、在1100nm的分散系；D胶体可以透过滤纸A直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；B分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；C胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm，故C正确；D胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误 本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累 硫酸根离子的检验；分散系、胶体与溶液的概念及关系； A滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排

16、除生成AgCl沉淀的可能性；B溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；C胶体不带电，但是可以吸附带电离子而形成带电的胶体微粒，在电场作用下会产生电泳现象；D过滤适用于固液分离，KNO3和NaCl都易溶于水A滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，应先加入盐酸，如无沉淀，再加入氯化钡，观察是否有沉淀生成，故A错误；B当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小，故B正确

17、；CFe（OH）3胶体不带电荷，其胶粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下会产生电泳现象，故C错误；DKNO3和NaCl都易溶于水，用过滤无法分离，故D错误； 本题考查了硫酸根离子的检验、胶体的本质及其性质、物质的分离方法的选择，掌握基本的化学实验操作是解答关键，题目难度不大 物质的量浓度的相关计算 压轴题；物质的量浓度和溶解度专题 计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度标准状况下，VLA该气体的质量为Mg/mol=g0.1L水的质量为100ml1g/ml=100g，所以溶液的质量分数=所得溶液密度为g/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=mol/L故选：B 考查物质的量浓度的计算，难度

18、不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型 A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；B、碱性氧化物和酸反应生成盐和水；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，故A不选；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，故B不选；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质，故C不选；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一定不会产生盐，故D选 本题涉及物质的性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等 阿伏加德罗定律及

19、推论 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少 本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素 物质的量浓度和溶解度专题 根据m=V计算氯化镁溶液的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁

20、离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）氯化镁溶液的质量为：1.18gcm3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol， 考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用 Cl离子浓度=溶质浓度化学式中Cl离子数，据此计算出氯离子的浓度，然后根据n=cV计算出三种溶液中Cl的物质的量之比同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，令浓度为cmol/L，则：KCl溶液中c（

21、Cl）=c（KCl）=cmol/L，CaCl2溶液中c（Cl）=2c（CaCl2）=2cmol/L，AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=3cmol/L，由n=cV可知，相同浓度KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量之比=c（2c2）：（3c1）=3：3，故选C 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确题干求算的是物质的量之比还是物质的量浓度之比 根据M=Vm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L22.4L/mol=22.4g/mol根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的