高考化学复习考点23物质结构与性质选修3Word格式.docx

1、2Na2O22CO22Na2CO3O2,标准状况下5.6 L即0.25 mol CO2应转移0.25 mol电子,即转移电子数为0.25NA;D选项中,随着反应进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子数无法达到0.3NA。8）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:（1）R基态原子的电子排布式是 。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最

2、强的是 （填化学式）;Z和U的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。（1）短周期元素是指前三周期元素;（2）可以通过求算价电子数目进而判断物质的立体构型。【解析】T的一种单质在空气中能自燃,为磷元素;Z和U为短周期元素且为卤族元素,原子序数又依次增大,因此分别为F和Cl;Q元素的原子序数大于9,且基态原子的s轨道电子和p轨道电子总数相等,其电子排布式为1s22s22p63s2,即为镁元素;X与Z形成的化合物中Z为1价,则X为4价,

3、X为碳元素,X和R属同族元素,则R为硅元素。（1）可写出电子排布式为1s22s22p63s23p2。（2）已知TU3为PCl3,算出其杂化轨道数目为4,VSEPR模型为四面体结构,又因磷原子有一对孤电子对,所以其立体构型为三角锥形。（3）X元素所在的第2周期由左到右元素非金属性增强,可得到酸性最强的是HNO3;HF中由于含有氢键,其沸点高于HCl;各晶体熔点比较的一般规律为原子晶体金属晶体分子晶体,可得出SiMgCl2。（4）根据题干中所给信息,硫酸铜与白磷反应生成磷酸和铜:P410CuSO416H2O10Cu4H3PO410H2SO4。答案:（1）1s22s22p63s23p2（2）三角锥形

4、（3）HNO3HFSi、Mg、Cl2（4）P410CuSO416H2O10Cu4H3PO410H2SO4【误区提醒】本题在进行元素推断时容易将Q推断成氧元素,原题中说“Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等”,但是前提条件是六种元素原子序数递增,而Z元素为F,所以该元素的原子序数应该大于9,这种元素为镁元素。25）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第周期第族。（2）N的基态原子核外电子排布式为 ;Cu的基态原子最外层有个电子。（3）用“”或“Si;同周期元素的电负性由左向右逐渐增大,则电负性:NO;CC键的键长比SiSi键短,则CC键比SiSi键牢固,金刚

5、石的熔点大于硅;组成与结构相似的物质,相对分子质量大的分子间作用力大,沸点高,即CH4 （4）2HNNO2H2O正铝在浓硝酸中发生钝化,表面生成了氧化膜阻止了Al的进一步反应福建高考31）物质结构与性质科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）。a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化

6、工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为 ,该元素位于元素周期表中的第族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4,1 mol Ni（CO）4中含有mol键。（4）一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物

7、质结构及性质的角度分析,该设想的依据是 。（1）原子、分子和晶体结构与性质的关系的理解与应用;（2）配位键、分子间作用力的理解与应用。（1）元素的非金属性越强,其电负性就越大。在CH4和CO2所含的H、C、O三种元素中,元素的非金属性由强到弱的顺序是OCH,所以元素的电负性从小到大的顺序为HCNB水溶性:CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C沸点:HClHFD晶格能:NaClMgO（1）Cu是29号元素,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;铜原子失去最外层1个电子和次外层1个电子得到Cu2,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。（2）MgO

8、中只有离子键,NaOH中既有离子键又有OH极性共价键,CaCl2中只有离子键,（NH4）2SO4中既有离子键,又有NH、SO极性共价键,所以答案为B、D。（3）分析结构简式可得:分子中含有碳碳双键,故既有键又有键,A项正确;氧原子的非金属性大于碳原子,故OH键的极性大于CH键,B项正确;该分子是极性分子,C项错误;该分子既可以形成分子间氢键,又可以形成分子内氢键,D项错误。（4）手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子,连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子,HOCH2CH（OH）CH2OH不是手性分子,A项错误,N和CH4的空间构型都是正四面体,B项正确;BF3是平面三角形

9、,苯是平面结构,C项正确;CO2是直线型分子,而H2O是V型分子,D项错误。（5）第一电离能:NO,A项错误;水溶性:乙醇大于乙醚,B项正确;HF分子间存在氢键,沸点大于无氢键的氯化氢,C项错误;离子所带电荷数:Mg2Na、O2Cl,离子半径:Mg2Na、O2NaCl,D项错误。（1）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（2）B、D （3）C、D（4）B、C（5）B海南高考19）选修3物质结构与性质.下列物质的结构或性质与氢键无关的是 （ ）A乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能DDNA的双螺旋结构.钒（23V）是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。（1）钒在元素周期

10、表中的位置为,其价层电子排布图为。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对,分子的立体构型为;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中SO键长有两类,一类键长约140 pm,另一类键长约160 pm,较短的键为（填图2中字母）,该分子中含有个键。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠（Na3VO4）,该盐阴离子的立体构型为;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 。（1）分子间作用力和氢键的理解与应用;（2）原子结构、分子结构和晶体结构与性质。【解析】.乙醚分子间不存在氢键,乙醚的沸点与氢键无关,A符合题意;乙醇和水分子间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,B不符合题意;氢化镁为离子化合物,氢化镁的晶格能与氢键无关,C符合题意;DNA的双螺旋结构与氢键有关,D不符合题意。.（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期B族,其价层电子排布式为3d34s2,价层电子排布图为（2）分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算,晶胞中实际拥有的阴离子数目