原子结构模型教案4Word下载.docx

1、局限性：量子力学模型原子轨道原理 方法 技巧原子轨道 ：_个量子数确定一个原子轨道分别是_主量子数n主量子数n即能层或电子层。在氢原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层（或能层）。一般来说，主量子数n越大，处于该层的电子离原子核越远、能量越高。n 取:符号：角量子数角量子数l即能级或电子亚层。处于同一电子层上的电子能量也不尽相同，根据这种能量差异，一个能层分为一个或若干个能级（或电子亚层）。对于确定的n值，l共有_个值，分别个用符号_等来表示请写出下列电子层各有哪几个能级：K：_L：M：N：3磁量子数m当氢原子由n=2跃迁到n=1，可以观察到两条靠得很近的谱线，用角量子数无法

2、解释这个现象，因此还必须引入新的量子数。磁量子数即原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道。角量子数l和磁量子数m的关系角量子数l和磁量子数m的关系即能级与原子轨道个数的关系。对于一个确定的l值，m值 个数值。原子轨道的表示方法s能级只有_个原子轨道，可表示为s。p能级有_个原子轨道，可表示为px、py、pz。d能级有_个原子轨道，f能级有_个原子轨道。对于第n层的s轨道，可记作_，对于第n层的3个p轨道，可记作_。4自旋磁量子数ms氢原子上的电子由n=2的状态跳回到n=1的状态，会产生两条靠得

3、很近的谱线，为什么？自旋磁量子数ms表示同一轨道中电子的二种自旋状态 ms=总结1、原子轨道是由那几个量子数决定的？2、电子的运动状态包括自旋状态是由那几个量子数决定的？【测试目标】1、 原子结构的量子力学模型2、 n、m、ms的相互关系及有关量子限制3、 正确书写能级符号及原子轨道符号【测试重难点】重点：书写能级符号及原子轨道符号难点：n、m、ms的相互关系及有关量子限制。【分层练习】【基础练习】下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是 （ ）电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A、 B、 C、 D、量子力学理论是为解决玻尔理论的缺陷而提出的描述原子中

4、电子运动的一套理论，在该理论中，能够确定核外电子空间运动状态的量子数的组合为 （ ）An Bn、l Cn、l、m Dn、l、m、ms在量子力学理论中，电子的运动状态，可用三个不同的量子数来共同描述，它们各自的含义不同，对电子运动状态的影响也不同，下列关于多电子原子中的主量子数n的以下几种判断中，符合事实的是 （ ）A主量子数n决定原子轨道的能量B主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素C主量子数n决定角量子数l的取值范围D主量子数n决定原子轨道的形状下列关于原子轨道的说法中，正确的是 （ ）A玻尔理论中的轨道等同B只与n有关系C只与n、l有关系D由n、l、m共同确定下列关于一定原子轨道上运动的电

5、子的几种判断正确的是 （ ）A一个原子轨道上只能有一个电子B处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同D处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同原子轨道是量子力学理论中用于描述电子空间运动状态的一个术语，关于原子轨道的下列描述中，正确的是 （ ）A原子轨道是用来表示n、l、m、ms四个量子数所确定的运动状态B是核外电子运动的轨迹C是核外电子运动的确定轨道D是描述核外电子运动状态的函数n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 （ ）A数目 B空间伸展方向 C能量高低 D电子数目量子力学理论是在20世纪初建立起来揭示原子内部结构的科学理论

6、，请判断下列与该理论有关的说法中不正确的是 （ ）A氢原子中，电子的能量只取决于主量子数nB多电子原子中、电子的能量不仅与n有关，还与l有关C原子轨道由四个量子数确定D自旋磁量子数可以描述电子的有两种不同的自旋状态下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A黑点密度大的区域电子的数目大B黑点密度大的区域电子出现的概率大C该图表达了电子呈球形的客观事实D该图表达的是氢原子所特有的原子云多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为 （ ）A2l+1 Bn1 Cnl+1 D2l1观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 （ ）A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的

7、电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是 （ ）A电子云形状不同B原子轨道的对称类型不同C电子（基态）的能量不同D电子云空间伸展的方向不同首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是 （ ）A道尔顿 B爱因斯坦 C玻尔 D普朗克【能力提升】下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ）AK层 BL层 CM层 DN层玻尔理论不能解释 （ ）AH原子光谱为线状光谱B在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量-电磁波CH

8、原子的可见光区谱线DH原子光谱的精细结构P轨道电子云形状正确叙述为 （ ）A球形对称; B对顶双球;C极大值在X、Y、Z轴上的双梨形 D互相垂直的梅花瓣形.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 （ ）A电子由激发态向基太跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应下列说法中正确的是 （ ）C处在同一电子层上的电子（基态）能量一定相同D处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为 （ ）A3个 B8个 C9个 D18个题号12345678910答案1112131415161718193d亚层中原子轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的原子轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。不同原子轨道在三维空间的轮廓图形只由_量子数决定。原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的轨道，这种状态称为_；电子受激发处于能量高于_的状态称为_。以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多少个轨道？ （1）2s （2）2d （3）4p （4）5d