解析版湖南省衡阳市届高三模拟练习卷理科综合化学Word文档下载推荐.docx

1、D.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低【答案】A【解析】本题考查了酸性强弱的比较、离子半径大小的比较、金属失电子能力的比较及氢化物沸点的比较。HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱，故A正确。Cl-、F-、Na+、Mg2+的半径依次减小，故B错。Na、Mg、Al失电子能力减弱，故C错。由于氟化氢分子间存在氢键，所以沸点顺序为HFHIHBrHCl，故D错。3也许有人告诉过你：“你长着妈妈的眼睛、爸爸的鼻子”。其实，你的眼睛就是你的眼睛，你的鼻子就是你自己的鼻子，但你身体里的蛋白质、基因确实继承于你的父母。核糖CH2OH（CHOH）3CHO和脱氧核糖CH2OH（CHO

2、H）2CH2CHO是人类生命活动不可缺少的物质，在一定条件下它们都能发生的反应是（ ）氧化还原酯化水解加成中和A. B. C. D.【解析】从结构简式可以看出，两种核酸没有水解基团，不含羧基，不能发生水解和中和反应。4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s1234c（SO2）/molL-11.000.500.233.0010-37c（CO）/mol4.003.002.462.00下列说法不正确的是（ ）A.

3、X的化学式为CO2 B.前1s内v（X）= 1.00 molL-1s-1 C.该回收原理运用了SO2的还原性 D.该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.331036【解析】本题考查化学反应速率及化学平衡。因为此反应是硫的回收，所以Y为硫单质，X为CO2，A正确；前1s内，CO的浓度减小1.00 molL-1，所以CO2的浓度增加1.00 molL-1，故v（CO2）= 1.00 mols-1，B正确；硫元素化合价降低，被还原，是氧化剂，具有氧化性，C错误；该反应在3s时达到平衡，K=3.331036，D正确；故选C。5四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。A.原子半径：ZC

4、Si；（4）低；晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的SiSi键比SiC键长，键能低，所以晶体硅熔点低；（5） 5216H+10CO22Mn2+8H2O；【解析】本题考查了元素周期表、元素周期律、电负性、空间构性、电子排布式、晶体熔沸点的比较及离子方程式的书写。已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。A原子核外有两个未成对电子，故A的基态原子的排布式为1s22s22p2，为C元素，A与B同周期，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，故B为N元素，C原子在同周期原子中半径最大，故C为Na元素，A与D同族，故D为Si元素，E与C位于不同周期，E原子核外最外

5、层电子数与C相同，其余各层电子均充满，故E的价层电子排布式为3d104s1，则D为Cu元素。（1）E的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。（2）B的最高价含氧酸根为硝酸根离子，硝酸根离子的中心原子N的孤对电子数为（5+1-32）=0，键数为3，B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形。（3）A、B、D三种元素分别为C、N、Si，非金属性越大，电负性越大，故A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为NSi。（4）D单质为Si，化合物DA为SiC，晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的SiSi键比SiC键长，键能低，所以晶体硅熔点低。（5）A、C分别为C和Na，地壳中含量最多的元素为O，按112的原子个数比可形成某离子化合物为Na2C2O4，草酸跟离子与酸性高锰酸根离子发生氧化还原反应，草酸跟离子做还原剂，转化为二氧化碳，高锰酸根离子做氧化剂，转化为锰离子，再根据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得离子方程式为510CO22Mn2+8H2O。