学案56 原子结构与性质Word文档格式.docx

1、（1）第一电离能：气态电中性基态原子_转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。（3）变化规律：同一周期从左到右元素的第一电离能呈_的趋势，但某些地方出现曲折变化，如_，_。同一族从上到下元素的第一电离能_。2电负性（1）成键电子：原子中用于形成_的电子。（2）电负性：用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。（3）意义：电负性越大的原子，对成键电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元

2、素非金属性和金属性的大小。（4）变化规律同周期从_元素的电负性逐渐增大。同主族从上到下元素的电负性逐渐_。（5）应用判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性1.8；金属的电负性类金属的电负性在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。判断化学键的类型：两元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；两元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。2为什么同周期的A族元素的第一电离能大于A族元素的，A族的大于A族的？如I1（Al）I1（Mg），I1（S）E（硒）E（砷）E（硒）E（溴）（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_EEB基态原子第一电离

3、能：C五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成晶体的化学式为EB，属于离子晶体D晶格能：NaClDCl2（2）F的核外电子排布式为_；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_（填元素符号）。（3）A与C形成的非极性分子中，键与键的个数之比为_；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_。（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子互为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B中心原子的杂化轨道类型为_。8有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

4、BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式为_。（2）B元素在周期表中的位置是_；离子半径：B_A（填“大于”或“小于”）。（3）C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。（4）D原子的核外电子排布式为_，D的结构示意图是_。（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_【课前准备

5、区】知识点一 2.核外经常出现球形1纺锤形33原子核电荷数3s3p4s3d4p5s4（1）处于最低能量的原子吸收跃迁到较高能级激发态（2）2自旋状态（3）单独占据一个轨道自旋状态知识点二1（1）失去一个电子（3）增大BeBNOMgAlPS变小2（1）化学键（2）成键电子（4）左到右减小1先排4s轨道再排3d轨道，原因是3d轨道能量高，而失电子时，却先失4s轨道上的。2主要是因为A族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，A族的元素原子最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周

6、期性变化的特例。【课堂活动区】一、1.（1）随着能级序数n的增大，能层能量逐渐升高，即E（K）E（L）E（M）E（N）。（2）在同一能层中，各能级是按s、p、d、f的顺序逐渐升高，即E（ns）E（np）E（nd）E（nf）（3）能层序数越大，能量越高，如1s2s3sE（4s）、E（4d）E（5s）、E（5d）E（6s）、E（6d）E（7s）、E（4f）E（5p）、E（4f）E（6s）等。2（1）电子云表示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。（2）一个小黑点不代表一个电子，只是代表电子在此处出现过。（3）电子云图中的小黑点的疏密表示电子出现几率的大小。密：几率大；疏：几率小。（1

7、）原子结构示意图（或称原子结构简图）可表示核外电子分层排布和核内质子数，如（2）电子式可表示原子最外层电子数目，如（3）电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。如K：Ar4s1。（4）电子排布图（又称为轨道表示式）每个圆圈（或方框）代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如第二周期元素基态原子的电子排布图如图所示。二、1.减小主族序数主族序数8增大逐渐减小增大逐渐减小减弱增强增强减弱减弱增强减弱增强增

8、强减弱难易增强易难减弱典例导悟1（1）N（2）ClK（3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（4）Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析（1）根据A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，可推知该元素是氮元素，符号为N。（2）根据B、C元素的离子的电子层结构与氩相同，可推知B为氯（Cl），C为钾（K）。（3）因D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，可知D为铁元素（Fe），其基态原子的排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，推知E为铜

9、（Cu），基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。2（1）（2）PCl3、CCl4Si3N4原子3s23p4（3）HClH2SPH3SiH4（4）氮元素CE【课后练习区】高考集训1（1）（2）B.C解析电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小，B正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，C错误。22s22p3解析氮原子的价电子排布式：2s22p3。3243d84s24解析原子序数小于36的元素既处于同一周期又位于同一族，只有第族中的Fe、Co

10、、Ni符合条件，由题意知T为Ni，Q为Fe，Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2。Fe2外围电子轨道表示式为，而内层电子全部成对，故未成对电子有4个。52s22p461s22s22p63s23p63d1071s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2解析核外电子排布式与价电子排布式要区别开。81s22s22p1N3解析B原子的原子序数为5，其电子排布式为1s22s22p1；B、N处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知，N的电负性较大；B位于元素周期表的第A族，由化学式BN得B元素的化合价为3价。9NO解析同周期元素第一电离能从左向右有增大的趋势，第A族元素最外层p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于第A族元素，因此三者的第一电离能从大到小的顺序为NC。10CHSi解析共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CSi。11（1）二A