辽宁省葫芦岛市1819学年高二下学期期末质量监测化学试题解析版.docx

1、辽宁省葫芦岛市1819学年高二下学期期末质量监测化学试题解析版2017年葫芦岛市普通高中教学质量监测高二化学1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 为伤口消毒，可在受伤处需抹碘酒【答案】B学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.2. 解释下列事实的方程式正确的是A. 向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2十H2O= SO32- +2HClOB. 用醋酸溶液除水垢中的Ca

2、CO3： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3【答案】C【解析】A. 向NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠，A错误；B. 醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B错误；C. 加热时碳酸钙与SO2、氧气反应生成硫酸钙、CO2，因此向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，C正确；D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠

3、和水，D错误，答案选C。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。选项A是解答的易错点，注意次氯酸钠的强氧化性。3. 在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3，、(NH4)2S.、NaH

4、SO4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有A. 2种 B. 3种 C. 4种. D. 5种【答案】C【解析】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等。Al(OH)3、A12O3、NaHCO3、(NH4)2S等均满足。硫酸氢钠只能与碱反应，答案选C。4. A、B、C、X均为中学化学常见物质.一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去)，下列说法正确的是A. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B. 若X为KOH溶液，则A可能为AlC. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D. 若X为O2，则A可为非金属单质

5、硫【答案】A【解析】A硝酸与过量的铁反应生成硝酸亚铁，与不足量的Fe反应生成硝酸铁，硝酸具有强氧化性，能氧化硝酸亚铁生成硝酸铁，符合转化关系，A正确；B铝和氢氧化钾溶液反应只能生成偏铝酸钾和氢气，B错误；C若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，C错误；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气只有在催化剂、加热条件下才能转化为三氧化硫，硫与氧气不能一步反应得到三氧化硫，D错误；答案选A。点睛：本题考查了元素化合物性质与转化，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物的性质是解

6、题关键，注意铝三角、铁三角等有关物质转化的灵活应用。5. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 常沮下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂B. SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维【答案】A【解析】A. 常沮下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂，A正确；B. SO2有毒，不能在食品加工中大量使用，B错误；C. MnO2可作H2O2分解的催化剂，C错误；D. 二氧化硅可用于制光导纤维，D错误，答案选A。6. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A. 装置常用于分离互不

7、相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体.并防止倒吸C. 装置用于收集H2、CO2 、Cl2、NH3等气体D. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】A、装置常用于分离沸点不同的液体混合物，A错误；B、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B错误；C、当用装置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置不可用来干燥HCl，D错误；答案选C。点睛：广口瓶在实验中的多功能应用：。A装置可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用A装置收集或干燥

8、以下三种气体。Cl2NH3NO(答案均填序号).若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体。.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集气体。.若集气瓶充满水，可收集气体，气体由b口进入。.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥的气体是。7. 下列关于物质的性质或用途说法正确的是A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B. 合金的硬度和熔点都高于成分金属C. SiO2不能与任何酸发生反应D. 明矾常用于水的净化和消毒【答案】A【解析】A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A正确；B. 合金的熔点一般低于各成分金属，B错误；C. SiO2能与氢氟酸发

9、生反应，C错误；D. 明矾常用于水的净化，不能消毒，D错误，答案选A。8. 下列指定物质的个数比不为l：l的是A. D2O中质子数与中子数B. Na2O2中的阴、阳离子数C. SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中.氧化剂与还原剂D. Cu与浓HNO3反应中作氧化剂的硝酸与作酸性的硝酸【答案】B点睛：本题考查了不同微粒数之间的关系，明确物质的结构和性质是解题关键，注意过氧化钠的构成。选项D中注意硝酸的性质和在反应中所起的作用。9. 下列反应最终无沉淀产生的是A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. Na2SiO3溶液中通入过量 CO2C. 久置Na2SO3溶液滴加过量的盐酸酸化的BaC

10、12溶液D. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸【答案】D【解析】A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀产生，A错误；B. Na2SiO3溶液中通入过量 CO2，生成硅酸沉淀，B错误；C. 久置Na2SO3溶液中含有硫酸根，滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液有硫酸钡沉淀产生，C错误；D. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸生成氯化钠、氯化铝和水，得不到沉淀，D正确。答案选D。10. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe3O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是A. NH3催化还原NO为吸热反应B. 过程I中NH3断裂

11、非极性键C. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)【答案】D【解析】A反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，A错误；BNH3断裂极性键，B错误；CNON2，化合价由+20，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，C错误；D由图象的，脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g），D正确；答案选D。11. 在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉

12、完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是A. 5.6g B. 7g C. . 2.8g D. 8.4g【答案】B【解析】氧化性是Ag+Fe3+Cu2+，0.1molAg+完全反应得到Ag为0.1mol108g/mol=10.8g，小于12.4g，故生成Cu的质量为12.4g-10.8g=1.6g，其物质的量为1.6g64g/mol=0.025mol0.1mol，故Cu2+有剩余，溶液中Fe3+完全反应，根据电子转移守恒，参加反应Fe的物质的量为(0.1mol1+0.1mol1+0.025mol2)/2=0.125mol，故参加反应Fe的质量为0.125mol56g/

13、mol=7g，答案选B。点睛：本题考查混合物计算，注意根据离子氧化性判断反应先后顺序，根据固体质量判断反应程度，结合电子转移守恒计算，侧重考查学生分析计算能力。12. 根据图中AI均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质，通常情况下A为黄绿色气体，B为固体，C、D为无色气体：其余为化合物，其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸，G是具有磁性的物质，常温下I为液体。(1)写出下列物质的化学式：A_；F_；G_。(2)反应的离子方程式为_。(3)实验室要除去A气体中少量E，将混和气体通过盛有_的洗气瓶洗气。(4) F、 H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：_。(5)请设计一组实

14、验方案检验F中阳离子：_。【答案】 (1). Cl2 (2). FeCl3 (3). Fe3O4 (4). Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O (5). 饱和食盐水 (6). Fe+2FeCl3=3FeCl2 (7). 取少量的F于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色则，F中的阳离子为Fe3+【解析】通常情况下A为黄绿色气体，A是氯气。B为固体，G是具有磁性的物质，G是四氧化三铁，B是铁，C是氧气。常温下I为液体，I是水，电解水生成氢气和氧气，D是氢气。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，E是氯化氢。四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，F是氯化铁，

15、所以H是氯化亚铁。则(1)根据以上分析可知A是 Cl2，F是FeCl3，G是Fe3O4。(2)反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+ Fe2+4H2O。(3)氯化氢极易溶于水，实验室要除去氯气气体中少量氯化氢，将混和气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。(4)氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+2FeCl33FeCl2。(5)检验铁离子的实验方案为：取少量的F于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色则说明F中的阳离子为Fe3+。点睛：掌握常见物质的相互转化是解答的关键，注意无机框图题的解答技巧，即找准突破口，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。13. 海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_。(2)利用制盐后的盐卤