届高考广西名校第一次摸底考试理科综合化学部分Word文件下载.docx

1、A利托那韦易溶于水B能与盐酸或NaOH溶液反应C每个分子中含有八个碳碳双键D1mol利托那韦可以与13molH2加成9已知NA是阿福家的罗常数的值下列说法，正确的是A常温，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个二氧化硫分子B1L0.1 molL-1H2C2O4溶液中含C2O42-离子数为0.1NAC恶魔NO与恶魔O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NAD32gS8与S6的混合物中所含共价键数目为NA10实验室研究某些气体的性质，可用如右图所示装置下列实验过程和结论均正确的是选项XYZ结论ABr2苯NaOH溶液苯与溴反发生取代反应BSO2酸性KMnO4溶液二氧化硫具有漂白性CHClNa2Si

2、O3溶液NaCl溶液Cl的非金属性强于SiDCH2=CH2Br2的CCl4溶液AgNO3溶液乙烯与Br2发生加成反应11常温下，关于离子反应，下列说法正确的是A在c（H+）c（OH-）=10-10的溶液中，Al3+、 Ba2+ 、Cl-不能大量共存， B在1 molL-1溶液中能大量共存H+ 、Fe2+ 、SCN-C向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：NH4+OH- NH3H2OD向1L0.5 molL-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2 ： 2Fe2+4Br-3Cl2 2Fe3+2Br26cl-12光电池在光照条件下可产生电压，如右图装置可以实现光能源的充分利用，双极性

3、膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，下列说法不正确的是A该装置中的能量转化形式，光能电能化学能B双极性膜可控制及两侧溶液分别为酸性和碱性C光照过程中阳极区溶液中的n（OH-）的基本不变D再生池中的反应：2V2+2H2O2V3+ 2OH- +H213短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族，一种常见的无色无味液体分解可以得X到和Z元素的单质。下列说法中不正确的是AX、Y、Z三种元素可以形成既含共价键，又含离子键的化合物， B元素X和W之间不可能形成二元化合物C元素Z的简单气态，氢化物的热稳定性比的强D元素Y、Z

4、、W的简单离子中的离子半径最小 第卷26（14分）ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO2并探究ClO2的某某些性质。已知：高氯酸:沸点90C,浓度低于60%比较稳定,浓度高60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列问题:（1） （1）仪器a的名称为 。（2） 补全并配平装置A制备ClO2的化学方程式： NaClO3 H2SO4（浓） HClO4 ClO2+ NaHSO4 + （3） 关闭止水夹,打开止水夹,通空气段时间后，装置C中生成NaClO2，离子方程式为 。 若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为 （4） ）从装置C

5、反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是 ，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再 （填操作方法），洗涤，干燥即可得到NaClO2。（5） 城市饮用水处理，新技术用NaClO2、Na2FeO4替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是 。27（15分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿主要成分为，和黄铁矿，主要成分为，为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：已知，几种金属离子沉淀的pH如下表，

6、离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有 。A搅拌 B适当升高温度 C研磨矿石 D加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中主要产生的Fe3+、 Mn2+ 、SO42-离子为，请写出主要反应的离子方程式 ，（3） 溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、 Cu2+、 Ca2+，则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿的目的是 ，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为 。（4） 净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、 Ca2+等杂质顾虑渣，主

7、要成分是 （填化学式）和CaF2，若测得溶液中c（F-）为0.01molL-1，则滤液中残留c（Ca2+）为 molL-1 已知：Ksp（CaF2）=1.4610-10（5） 有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是 。28（14分）工业炼铁过程中涉及的主要反应有：C（s）O2（g）CO2（g） H1=-393 kJ/molC（s）CO2 （g）2CO（g） H2=+172 kJ/molFe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H32Fe2O3（s）3C（s）4Fe（s）3CO2（g） H4=+460

8、kJ/mol请回答下列问题：（1） 根据信息可知，反应 （填“能”或“不能”）在任何温度下自发进行。（2） 用盖斯定律定律进行判断，H3 （填“大于”或“小于”） 0。 （3） 向容积为10L的恒容密闭容器中加入3mol Fe2O3和3molCO发生反应，五分钟时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。05min内反应的平均速率v（CO2）= molL-1min-1。该温度下反应的平衡常数为 （列出计算式，不必化简）。若将平衡后的混合气体通入1L3.6 molL-1的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为 ，下列选项中能够说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。a的物质

9、的量不再变化，b体系的压强保持不变，c混合气体的平均摩尔质量保持不变，d单位时间内消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量相等（4） 一定条件下进行反应，正反应速率和时间的关系，如右图所示，t2时刻，改变了一个外界条件，可能是 。35化学选修3：物质结构与性质（15分）工业上制备纯碱的原理为：NaClCO2NH3H2ONH4ClNaHCO3，请回答下列问题：（1） 上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是 。（2） 反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是 ，该分子为 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）

10、有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致饱和性和方向性，很难被严格执行，有文献报道，氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个氨分子与周围 个氨分子通过氢键相结合。（4） 化合物FeF3熔点高于1000而Fe（CO）5的熔点却低于0，FeF3熔点远高于Fe（CO）5的原因可能是 （5） 氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe2+的配位数为 ，与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为 。 Cu2O立方晶胞结构如图乙所示，若O2-与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为 gcm-3。（用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值）36化学选修5：有机化学基础（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，六羟基黄酮衍生物的合成路线如下页图：（1） 化合物A的名称为 ，化合物B中的含氧官能团名称为 。（2） 化合物C中含有手性碳的个数为 个，反应中涉及到的反应类型有水解反应、 和 （3） 反应中加入的4g X的分子式为C7H5Ocl， X的结构简式为 。（4）B的一种同分异构体，满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应及水解产物之一，能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中有四种不同化学环境的氢（5） 已知： 根据已有知识并结合相关信息，请补全以下合成路线流程图：