浙教版科学九年级上册冲刺重高讲义三常见的酸2 含答案Word下载.docx

1、此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式： HCl+AgNO3AgCl+HNO3 、 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为 浓盐酸易挥发，使生成的气体含氯化氢杂质 ；不用稀硫酸是因为 反应生成的硫酸钙为微溶物，包裹在碳酸钙表面，阻碍反应进行 ）二、离子的检验检验Cl-：取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl-检验SO42-：方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未

2、知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】方法二：取样，先加Ba（NO3）2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】检验CO32-：取样，加入稀盐酸，产生气体，再将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液中存在CO32-。【这是教材中的说法，其实也可能是HCO3-】例1、根据酸的五条化学性质回答下列问题。（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。请写出符合性质，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式： 。（3）符合性质的反

3、应进行后，溶液呈酸性，则此时溶液中的离子有 。例2、有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加 ，如发生的现象是 ，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为： ；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加 ，如发生现象为 ，所取得溶液为NaOH溶液。（3）无明显现象的为 。例3、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：学 生物 质 质 量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）302520加入硫酸溶液的质

4、量（g）100120反应后剩余固体的质量（g）221712分析实验数据，回答下列问题：（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 （2）求混合物中氧化铜的质量分数。（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数。1、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D加入大理石，有气泡产生，则该溶液显酸性2、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）X+碱盐+H2O X+金属氧化物盐+H2OAFe2O3 BH2SO4 CCa（OH）2 DCO23、人们对事物的认

5、识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A有酸味的物质 B只有氢才是酸不可缺少的元素 C一切酸中都含有氧 D与碱作用时失去原有性质的物质4、稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（）ABaCl2 BNaOH CCuO DZn5、柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）AMg BFe2O3 CCO2 DNaOH6、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三

6、份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述根据现象判断，无色溶液X是（）加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明现象A稀盐酸 B稀硫酸 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液7、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A硫酸的质量分数 B生成硫酸锌的质 C溶液的pH D生成氢气的质量8、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质

7、的质量分数一定减小 C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，它们是K2SO4AgNO3和Na2CO3的溶液，只用一种试剂一次就能鉴别它们，这种试剂是（）ABaCl2溶液 BKOH溶液 C稀硝酸 D稀盐酸10、下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是（）ACO2 BNH3 CO2 DHCl11、盐酸溶液中含有氢离子，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）ACaO BNaOH CNa2CO3 DAgNO312、硫酸、盐酸是

8、重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应：与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH。13、如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。（1）无名指上漏填的一类物质是 。（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式 。14、某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质实验一：

9、Na2CO3+H2SO4 实验二；Ba（NO3）2+H2SO4 实验三：NaOH+H2SO4（1）实验一中的现象为 （2）实验二中发生反应的化学方程式为 （3）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的 ；A、酚酞溶液 B、Zn C、CuO D、Ba（NO3）215、魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入56滴稀硫酸观察现象。（1）该实验的目的是 ，写出一个有气体产生的反应方程式 。（2）写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式 。16、调味剂的主要作用是补充、增强或增加

10、食品的味道食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和 （填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。（3）醋酸中碳元素的质量分数为 。（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。1、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（ ）AAB

11、 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O BCD 段压强变化的主要因素是温度 CC 点反应结束 DE 点温度大于A点2、盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）AA BB CC DD3、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C若X是稀盐酸，c不可能是单质 D若X是稀盐酸，d不可能是单质4、按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（）

12、A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B甲：Al，稀H2SO4；Ba（NO3）2溶液 C甲：MgO，稀盐酸；AgNO3 D甲：Cu、稀H2SO4；5、为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是（） A B C D6、PH试纸；稀硫酸；酚酞试液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）A B C D7、初三某科学兴趣小组的四位同学非常善于学习，他们对有关知识进行了归纳，其中不正确的是（ ）A在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性B将少量稀盐酸滴在

13、某固体上产生了气泡，则该固体肯定是金属C在某无色溶液中滴入BaCl2溶液产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，这不能说明该溶液中一定含有SO42-D在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，这能说明该溶液中一定含有SO42-8、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（ ）A除去熟石灰中的石灰石 B除去铜粉中混有的铁粉 C除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D清洗铁丝表面的锈迹9、失去标签的硫酸、盐酸、硝酸三瓶溶液，可用AgNO3溶液、BaCl2溶液进行鉴别：（1）分别用三支试管，各取少量待测溶液，向试管中分别滴加 ，如果有白色沉淀 （填化学式）出现，则所取溶液

14、是硫酸；（2）另用两支试管，各取少量剩余两种溶液，分别滴加 ，如果有白色沉淀出现，则所取溶液为盐酸；在两次检验中无明显现象的则为 10、小金同学做家务时，感受到生活与科学息息相关：（1）如图所示，他在杯底放一支小蜡烛和大理石样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%5%的醋酸）。他能观察到的现象有： ， 。（2）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸钙（CH3COO）2Ca，该反应的化学方程式为 。11、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象 。（2）写出上述实验中酸

15、与金属氧化物反应的化学方程式 。（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。12、为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。（1）实验中，A中发生反应的化学方程式为 ；写出图一发生反应的化学方程式为 ；写出图2中B中过量的硫酸与氯化钡发生反应的化学方程式为 ；（2）由以上实验总结酸的化学性质有 。13、如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算。（1）欲配制14.6%的稀盐酸1

16、000g，需用这种盐酸多少毫升（计算结果精确到0.1）？（2）小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入100g上述新配制的稀盐酸，恰好完全反应。求：大理石中碳酸钙的质量分数。反应生成CO2的质量是多少？所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案例1、（1）H+；（2）单质；Fe+2HClFeCl2+H2（只要是铁和酸溶液的反应均可）（3）H+、Na+、Cl（合理即可）例2、BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（2）酚酞试剂，溶液变成红色（3盐酸例3、（1）丙同学的实验中，混

17、合物为20g，剩余固体为12g，所以样品中有8g的氧化铜参加了反应；混合物中氧化铜的质量分数100%40%（2）设参加反应的硫酸质量为xCuO+H2SO4CuSO4+H2O80 988g xx9.8g 硫酸的质量分数：100%9.8%（3）设生成硫酸铜的质量为y80 1608g yy16g丁同学实验反应所得硫酸铜溶液的质量分数为：100%12.5%答：（1）样品中氧化铜的质量分数为40%；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；（3）丁同学实验反应所得硫酸铜溶液的质量分数为12.5%1、B 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、A 8、C 9、D 10、B 11、B12、（1）吸水性（

18、2）Fe+H2SO4FeSO4+H2；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（3）13、（1）碱；（2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O14、（1）有气泡产生；（2）H2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2HNO3；（3）BC；15、（1）探究酸的化学性质；Mg+H2SO4MgSO4+H2。（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。16、（1）H+；（2）HCl；（3）40%；（4）设所得食醋中醋酸的质量为xC2H5OH+O2CH3COOH+H2O 32 60 16kg x解得：x30kg故填：1、D 2、B

19、3、C 4、B 5、D 6、D 7、D 8、A9、（1）BaCl2溶液，BaSO4 （2）AgNO3溶液，硝酸10、（1）产生气泡；蜡烛熄灭。（2）2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO211、（1）红色消失或红色褪去；（2）CuO+2HClCuC12+H2O；（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）四。12、（1）碳酸钠溶液、紫色石蕊试液；（2）H2SO4、Fe2（SO4）3，Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；NaOH+HClNaCl+H2O，NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；（3）酸能与盐、金属氧化物、使酸

20、碱指示剂变色。13、解：（1）设需用稀盐酸的体积为x1000 g14.6%x1.18 g/cm336%x343.7 cm3343.7 mL（2）由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g14.6%14.6g设大理石中CaCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成CaCl2的质量为zCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x 14.6g z yx20 g y8.8 g z22.2 g则大理石中CaCO3的质量分数100%80%所得溶液中CaCl2的质量分数100%20%（1）需用这种盐酸343.7毫升；（2）大理石中碳酸钙的质量分数为80%反应生成CO2的质量是8.8g；所得溶液中溶质的质量分数是20%；