1、强酸强碱间的滴定:酚酞溶液或甲基橙均可,一般不选用石蕊(变色不明显)强酸滴定弱碱:生成强酸弱碱盐溶液呈酸性,选用甲基橙作指示剂强碱滴定弱酸:生成强碱弱酸盐溶液呈碱性,选用酚酞作指示剂(3)终点判断:(滴入最后一滴,溶液变色后,半分钟内不复原) 指示剂操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色 =12 的Ba(OH)2 =12的氨水 NaOH 规律:pH(酸)+pH(碱)=14的问题混合前条件混合对象中和结果规律小结pH(酸)+pH(碱)=14V(酸)=V(碱)强酸、弱碱碱过量 pH7 谁弱显谁性,与元数无关。强酸、强碱恰好中和 pH=7弱酸、强碱酸过量 pH7六、pH的测定(酸碱中和滴定)16
2、、(05上海)、下列实验基本操作错误的是( )A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)理由是 。(2)如不正确请说明理由,同时分析是否一定有误差答 (3)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的PH,误差较大的是 ,原因是 。强化训练:1、常温下,等体积混合010 molL1盐酸
3、和006 molL1Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于( )A20 B123 C17 D1202、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m、n的关系是 ( )A m=n B mn C mn D 无法判断3、(09石景山二模)pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性: pH=11的氨水bL; 物质的量浓度为1103mol/L的氨水cL; c(OH)=1103mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为:Aa=bcd Bba=dc Ccadb Dcb?4、某强酸溶液的PH=a,强碱溶液的PH=b
4、,已知a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系是: ( )A、V(酸)=102V(碱) B、V(碱)=102V(酸)C、V(酸)=2V(碱) D、V(碱)=2V(酸)5、在某温度时,测得纯水中的c(H+)24107 molL1,则c(OH)为( ) C. molL1 (OH)无法确定6、95时,水中的H+的物质的量浓度为106 molL1,若把 mol的NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液,则溶液的pH为 ( ) A4 B10 C2 D128、常温下,pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合,则混合后溶液的pH为 ( )8、某溶液中由水电离产生的c(H+)水110-11 mol/L